《无机化学》课程教学资源（课件讲稿）第六章 化学反应的速率和限度 6.1 化学反应速率的表示方法 6.2 影响化学反应速率的因素 6.3 化学反应速率理论

【例】2N,O,(g)=4NO,(g)+O,(g) 有关数据如下:1005500520052.805.001560.27N,09.454.396.87NO,1.0901.727求：（1）（0~100s: VN,0, =VNO, = ?=？Vo, =?(2) 100s~200s: VN,0, =?5.00-2.80解：=2.2×10-^mol-L-l.s-VN.051004.39-04. 39x10-2mo1 -L-1 .s-1VNO1001.09-01.09×10-2mol.LVO2100

2N O (g) 4NO (g) O (g) 【例】 2 5  2  2 有关数据如下： 求:（1）0~100s：vN2O5  ? vO2 ? v NO2  ? （2）100s~200s：vN2O5  ? 2 1 1 NO 4.39 10 mol L s 100 4.39 0 v 2          2 1 1 N O 2.2 10 mol L s 100 5.00 2.80 v 2 5          2 1 1 O 1.09 10 mol L s 100 1.09 0 v 2          0 100s 200s 500s 5.00 2.80 1.56 0.27 0 4.39 6.87 9.45 0 1.09 1.72 2.37 N2O5 NO2 O2 解：

100s200s500s1562.800.27500N204.396.870.45NO,1.0972232.80-1.56(2)100s~200s:=1.24x10-2mol.L-l .s-1:VN205100结论多数反应速率随而变反应速率定为正，多同反应不同物质c变化表示v值不同，应注明=m:n:p:上页下页目录返回

0 100s 200s 500s 5.00 2.80 1.56 0.27 0 4.39 6.87 9.45 0 1.09 1.72 2.37 N2O5 NO2 O2 （2）100s~200s： 2 1 1 N O 1.24 10 mol L s 100 2.80 1.56 v 2 5          反应速率定为正，多数反应速率随t而变。 同反应不同物质c变化表示v值不同，应注明。 结论 v v q 1 v p 1 v n 1 v m 1 A  B  C  D  v A : vB : vC : v D  m : n : p : q

(2)瞬时速率(instantaneousrate)a、含义:“”示之。某时刻速率，等于△t→0时平均速率极限值。dcb、表达式：:v=limv=limdtAt->0At-0At2、新定义1Ac平均速率：V=XAtYidCi瞬时速率：v=一d.Yi上贝返回日水

（2）瞬时速率(instantaneous rate) a、含义：某时刻速率， “ ”示之。 等于 时平均速率极限值。 v Δt  0 b、表达式： 2、新定义 平均速率： 瞬时速率：

化学反应：mA+nB=pC＋qDACDAtAtAt11mnpqdcdcdcdcpB0=mdtndtpdtqdt新定义v与所选用物质无关上页下页目录返回

Δt Δc q 1 Δt Δc p 1 Δt Δc n 1 Δt Δc m 1 υ A B c D           qdt dc pdt dc ndt dc mdt dc υ A B c D       化学反应：mA + nB = pC + qD 新定义v与所选用物质无关

第二节影响反应速率的因素内因：反应物质本性外因:c、T、 催化剂浓度（或压力）(1)福定性：增大反应物浓度，反应速率将加快定量：mA +nB→>CV=kc"cB速率方程速率方程中不出现固体及水的浓度说明气体反应物可用分压代替浓度上页下页返回目录

第二节 影响反应速率的因素 反应物质本性 c、T、 催化剂 （一）浓度（或压力） 定性：增大反应物浓度，反应速率将加快。 定量： mA  nB  C 速率方程 说 明 速率方程中不出现固体及水的浓度 气体反应物可用分压代替浓度 内因： 外因：