4.摩尔电导率 摩尔电导率:含有lmo电解质的溶液放置于相距1m 的电导池中所具有的电导 设电解质溶液的浓度为c,电导池常数为∥A,其中含 电解质mmol G=KA/l=(x/c)(n/l) Am=k/c单位:Sm2mol 摩尔电导率与基本单元 Am( cuso4)= 2 Am(1/2CuSO4)
4. 摩尔电导率 摩尔电导率：含有1mol电解质的溶液放置于相距1m 的电导池中所具有的电导。 设电解质溶液的浓度为c，电导池常数为l/A，其中含 电解质nmol: G = A/l = (/c)(n/l 2 ) m = / c 单位：Sm2 mol-1 摩尔电导率与基本单元： m (CuSO4 ) = 2 m (1/2CuSO4 )
5.摩尔电导率与浓度的关系 (1)c增大,Am减小 电解质的量确定为lmol,当溶液浓度减小时,离子之 的作用减弱,离子运动速率增大,电导增大 (2).An与cl2 强电解质,当c→0时,A与c2成线性关系 离子价越大,在低浓度时,摩尔电导率减小越大。 弱电解质,当c→0时,Am仍迅速减小
5. 摩尔电导率与浓度的关系 (1). c 增大， m 减小 电解质的量确定为1mol，当溶液浓度减小时，离子之 间的作用减弱，离子运动速率增大，电导增大； (2). m 与 c 1/2 强电解质，当c → 0时， m 与 c 1/2 成线性关系； 离子价越大，在低浓度时，摩尔电导率减小越大。 弱电解质，当c → 0时， m 仍迅速减小
(3)极限摩尔电导率 强电解质:当c<0.001mol·Ll时 1/2 Am:极限摩尔电导率,β(T 强电解质的极限摩尔电导率由外推法得到 弱电解质的极限摩尔电导率由离子独立移动定律
(3). 极限摩尔电导率： 强电解质：当c < 0.001mol L-1时 m = m (1 − c 1/2) m : 极限摩尔电导率, (T) 强电解质的极限摩尔电导率由外推法得到； 弱电解质的极限摩尔电导率由离子独立移动定律 得到
6.离子独立移动定律 在无限稀溶液中,离子独立移动不受其他离子 影响;每种离子对溶液的Am有恒定的贡献; 溶液的Am等于各种烹子的极限摩尔电导率 的加和。设电解质为M+N,则 △m2=V入m2++v入 λm和λm分别是正负离子的极限摩尔电导率
6. 离子独立移动定律 在无限稀溶液中，离子独立移动不受其他离子 影响；每种离子对溶液的m 有恒定的贡献； 溶液的m 等于各种离子的极限摩尔电导率 的加和。设电解质为Mv+Nv−，则 m = v+m,+ + v−m,− m,+ 和m,− 分别是正负离子的极限摩尔电导率
根据离子独立移动定律,可以由强电解质的极 限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔电导 率。因为,在无限稀溶液中,无论是强电解 质还是弱电解质,都是完全电离的。例如 Am (hac)=Am(Hci)+ Am(naAc Am(naci
根据离子独立移动定律，可以由强电解质的极 限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔电导 率。因为，在无限稀溶液中，无论是强电解 质还是弱电解质，都是完全电离的。例如 m (HAc) = m (HCl) + m (NaAc) − m (NaCl)