2拉乌尔定律 汽液相平衡( vapor- liquid phase equilibrium):溶液 与其上方蒸汽达到平衡时汽液两相各组分组成的关系。 >溶液的分类:理想溶液和非理想溶液。 理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律,即 PA=p R-PRXR=PR(1-X) 式中p溶液上方组分的平衡分压 同温度下纯组分的饱和蒸气压 x溶液中组分的摩尔分率
(1 ) 0 0 0 B B B B A A A A p p x p x p p x = = − = ➢汽液相平衡(vapor--liquid phase equilibrium)：溶液 与其上方蒸汽达到平衡时汽液两相各组分组成的关系。 ➢溶液的分类：理想溶液和非理想溶液。 ➢理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律，即 式中 p——溶液上方组分的平衡分压 p 0——同温度下纯组分的饱和蒸气压 x——溶液中组分的摩尔分率 2 拉乌尔定律
根据道尔顿分压定律,溶液上方的蒸汽总压为 P=P+PB=Px+pB(1-x) P 0 G pB 当总压P不高时,平衡的气相可视为理想气体,服从道尔顿 分压定律,即 (b) 式(a)和(b)为两组分理想物系的气液平衡关系式
根据道尔顿分压定律，溶液上方的蒸汽总压为 (1 ) 0 0 A B A A B A P = p + p = p x + p − x 当总压P不高时，平衡的气相可视为理想气体，服从道尔顿 分压定律，即 pA = PyA 式（a）和（b）为两组分理想物系的气液平衡关系式。 0 0 0 A B B A p p P p x − − = （a） A A A x P p y 0 = （b）
3相对挥发度及气液平衡方程 >纯液体的挥发度是指该液体在一定温度下的饱和蒸气压。 >溶液中各组分的挥发度定义为该组分在蒸气中的分压和与 之相平衡的液相中的摩尔分率之比,即 v=P/x P BB.B >相对挥发度( Relative volatility)是指溶液中两组分挥发度 之比,常以易挥发组分的挥发度为分子。 B (P)/(PD) B
➢纯液体的挥发度是指该液体在一定温度下的饱和蒸气压。 ➢相对挥发度（Relative Volatility）是指溶液中两组分挥发度 之比，常以易挥发组分的挥发度为分子。 ➢溶液中各组分的挥发度定义为该组分在蒸气中的分压和与 之相平衡的液相中的摩尔分率之比，即 α=vA /vB =（PA /XA）/（PB /XB） vA=PA /xA vB=PB /xB 3 相对挥发度及气液平衡方程
a=V=Pala 当总压不高时,蒸气 服从道尔顿分压定律 pB/xB 对于二元溶液 B=1-×A P B/wB B/B B 1 整理后, y 略去下标 1+(a-1)x 相平衡方 程
B B A A B A p x p x v v = = B B A A B B A A y x y x Py x Py x = = A A A A x x y y − = 1− 1 x x y 1+ ( −1) = 当总压不高时，蒸气 服从道尔顿分压定律 对于二元溶液 xB=1-xA yB=1-yA 整理后， 略去下标 相平衡方 程
相对挥发度的意义 其值的大小可用于判断某混合溶液能否用蒸馏方法加以 分离以及分离的难易程度。 >当a>1时,表示组分A较B容易挥发,a愈大,挥发度差异 愈大,分离愈容易。 当a=1时,气相组成与液相组成相同,不能用普通精馏方法 加以分离
相对挥发度的意义 其值的大小可用于判断某混合溶液能否用蒸馏方法加以 分离以及分离的难易程度。 ➢当α>1时，表示组分A较B容易挥发，α愈大，挥发度差异 愈大，分离愈容易。 ➢当α=1时，气相组成与液相组成相同，不能用普通精馏方法 加以分离