4.法拉第电解定律 当电流通过电解质溶液后,在电极上析出物质的量与 通过的电量成正比 法拉第常数 IF=1mo电子的电量=Le=96485Cmol-l 电极反应:M+ze→M 通过的电量是Q,则析出物质的摩尔数为 O/zF
4. 法拉第电解定律 当电流通过电解质溶液后，在电极上析出物质的量与 通过的电量成正比。 法拉第常数： 1F = 1mol电子的电量 = Le = 96485C.mol-1 电极反应： Mz+ + z e - → M 通过的电量是Q，则析出物质的摩尔数为 n = Q/zF
基本单元:相当于元电荷所荷电量的电解质。 如(1/2CuSO4),(1/2H2SO4)。当1F电量通过电解质 溶液时,在电极上将析出1mol基本单元的物质, 如lmo(12H2),1mol(1/2Cu),1 molAg等
基本单元：相当于元电荷所荷电量的电解质。 如 (1/2CuSO4)， (1/2H2SO4)。当1F电量通过电解质 溶液时，在电极上将析出1mol基本单元的物质， 如1mol(1/2H2), 1mol(1/2Cu), 1molAg等
§2电解质溶液的电导 1.电导与电导率 电导:电阻R的倒数 G=1R单位:g21=S西门子) 电导率:电阻率p的倒数 即单位长度单位横截面积的导体的电导 K=1/单位:S/m R=Dl/A G=KA/ 电导和电导率越大,导体的导电能力越强
§2 电解质溶液的电导 1. 电导与电导率 电导：电阻R的倒数。 G = 1/R 单位：-1 = S(西门子) 电导率：电阻率的倒数 即单位长度单位横截面积的导体的电导 = 1/ 单位： S/m R = l/A G = A/l 电导和电导率越大，导体的导电能力越强
2.电导与电导率的测定 电导的测定:韦斯顿电桥 电导池 电导池常数:MA 利用已知电导率的溶液(KCl溶液剛测定电导池常 数。 电导率的计算:用同一电导池测定待测溶液的电导 G,已知电导率为κ的KCl溶液的电导G0, K=KOG/Go
2. 电导与电导率的测定 电导的测定：韦斯顿电桥 电导池 电导池常数: l/A 利用已知电导率的溶液(KCl溶液)测定电导池常 数。 电导率的计算：用同一电导池测定待测溶液的电导 G，已知电导率为0的KCl溶液的电导G0， = 0G/G0
3电导率与浓度的关系 浓度增大,电导率先增后减 电导率是单位体积中的电解质溶液的电导。因此当 浓度增大时,单位体积中的离子数增多,溶液的 导电能力增强;但当浓度增大到一定程度时,离 子之间的相互作用增大,离子移动的速率减小, 导电能力下降。 影响电解质溶液的导电能力的因素:离子数,离子 运动快慢(决定于离子的浓度,种类,价数等)
3. 电导率与浓度的关系 浓度增大，电导率先增后减 电导率是单位体积中的电解质溶液的电导。因此当 浓度增大时，单位体积中的离子数增多，溶液的 导电能力增强；但当浓度增大到一定程度时，离 子之间的相互作用增大，离子移动的速率减小， 导电能力下降。 影响电解质溶液的导电能力的因素：离子数，离子 运动快慢(决定于离子的浓度，种类，价数等)