复习1.自发过程的判据：孤立体系：AS>0封闭体系且非体积功为零：△G<02.△.G.°的2种计算方法：AGm（298k)=YpAGm产物-YAGm反应物A.Gm)~AHm（298K)-T-ASm(298K)T=AHm°/A,Sm3.转折温度mm4.△,Gm的计算A,Gm= △,Gm°+RTInQ
复习 2. ΔrGm º的2种计算方法： ΔrGmº (298K)= ∑ γp ΔfGm º 产物 - ∑ γr ΔfGm º 反应物 rGm º (T) ≈ΔrHmº （298K） - T·rSmº （298K） 3. 转折温度 ΔrGm = Δ rGmº + RT㏑Q 1. 自发过程的判据： 孤立体系: ΔS > 0 封闭体系且非体积功为零: ΔG < 0 T = ΔrHm º/ ΔrSm º 4. ΔrGm 的计算
A,Gm=△.G.°+RTlnQ当4.G.数值较大时，1^G.>40kJmol-!可用△G.代替A,G.估计/判断反应方向。②当AG.数值较小时，/AGm<40kJ·mol！，需用化学反应等温式计算出A.Gm用AG的符号判断方向。③当A,G.=0时，反应达平衡，由化学反应等温式A,G.=-RTInQ=-RTInK：一定温度下，一确定反应的G.‘是一定数.此时O为一常数，称之为标准平衡常数，用K表示
① 当△ rGm º数值较大时， |△ rGmº| > 40 kJ·mol-1 可用△ rGm º代替△ rGm估计 / 判断反应方向。 ② 当△ rGm º数值较小时，|△ rGmº| < 40kJ·mol-1 ，需用化学反 应等温式计算出△ rGm，用△ rGm的符号判断方向。 ③ 当 △ rGm = 0时，反应达平衡，由化学反应等温式 △ rGm º=－RT ㏑Q = －RT ㏑Kº ∵一定温度下，一确定反应的△ rGm º是一定数 ∴此时Q为一常数，称之为标准平衡常数，用Kº表示。 ΔrGm = ΔrGm º+ RT㏑Q
WaA + bB =gG + hHnonA.G."=-RTInQ=-RTInKK:平衡常数
aA + bB = gG + hH Wnon = 0 rGm º= - RT㏑Q = - RT㏑Kº Kº: 平衡常数
第3章化学平衡1化学平衡常数-一定义，计算2化学平衡的移动
1 化学平衡常数——定义，计算 2 化学平衡的移动 第 3 章 化学平衡
1化学平衡常数1.1化学平衡的特征。动态平衡有条件的平衡
1 化学平衡常数 • 动态平衡 • 有条件的平衡 1.1 化学平衡的特征