元素化学第11章p区元素第12章s区元素第13章ds区元素第14章d区元素第15章f区元素
元素化学 第11 章 p 区元素 第12 章 s 区元素 第13 章 ds 区元素 第14 章 d 区元素 第15 章 f 区元素 1
第11章p区元素第一节概述第二节 卤素第三节氧族元素第四节氮族元素第五节碳族元素第六节硼族元素第七节氢稀有气体第八节p区元素化合物性质小结
第第11章 p区元素 第一节 概述 第二节 卤素 第三节 氧族元素 第四节 氮族元素 第五节 碳族元素 第六节 硼族元素 第七节 氢 稀有气体 第八节 p区元素化合物性质小结 2
1概述p区元素最后一个电子填充在p轨道上HecBN0FNeSiPSCIArAlAsSeBrKrGaGeSb1InSnTeXeTIPbBiPoAtRn价电子层结构：ns-npl-6同族价电子构型相同0族：ns-np6p电子不易失去，不易得到IIIA-VIA：nsnpl-5,易得到电子达到稀有气体的稳定结构价电子数=最高氧化数=族数
He B C N O F Ne Ga Ge As Se Br Kr In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn Al Si P S Cl Ar 1 概述 p区元素最后一个电子填充在p轨道上 价电子层结构：ns2np1-6 ,同族价电子构型相同 0族：ns2np6 p电子不易失去，不易得到 IIIA-ⅦA：ns2np1-5 ,易得到电子达到稀有气体的稳定结构 价电子数 = 最高氧化数 = 族数 3
p区各族元素性质递变规律总体：同族自上而下，r增，I、E、X减；得电子能力减小，元素的非金属性减弱，金属性增强
p区各族元素性质递变规律 总体：同族自上而下，r 增，I 1 、 E1、X减； 得电子能力减小，元素的非金属性减弱，金属性增强。 4
具体第二周期元素电负性大半径小，无利用的d轨道，不能形成d-p元键，配位数<4例:X电子亲合能F<CI>Br>IO2<S,> Se2X,离解能 F-F<CI-CI>Br-Br>I-I第四周期元素3d10，相对于第二、三短周期元素乙*增多，r减小，Z*/r较大电负性较大—“中间排异样性”第五、六周期元素性质相近。镧系收缩指57La-7Lu15个元素原子半径仅减小0.09A°，使得第六周期元素与同族第五周期元素半径相近导致性质相近。惰性电子对效应:6s2电子不易失去，Hg,2+,TI(I),Pb(II),Bi(III)稳定
具体 第二周期元素电负性大半径小，无利用的d轨道，不能形成d-pπ键，配位数 ≤ 4。 例：X电子亲合能 F < Cl > Br > I X2离解能 F-F < Cl-Cl > Br-Br > I-I O2 < S2 > Se2 第四周期元素 3d10 ，相对于第二、三短周期元素Z*增多，r减小，Z*/r较大， 电负性较大 —— “中间排异样性”。 第五、六周期元素性质相近。 镧系收缩指57La-71Lu 15个元素原子半径仅减小0.09Aº，使得第六周期元素与同族第五周期元素半径相近， 导致性质相近。 惰性电子对效应: 6s2 电子不易失去，Hg2 2+, Tl(I), Pb(II), Bi(III) 稳定。 5