第7章化学反应速率化学动力学发展的三个阶段：1.十九世纪后半叶：宏观化学动力学阶段1863年，挪威化学家古德贝格和瓦格，质量作用定律：1889年，阿累尼乌斯定律；2.1900~1950，碰撞理论、过渡态理论：链反应3.1950年以后，微观化学动力学/分子反应动态学：在分子水平来研究分子的一次碰撞行为中的变化，基元反应的微观历程
第 7 章 化学反应速率 化学动力学发展的三个阶段： 1. 十九世纪后半叶：宏观化学动力学阶段 1863年，挪威化学家古德贝格和瓦格，质量作用定律； 1889年, 阿累尼乌斯定律； 2. 1900~1950，——碰撞理论、过渡态理论；链反应 3. 1950年以后，微观化学动力学/分子反应动态学： 在分子水平来研究分子的一次碰撞行为中的变化， 基元反应的微观历程
本章内容1反应速率的定义2影响因素2-1浓度2-2温度2-3反应物之间接触情况2-4催化剂3反应速率理论3-1碰撞理论3-2过渡态理论（活化配合物理论）
1 反应速率的定义 2 影响因素 2-1 浓度 2-2 温度 2-3 反应物之间接触情况 2-4 催化剂 3 反应速率理论 3-1 碰撞理论 3-2 过渡态理论（活化配合物理论） 本章内容
反应速率的定义平均速率(1）定义1:r=△C/△t>0,单位：molL-1.s-例如：N2+3H-2NH30t=0/mol·L-11.03.0t=2s/molL-10.82.40.4rn2=-(0.8-1.0)/2=0.1(mol-L-l.s-)TH2=-(2.4-3.0)/2=0.3(mol-L-1.s-)INH3=0.4/2=0.2(mol·L-1.s-l)即rN2：ru2:rNH3=1:3:2IN2/1=Im2/3=INH3/2
1 反应速率的定义 例如: N2 + 3 H2 = 2NH3 t = 0 /mol·L-1 1.0 3.0 0 t =2s /mol·L-1 0.8 2.4 0.4 rN2 = - (0.8-1.0)/2 = 0.1(mol·L-1·s-1 ) rH2 = - (2.4-3.0)/2 = 0.3 (mol·L-1·s-1 ) rNH3 = 0.4/2 =0.2 (mol·L-1·s-1 ) 即 rN2 ：rH2 ：rNH3 = 1：3：2 rN2 /1 = rH2 /3 = rNH3 /2 （1） 平均速率 定义1: r = ∆C/∆t > 0, 单位：mol·L-1·s-1
1反应速率的定义定义2=C/(Vt)对于反应aA+bB→gG+hH1 [A]1 [B]1 △[G]1 4[H]ratebhAtAtAtAtagVBVGVAVHbhag
对于反应 a A + b B → g G + h H a b g h t H t h G t g B t b A a rate A B G H = = = = = = = − = − 1 [ ] 1 [ ] 1 [ ] 1 [ ] 定义 2 r = ∆C/(Vi ∆t) 1 反应速率的定义
(2）瞬时速率r=limAC/Atr=limAC/(V,At)At-0At-02N,0,=2N,04+0,c(N20s)/(mol-L*l)0.21022.40.20020150TOanon16.80.10AII.20120024003600480060000(t/s)0.050)5.6c(N2O5）-t关系图N,00.0KK)100020003OAN400060001SXMN0700XS0009000)瞬时速率是浓度随时间的变化率Time(s)
(2) 瞬时速率 r = lim ∆C/ ∆t r = lim ∆C/ (Vi ∆t) ∆t→0 ∆t→0 2N2O5 = 2N2O4 +O2 瞬时速率是浓度随时间的变化率