2.角动量量子数 只能取小于的正整数和零， 1=0,1,2,3.(n-1),共n个数值。 角量子数：1=0,1=1,1=2,1=3 光谱学符号：s, P, d, f 物理意义：决定原子轨道的形状，多电子原子 中决定电子能量高低的次要因素。 仅称为电子亚层(subshel)。n电子层上含有n个 亚层。 =0(s),原子轨道呈球形分布： =1(p),原子轨道呈双球形分布
2. 角动量量子数——l l =0, 1, 2, 3 . (n－1) ， 共n个数值。 角量子数： l =0, l = 1, l = 2, l = 3 光谱学符号： s, p, d, f 只能取小于n的正整数和零. 物理意义：决定原子轨道的形状，多电子原子 中决定电子能量高低的次要因素。 l又称为电子亚层(subshell)。n电子层上含有n个 亚层。 l=0（s），原子轨道呈球形分布； l=1（p），原子轨道呈双球形分布
3.磁量子数(magnetic quantum number)） 取值受的限制，m=0,±1，±2.±供(2/+1)个。 m决定原子轨道在空间的伸展方向。有几个取值， 就有几种空间伸展方向。 如，=0时，m=0,说明s轨道只有一个伸展方向； /=1时，m=0,±1，说明p轨道有三种伸展方向。同理 d轨道有五种，轨道有七种伸展方向。 伸展方向与能量无关，不同方向的轨道，能量相等， 称为简并轨道（或等价轨道）
3.磁量子数 (magnetic quantum number) m取值受l的限制,m=0,±1,±2.±l共(2l＋1)个。 m决定原子轨道在空间的伸展方向。m有几个取值, 就有几种空间伸展方向。 如，l=0时，m=0，说明s轨道只有一个伸展方向； l =1时, m = 0,±1,说明p轨道有三种伸展方向。同理， d轨道有五种，f轨道有七种伸展方向。 伸展方向与能量无关，不同方向的轨道，能量相等， 称为简并轨道 (或等价轨道)
可以推出： 第一电子层（n=1),只有一个1s轨道：第二 电子层（n=2),有四个轨道，包括一个2s轨 道，三个2p轨道；第三电子层（n=3),有九 个轨道，包括一个3s轨道，三个3p轨道，五个 3轨道。因此，每个电子层的轨道总数应为2。 三个量子数的组合决定一个原子轨道，要描 述某电子的运动状态还需要第四个量子数
可以推出： 第一电子层（n＝1），只有一个1s轨道；第二 电子层（n＝2），有四个轨道，包括一个2s轨 道，三个2p轨道；第三电子层（n＝3），有九 个轨道，包括一个3s轨道，三个3p轨道，五个 3d轨道。因此，每个电子层的轨道总数应为n 2 。 三个量子数的组合决定一个原子轨道, 要描 述某电子的运动状态还需要第四个量子数