富勒烯碳原子簇C60是1985年用激光轰击石墨作碳的气化实验时发现的C60是由12个五边形和20个六边形组成的32面体。意味着固体C6为半导体用途：将碱金属掺入C6o晶体中，可足球烯，富勒烯，C60制造超导材料。富勒烯碳原子簇可(sp2杂化）作高温润滑剂、耐热和防火材料。在酶抑制、抗病毒、DNA切割、光动力医疗法等有广泛应用前景
富勒烯碳原子簇 用途：将碱金属掺入C60晶体中，可 制造超导材料。富勒烯碳原子簇可 作高温润滑剂、耐热和防火材料。 在酶抑制、抗病毒、DNA切割、光动 力医疗法等有广泛应用前景。 足球烯，富勒烯，C60 (sp2杂化) C60 是1985年用激光轰击石 墨作碳的气化实验时发现的。 C60 是由12个五边形和20个六 边形组成的32面体。意味着固 体 C60 为半导体
二、碳的氧化物、含氧酸及其盐1、一氧化碳（CO)CO是无色无臭的剧毒气体。它的分子中的电子排布为:C[(1s)2(2s)2(2p)21 + 0 [(1s)2(2s)2(2p)4]-)CO[KK(α2s)2(α* 2s)2(元y2p)2(π22p)2(α2p)]1111102P:C=O:C2p?4O2P1+元y2p元2PCO分子轨道
1、一氧化碳（CO） CO是无色无臭的剧毒气体。它的分子中的电子排布 为： C[(1s)2(2s)2(2p)2] + O [(1s)2(2s)2(2p)4] CO[KK(2s) 2(* 2s) 2(y2p) 2(z2p) 2(2p) 2] C2p 2 O2p 4 y2p z2p 2p CO分子轨道 :C == O: 二、碳的氧化物、含氧酸及其盐
化学性质：CO的化学性质主要表现在它的还原性和配合能力。A、还原性CO是一种较强的还原剂，治金工业用以还原金属氧化物：Fe,O,+3CO = 2Fe+3CO,NiO+CO = Ni+CO2(定性)CO+PdCl,+H,O = Pd +CO,+2HClI20s+5CO = I2+5CO2(定量)I2+2Na2S,O = 2Nal+Na2S4O6CO + 2Ag(NH3)OH = 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH, (定性)
化学性质: CO的化学性质主要表现在它的还原性和配合能 力。 A、还原性 CO是一种较强的还原剂，冶金工业用以还原金属氧 化物： Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 NiO+CO = Ni+CO2 CO+PdCl2+H2O = Pd↓+CO2+2HCl (定性) I2O5+5CO = I2+5CO2 I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 (定量) CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 (定性)
B、加合性（配合性）CO作为配位体时，C是配位原子，即是由C提供孤对电子给予中心原子。Fe(CO)5，Ni(CO)4, Co2(CO):CO+CuCI+2H,O=[CuCO]Cl2H,OCu(NH,)2Ac+CO+NH,=[Cu(NH3)3CO]Ac.C、燃烧2CO + O2 = 2CO,要将碳在空气中燃烧生成一氧化碳，必须同时满足下列两个条件：（1）空气不足。（2）高温（超过1000K）2C+O, = 2C0D、其它反应CO + Cl, = COCl2 （光气)高压CO + NaOHHCOONa催化剂多种 C、H 有机化合物CO + H2
B、加合性（配合性） CO作为配位体时，C是配位原子，即是由C提供孤 对电子给予中心原子。 Fe(CO)5 , Ni(CO)4 , Co2(CO)8 CO+CuCl+2H2O=[CuCO]Cl.2H2O Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac. C、燃烧 2CO + O2 = 2CO2 要将碳在空气中燃烧生成一氧化碳，必须同时满足下 列两个条件： （1）空气不足。（2）高温（超过1000K） 2C+O2 = 2CO D、其它反应 CO + Cl2 = COCl2 ( 光气 ) CO + NaOH ———— HCOONa 高压 CO + H2 ———— 多种 C、H 有机化合物 催化剂
2、二氧化碳（CO2)固体二氧化碳称为干冰经典的分子结构：O=C=O0C=O双键键长124pm(在CH,--C--CH,中)C 0叁键键长113pm而CO,中，碳、氧之间键长116pmC： sp杂化411:0C-0:3
2、二氧化碳（CO2） 固体二氧化碳称为干冰 4 3 Π 经典的分子结构：O=C=O O C=O双键键长124pm (在CH3-C-CH3中) C O叁键键长113pm 而CO2中，碳、氧之间键长116pm C：sp杂化 O C O