内能是状态的单值函数,内能的变化只与始 末状态有关,与过程无关。 对理想气体,分子间无相互作用力,没有势 能,理想气体的内能等于所有气体分子的动能之 和。即理想气体的内能只是温度的函数,内能的 变化只取决于温度的变化。 E(S LRT
对理想气体，分子间无相互作用力，没有势 能，理想气体的内能等于所有气体分子的动能之 和。即理想气体的内能只是温度的函数 ，内能的 变化只取决于温度的变化。 内能是状态的单值函数，内能的变化只与始 末状态有关，与过程无关。 RT i M m E T 2 ( ) = PV i 2 =
二、热与功的等效性 如图:温度都由T1→72国 状态发生了相同的变化。 传热等效 作功 加热搅拌作功 因为功是能量传递的一种形式,是系统能量变 化的一种量度。所以热量也是能量传递的一种形式, 是系统能量变化的一种量度
二、热与功的等效性 如图：温度都由 T1→ T2 状态发生了相同的变化。 因为功是能量传递的一种形式，是系统能量变 化的一种量度。 所以热量也是能量传递的一种形式， 是系统能量变化的一种量度。 传热 —— 作功 等效 加热 搅拌作功
焦耳实验 功和热量可以用相 同的单位:焦耳(J) 热功当量:
焦耳实验 1cal = 4.18J 功和热量可以用相 同的单位：焦耳（J）。 热功当量：
7—2熟力学第一定律 系统从外界吸收的热量在数量上等于该过中系 统内能的增量及系统对外界作功的总和。 Em(微小过程) 热力学第一定律 热力学第一定律的实质: 包括热现象在内的能量守恒与转换定律
dQ = dE + dW —— 热力学第一定律 系统从外界吸收的热量在数量上等于该过中系 统内能的增量及系统对外界作功的总和。 （微小过程） §7—2 热力学第一定律 热力学第一定律的实质： 包括热现象在内的能量守恒与转换定律
热力学第一定律指出: 第一类永动机是不可能实现的。 第一类永动机: E2-E1=0(循环) Q=0 (外界不供给能量) W>0 (对外界作功)
热力学第一定律指出： 第一类永动机是不可能实现的。 第一类永动机： E2 - E1= 0 （循环） Q = 0 （外界不供给能量） W > 0 (对外界作功)