常用分离方法沉淀分离法溶剂萃取分离法离子交换分离法色谱分离法现代分离技术
常用分离方法 沉淀分离法 溶剂萃取分离法 离子交换分离法 色谱分离法 现代分离技术
S13-2沉淀分离法一、常量组分的沉淀分离1、无机沉淀剂2、有机沉淀剂二、微量组分的共沉淀分离和富集1、无机共沉淀剂2、有机共沉淀剂
§13-2 沉淀分离法 一、常量组分的沉淀分离 1、无机沉淀剂 2、有机沉淀剂 二、微量组分的共沉淀分离和富集 1、无机共沉淀剂 2、有机共沉淀剂
一、常量组分的沉淀分离沉淀分离的依据：溶度积原理。无机沉淀剂：NaOH，NH，H,S等型一沉淀剂类型有机沉淀剂：8-羟基喹啉，丁二酮等1、无机沉淀剂分离法（1）氢氧化物沉淀许多金属离子氢氧化物沉淀溶解度相差很大，可通过控制溶液pH，达到分离的目的。试剂：NaOH，NHs-NHCI，ZnO悬浮液，有机胺等
一、常量组分的沉淀分离 沉淀分离的依据：溶度积原理。 1、无机沉淀剂分离法 无机沉淀剂：NaOH，NH3，H2S等 有机沉淀剂：8-羟基喹啉，丁二酮肟等 （1）氢氧化物沉淀 ➢ 许多金属离子氢氧化物沉淀溶解度相差很大，可通过 控制溶液pH， 达到分离的目的。 ➢ 试剂：NaOH，NH3 -NH4Cl，ZnO悬浮液，有机胺等。 沉淀剂类型
表各种金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH氢氧化物溶度积KsP[M]=0.01[M]=0.01mol ·L-1mol : L-10.51.3Sn(OH)41 X10-571×10-290.52.0TiO(OH)21.73.71 × 10-27Sn(OH) 21 × 10-382.23.5Fe(OH) 34.15.41×10-32Al(OH) 34.65.91 × 10-31Cr(OH) 36.58.51 × 10-17Zn(OH) 27.59.51 × 10-15Fe(OH) 28.41× 10-186.4Ni(OH) 28.810.81 × 10-13Mn(OH) 29.61 X 10-1111.6Mg(OH) 2>缺点：共沉淀严重
表 各种金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 氢氧化物 溶度积 KSP 开始沉淀时的 pH [M]=0.01 mol·L -1 沉淀完全时的 pH [M]=0.01 mol·L -1 Sn(OH)4 1×10-57 0.5 1.3 TiO(OH)2 1×10-29 0.5 2.0 Sn(OH) 2 1×10-27 1.7 3.7 Fe(OH) 3 1×10-38 2.2 3.5 Al(OH) 3 1×10-32 4.1 5.4 Cr(OH) 3 1×10-31 4.6 5.9 Zn(OH) 2 1×10-17 6.5 8.5 Fe(OH) 2 1×10-15 7.5 9.5 Ni(OH) 2 1×10-18 6.4 8.4 Mn(OH) 2 1×10-13 8.8 10.8 Mg(OH) 2 1×10-11 9.6 11.6 ➢缺点：共沉淀严重
NaOH法：i可控制pH>12，用于两性金属离子和非两性金属离子的分离。如：沉淀非两性金属离子(Cu,Hg,Fe,Co,Ni,Hf,Th等)，而与两性金属离子(Al,Ga,Zn,Be,Mo,W,Sn,Pb等)分离。氨水-氯化铵缓冲液法：控制pH值8～10，用于沉淀不与NH3形成配离子的金属离子。如：沉淀高价离子(Al,Fe,Th等），而与碱土金属、过渡金属离子分离。ZnO悬浊液法：控制pH=6，用于沉淀pH6以下能沉淀完全的金属离子。如：沉淀某些金属离子(Fe,Al,Ca,In,Tl,Sn,As,Ti,Zr,Hf,Th等)，而与金属离子(Mg,Ca,Sr,Ba,Mn,Co,Zn，Cd等)分离。有机碱法：六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有机碱与其共轭酸组成溶液，控制溶液的pH值，使某些金属离子生成氢氧化物沉淀
NaOH法：可控制pH≥12，用于两性金属离子和非两性 金属离子的分离。 如：沉淀非两性金属离子(Cu, Hg, Fe, Co, Ni, Hf, Th等)，而与两性 金属离子(Al, Ga, Zn, Be, Mo,W, Sn, Pb等)分离。 氨水-氯化铵缓冲液法：控制pH值8～10，用于沉淀不与NH3 形成配离子的金属离子。 如：沉淀高价离子(Al, Fe,Th等)，而与碱土金属、过渡金属离子分 离。 ZnO悬浊液法：控制pH＝6，用于沉淀pH 6以下能沉淀完全的 金属离子。 有机碱法：六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有机碱与其共轭酸 组成溶液，控制溶液的pH值，使某些金属离子生 成氢氧化物沉淀。 如：沉淀某些金属离子(Fe, Al, Ca, In, Tl, Sn, As, Ti, Zr, Hf, Th等)， 而与金属离子(Mg, Ca, Sr, Ba, Mn, Co, Zn, Cd 等)分离