2.化学反应的等温方程式(eaction isotherm) :对任一反应D+eE+.→gG+hH+.或0=∑B 等温时： A,G。=24-∑8(+∑aRTn月 〉△，Gm=A,G8(T)+RTln 即得化学反应等温方程式： A.G =A,Go(T)+RTIne 16
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·其中Q为逸度商： ·△G(T)为化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变化： △，G8(T)=∑ysg(T) √纯反应物/产物在标准状态下的化学势之代数和，亦仅 为温度的函数 √即△G(T)在定温下，对给定的反应有定值 √显然与反应进行的程度无关（注意与AGm区别） 17
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3.热力学平衡常数 ·若系统已达平衡，则有△，Gm=0 →△，GR(T)=-RTln 〔 ·平衡时的逸度商记为K一即系统的热力学平衡常数： p eq eq A,Go(T)=-RTInK JD eq eq 18
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>在关系式△G8(T)=-RTIn K中： 。 在定温下，给定反应的△，G(T)有定值，K°亦有定值。 ·K量纲为一；亦仅为温度的函数。 ·等式两侧对应的物理概念和图像不同，仅有数值联系 △，G(T)：纯反应物/产物在标准状态下的化学势之和 √与反应进行程度、是否平衡无关 K°：平衡时的逸度商，即系统的热力学平衡常数 △，Gm=-RTInK9+RTInO/ 或对理想气体： △，Gm=-RTInK9+RTInep 19
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>对关系式：△，Gm=-RTInK9+RTInO, ·化学反应等温式的另一种表示方式 ·反应方向的判据可比较热力学平衡常数与逸度商： 若KP>Q,则△，Gm<0，反应右向自发进行 若K=9,则△，Gm=0,系统已处于平衡状态 若K°<Q,则△，Gm>0,给定反应不能右向自发进行 ·△，Gm作为判据与反应进行的方向相联系： ·△，G(T)与平衡常数K即反应进行的限度相联系。 20
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