原电池符号(电池图示) )Zn*(1mol L ')Cu2" (1 mol L )Cu(+) 书写原电池符号的规则: (1)负极“-”在左边,正极“+在右边,盐桥 用“|表示。 (2)半电池中两相界面用“”分开,同相不 同物种用“”分开,溶液、气体要注明G,p (3纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用 分开
(−) Zn Zn (1.0mol L ) Cu (1.0mol L ) Cu (+) 2+ −1 2+ −1 ‖ 书写原电池符号的规则： ⑴ 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥 用“‖”表示。 ⑵ 半电池中两相界面用“ ”分开，同相不 同物种用“,”分开，溶液、气体要注明ci ，pi 。 ⑶ 纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用 “,”分开。 原电池符号(电池图示）
例:将下列反应设计成原电池并以原电池符号 表示 2Fe2(1 molL-) +C1, (101325Pa) >2Fe3+10.1molL-+2Cl(2.0molL-1 解:正极Cl2(g)+2e2Cl(aq) 负极Fe2+(aq)-eFe”aq) ()Pt/Fe2 (1 mol.- ) Fe(o1 mol L-) I CI(2.0molL )),(101325Pa), Pt(+)
( ) ( ) ( ) ( ) 3 1 1 2 2 1 2Fe 0.1mol L 2Cl 2.0mol L 2Fe 1.0mol L Cl 101325Pa + − − − + − ⎯→ + + 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号 表示 ‖ ( ) ( ) Cl (2.0mol L ) Cl (101325Pa) ，Pt ( ) ( ) Pt Fe 1.0mol L , Fe 0.1mol L 2 1 2 1 3 1 + − − − + − + − 负 极 Fe (aq) e Fe (aq) 解 正 极 Cl (g) 2e 2Cl (aq) 2 3 2 + − + − − − ： +
*722电解池与 Faraday. 定律 1.电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置被称为 电解池。 2. Faraday定律 1834年, M. Faraday提出电化学过程的定 量学说: (1)在电化学电池中,两极所产生或消耗的物 质B的质量与通过电池的电量成正比。 (2)当给定的电量通过电池时,电极上所产生 或消失B的质量正比于它的摩尔质量被相应转移 的电子数除的商
* 7.2.2 电解池与Faraday定律 1.电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置被称为 电解池。 2. Faraday定律 1834年，M. Faraday 提出电化学过程的定 量学说： ⑴在电化学电池中，两极所产生或消耗的物 质B的质量与通过电池的电量成正比。 ⑵当给定的电量通过电池时，电极上所产生 或消失B的质量正比于它的摩尔质量被相应转移 的电子数除的商
例如,铜电极,Z=2,析出铜的质量 63.55 28:mo/-l lmol电子所带电量 F=1.6021773×1019C×6.022137×1023mol-1 9.648531×104C·mo1 F被称为 Faraday常数
例如，铜电极，Z = 2，析出铜的质量 m ∝ 1mol电子所带电量 F=1.6021773×10-19C ×6.022137 ×1023mol-1 =9.648531×104Cmol-1 F被称为Faraday常数。 g mol 1 。 2 63.55 −
7.2.3原电池电动势的测定 ()Zn Zn2(1.OmolL')l Cu2*(1mol L- ' Cu(+) EM正一电动势,可以由数字电压表或电位 差计来测定 ME 标准电动势,例如,铜一锌原电池 E、=1.10V
7.2.3 原电池电动势的测定 (−) Zn Zn (1.0mol L ) Cu (1.0mol L ) Cu (+) 2+ −1 2+ −1 ‖ EMF — 电动势，可以由数字电压表或电位 差计来测定。 。 —标准电动势，例如，铜 锌原电池 1.10V MF MF = − E E