(2)B3离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的 化合物化学式为:B3离子还可以和某一价阴离子互为等电子体,该阴离子电子 式为 (3)B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (5)F3的核外电子排布式是 ,FCl2形成的六配位的配合物化学式为 (6)E的一种氧化物晶胞结构〔长方体)如下图所示,若该 晶胞的三个晶胞参数分别为:apm、bpm、cpm。则该氧 化物的密度为g/cm32。(写出表达式即可 0●E 7. Fritz haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年,氮 及其化合物的应用也十分广泛。 (1)在基态13N原子中,核外存在对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能 级的电子云轮廓图为 (2)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5)金属盐Co(N)2(H2O)4的合成,其 结构如图所示,可知N5的化学键类型为(按原子轨道的重叠方式)。 (3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此化合物是 填 极性”或“非极性”)分子,由此推知该分子的空间构型是 填“正四面 体形”或“平面正方形”)。 (4)某研究小组将平面型的含氮铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原 子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图所示 铂氮 第6页,共23页
第 6 页，共 23 页 (2)B3 −离子分别与AC2及由 B、C 组成的气态化合物互为等电子体，则 B、C 组成的 化合物化学式为___；B3 −离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子 式为________． (3)B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。 (5)F 3+的核外电子排布式是______________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为 _______。 (6)E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如下图所示，若该 晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧 化物的密度为___________g/cm3。(写出表达式即可) 7. Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经 110 周年，氮 及其化合物的应用也十分广泛。 (1)在基态 13N原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能 级的电子云轮廓图为__________形。 (2)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5 −)金属盐Co(N5 )2 (H2O)4的合成，其 结构如图所示，可知N5 −的化学键类型为____(按原子轨道的重叠方式)。 (3)Cu(NH3 )2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此化合物是________(填 “极性”或“非极性”)分子，由此推知该分子的空间构型是________(填“正四面 体形”或“平面正方形”)。 (4)某研究小组将平面型的含氮铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原 子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示
①硫和氮中,第一电离能较大的是 ②“分子金属”可以导电,是因为能沿着其中的金属原子链流动 ③“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?。简述理由: (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如 左下图)和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。 。N ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标 参数A为(00,0),D为(,1,0),则E原子的坐标参数为 ②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的 计算表达式为pm。(已知正六边形面积为3a2,a为边长) 8.(一)硒元素( selenium)是第四周期、第ⅥIA族元素,单质有红硒、黑硒和灰硒,其 中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。请 回答下列问题: (1)Se原子的核外电子排布式为 (2)As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是 。SeOz-中Se-O的键角比SeO3的键角(填“大 或“小”),原因是 (3)H2Se比H2S水溶液的酸性强,原因是 (4)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同 条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和 晶胞俯视图如下。 第7页,共23页
第 7 页，共 23 页 ①硫和氮中，第一电离能较大的是 ______。 ②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。 ③“分子金属”中，铂原子是否以sp 3的方式杂化？_____。简述理由：______。 (5)氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如 左下图 )和六方氮化硼(如右下图)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标 参数 A 为(0,0，0)，D 为( 1 2 , 1 2 , 0)，则 E 原子的坐标参数为________ 。 ②已知六方氮化硼同层中B − N距离为 acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的 计算表达式为________pm。(已知正六边形面积为3√3 2 a 2，a 为边长) 8. (一)硒元素(selenium)是第四周期、第 VIA 族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其 中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请 回答下列问题： (1)Se原子的核外电子排布式为______________。 (2)As和 Se 是同一周期的元素，As 的第一电离能比 Se 大，原因是 _________________________。SeO4 2−中Se―O的键角比SeO3的键角________(填“大” 或“小”)，原因是_________________________。 (3)H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是____________________________________。 (4)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同 一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和 晶胞俯视图如下
國嗆 螺旋链状图 品胞结构图 胞俯视图 螺旋链中Se原子的杂化方式为 (二)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色Cu2O,其晶胞结 构如图所示。 (1)该晶胞原子坐标参数A为(00,0):B为(10,0):C为(1/2,1/21/2)。则D原 子的坐标参数为 它代表铜原子。 2)若Cu20O晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值 9.非金属元素可以形成多种物质,如氧化物、氢化物、配合物等。 (1)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr207+3CCl4=2KCl+2Cr02C2+3C0Cl2 ①基态Cr原子的外围电子排布图为 ②等物质的量的COCl2与N2组成的混合气体中,σ键与π键的物质的量之比为 ③上述方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号 表示) (2)金属钾晶体的每个立方晶胞中只有两个原子,这种堆积方式称为 3)PM25与光化学烟雾污染密切相关,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2= CHCHO HCOOH等二次污染物。结合等电子体的性质,判断下列说法正确的是 填选项字母)。 A.N2O的结构式为N=N=O B.O3分子的立体构型为直线型 C.CH2= CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 第8页,共23页
第 8 页，共 23 页 螺旋链中 Se 原子的杂化方式为____________。 (二) 利用CuSO4和 NaOH 制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结 构如图所示。 (1)该晶胞原子坐标参数 A 为(0,0，0)；B 为(1,0，0)；C 为(1/2,1/2,1/2)。则 D 原 子的坐标参数为_________，它代表铜原子。 (2)若Cu2O晶体密度为d g · cm−3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值 NA =________。 9. 非金属元素可以形成多种物质，如氧化物、氢化物、配合物等。 (1)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2 ↑。 ①基态 Cr 原子的外围电子排布图为 ____________； ②等物质的量的COCl2与N2组成的混合气体中，σ键与π键的物质的量之比为 _________ ③上述方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号 表示)。 (2)金属钾晶体的每个立方晶胞中只有两个原子，这种堆积方式称为 ___________________。 (3)PM 2.5与光化学烟雾污染密切相关，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2 = CHCHO、 HCOOH 等二次污染物。结合等电子体的性质，判断下列说法正确的是___________( 填选项字母)。 A. N2O的结构式为N = N = O B. O3分子的立体构型为直线型 C. CH2 = CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp 2、sp 3