练习已知一纯净气体化合物只含氮和氧，0.896g该气体在28C和0.973×105Pa时的体积为0.524L。求该气体化合物的分子量和分子式。:pV=nRTM = m RT / (pV)=0.896×8.314×301/(0.973×105×0.524×10-3)= 44.0 (g · mol-1)：分子式为N20
已知一纯净气体化合物只含氮和氧，0.896g该气体在28 ℃和 0.973 × 105Pa时的体积为0.524L。求该气体化合物的分子量和 分子式。 ∵ pV = nRT M = m RT / (pV) = 0.896 ×8.314 ×301/(0.973 × 105 ×0.524 ×10-3 ) = 44.0 (g · mol-1 ) ∴ 分子式为N2O 练习
练习气体密度法测定二氧化碳的分子量已知：M空气=29g·mol-1氧化碳的发生和净化装置1-大理石+稀盐酸4-无水CaCl22-饱和NaHCO35-收集器3-浓H,SOA步骤1取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。在天平上称出（空气+瓶+塞子）的质量。步骤2在天平上称出（二氧化碳气体+瓶+塞子）的质量，重复通入二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次的质量相同（质量相差不超过1mg）。步骤3在瓶内装满水，塞好塞子（注意塞子的位置），在台秤上称重，精确至0.1g记下室温和大气压
气体密度法测定二氧化碳的分子量 已知：M空气=29g·mol-1 取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作 一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。在天平上称出(空气+瓶+塞子)的 质量。 在天平上称出(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量，重复通入二氧化碳气体和 称量的操作，直到前后两次的质量相同（质量相差不超过1mg)。 在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精确至0.1g。 记下室温和大气压。 练习 二氧化碳的发生和净化装置 1-大理石+稀盐酸 2-饱和NaHCO3 3-浓H2SO4 4-无水CaCl2 5-收集器 步骤1 步骤2 步骤3
数据记录室温T(K)气压p(Pa)(空气+瓶+塞子）的质量m空气+瓶—(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量mco2+瓶——C中(水+瓶+塞子)的质量mH20+瓶——g
室温T (K) _ 气压p (Pa) _ (空气+瓶+塞子)的质量 m 空气 +瓶_ g (二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量m CO2+ 瓶 _ g (水+瓶+塞子)的质量m H2O + 瓶 _ g 数据记录
Mco2 = mcoz2 RT / (p V)V=(m20 +瓶一m空气+ 瓶) / P H20mc02+瓶一mco2=m空气+瓶一m空气mco2=mc02+瓶-m空气+瓶+m空气= m co2+瓶-m空气+瓶 +29.0 pVI (RT):: M co2 = mco2 RT / (pV)= 44.0 g/mol
MCO2 = mCO2 RT / (pV ) V = (mH2O + 瓶 – m空气+ 瓶) / ρ H2O mCO2 +瓶 – mCO2 = m空气+ 瓶 – m空气 mCO2 = mCO2 + 瓶 - m 空气+瓶 + m空气 = m CO2+瓶 - m空气+瓶 + 29.0 pV/ (RT ) ∴ M co2 = mCO2 RT / (pV )= 44.0 g/mol
测得混合气体的+总压为N2N2+O2024×105Pa2dm32dm32dm3?2×105Pa2×105Pa测得混合气体的总压为+N2N2+02023×105Pa1dm32dm34dm38×105Pa2×105Pa?分压混合气体中某一气体单独占据整个体积所具有的压强，叫做该气体的分压
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独 占有整个容器时所产生的压力； 约翰·道尔顿 而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和。 1799年 测得混合气体的 总压为 N2 O2 N2+O2 2dm3 2×105Pa 2dm3 2×105Pa 2dm3 ? + 4×105Pa N2 O2 N2+O2 1dm3 8×105Pa 2dm3 2×105Pa 4dm3 ? + 3×105Pa 测得混合气体的 总压为 分压 混合气体中某一气体单独占据整个体积所具有的压强，叫做该气体的分压