例3:配平方程式 As S3(S)+HNO, (aq)>H3Aso4(aq)+h,so4(aq +no(g) 解∶As,S,+NO,>H,AsO4+SO2+NO No,+4h +3e=no+2H.o as s,+6h+20H.o 2H,ASO,+3SO4+40H++28c 即AsS3+20H2O=2H2AsO4+3SO4+34H+28e② ①×28②×3得 28NO2+3AsS,+4H,O+10H+ =6H,AsO,+9S02+28NO bAsS,+28HNO,+4H O =6H2As04+9H,SO1+28N0
6H AsO 9H SO 28NO 3As S 28HNO 4H O 6H AsO 9SO 28NO 28NO 3As S 4H O 10H 即 As S 20H O 2H AsO 3SO 34H 28e 2H AsO 3SO 40H 28e As S 6H 20H O N O 4H 3e N O 2H O 解：As S N O H AsO SO N O As S (s) HNO (aq) H AsO (aq) H SO (aq) N O (g) 3 4 2 4 2 3 3 2 2 3 4 4 3 2 3 2 2 2 3 2 3 4 4 2 3 4 4 2 3 2 3 2 2 2 3 3 3 4 4 2 3 3 3 4 2 4 = + + + + = + + + + + + = + + + = + + + + + + + = + + → + + + → + + − − + − + − − + − + − + − − − ①×28+②×3得 ② ① 例3：配平方程式
小结: 酸性介质: 多m个O+2n个H,另一边+n个H2O 碱性介质: 多n个O+n个H2O,另一边+2n个OH
酸性介质： 多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质： 多n个O+n个H2O，另一边+2n个OH- 小结：
§7.2电化学电池 o721原电池的构造 o*72电解池与 Faraday定律 o72.3原电池电动势的测定 ◎724原电池的最大功与 Gibbs函数
§ 7.2 电化学电池 7.2.1 原电池的构造 * 7.2.2 电解池与Faraday定律 7.2.3 原电池电动势的测定 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数
7.2.1原电池的构造 Cu-Zn原电池装置
7.2.1 原电池的构造 Cu-Zn原电池装置
负极(电子流出):zn(s)-2eZn2(aq)氧化反应 正极电子流入):Cu2aq)+2eCu(s)还原反应 电池反应:Zmn(s)+Cu2(aq)Zn2+(aq)+Cu(s) 氧化型+Ze-还原型 电对:Zn2/zn,Cu2+/Cu 金属导体如Cu、Zn 电极 惰性导体如Pt、石墨棒
电池反应 ： Zn(s) C u (aq) Zn (aq) Cu(s) 极 ( ):C u (aq) 2e Cu(s) 极 ( ): Zn(s) 2e Zn (aq) 2 2 2 2 + + + − + + + − − + 正 电子流入 还原反应 负 电子流出 氧化反应 电对： Z n /Zn，Cu /Cu 氧化型 e 还原型 2+ 2+ − + Z 金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如 Pt、石墨棒 电极