第六章氧化还原滴定法$ 6. 1氧化还原反应平衡$ 6. 2氧化还原反应进行的程度$6.3氧化还原反应的速率与影响因素$6.4氧化还原滴定曲线及终点的确定$ 6.5氧化还原滴定法中的预处理$6.6高锰酸钾法$ 6.7重铬酸钾法$6.8碘量法$ 6.9其它氧化还原滴定法$ 6. 10氧化还原滴定结果的计算
第六章 氧化还原滴定法 §6.1 氧化还原反应平衡 §6.2 氧化还原反应进行的程度 §6.3 氧化还原反应的速率与影响因素 §6.4 氧化还原滴定曲线及终点的确定 §6.5 氧化还原滴定法中的预处理 §6.6 高锰酸钾法 §6.7 重铬酸钾法 §6.8 碘量法 §6.9 其它氧化还原滴定法 §6.10 氧化还原滴定结果的计算
S 6-1氧化还原反应平衡一、条件电极电位氧化还原反应Ox1 + Red, = Red+Ox2如何判断反应进行的方向？一由电对电位PoxRed大小判断反应的方向。对氧化还原半反应为：Ox+ne-=Red若电对是可逆的，其电对电位：0.059RTdoxdox一Pox/Red = PoxvRed +:= Pox/Red8nFnaRedaRedp：电对的标准电极电位
§6-1 氧化还原反应平衡 一、条件电极电位 氧化还原反应 Ox1 + Red2 = Red1+Ox2 如何判断反应进行的方向？ ——由电对电位Ox/Red大小判断反应的方向。 对氧化还原半反应为：Ox + n e- = Red 若电对是可逆的，其电对电位： Red O Ox Ox/Red Red O Ox Ox/Red Ox/Red lg 0.059 ln a a a n a nF RT : 电对的标准电极电位
RT0.059aoxaox00y+DX9Pox/RedPox/Red1=7POx/RednFnaRedaRed但在实际应用时，存在着两个问题：(1)不知道活度α；α= c(2)离子在溶液中可能发生：配位、沉淀等副反应。考虑到这两个因素，需要引入条件电极电位！
Red O Ox Ox/Red Red O Ox Ox/Red Ox/Red lg 0 059 a a n . a a ln nF RT 但在实际应用时，存在着两个问题： (1) 不知道活度α； α = ·c (2) 离子在溶液中可能发生： 配位、沉淀等副反应。 考虑到这两个因素，需要引入条件电极电位！
0.059dox19Pox/Red = Pox/RednaRedaox= ox [Ox] = Yox : Cox/αoxaRed- Red [Red] = Red ' CRed/ αRed0.059Yoα0O9Pox/Redox/RednRedoxCRed0.0590.059YoxαRedCor0Igox/RednnYRedoxCRed0.059Coe'g0ox/RednCRed
aOx = Ox [Ox] = Ox · cOx /Ox aRed= Red [Red] = Red · cRed /Red Red O Ox Ox/Red Ox/Red lg a a n 0.059 Red O ox ox/Red Red ox Red ox O ox Red ox/Red Red ox Red O ox Red ox ox/Red ox/Red c c n c c n n c c n lg 0.059 lg 0.059 lg 0.059 lg 0.059
0.059VCox9gPox/Red = Pox/Red +DnCRed0.059VYoxQRed0e条件电极电位：IgPox/Red = Pox/RednRedox当cox/cRed=1时，条件电极电位等于实际电极电位。用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度
d Ox ox d Ox d c c n V Re /Re /Re lg 0.059 / O d Ox Ox d Ox d Ox d n V Re Re /Re /Re lg 0.059 O O / 条件电极电位： 当c o x /c R e d=1时，条件电极电位等于实际电极电位。 用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次 序及反应完成的程度