说明：a)Ln(1-X)≈-X泰乐展开 T2=T*T,X≈ b)溶质挥发与否无关，固相仅为纯溶剂 c)应用：测量溶质分子量 We WeK1 ATE K:W MB △TWA 6
6 说明：a）Ln（1-XB）≈-XB 泰乐展开 Tf *2= Tf * Tf ，XB ≈ A B n n b）溶质挥发与否无关，固相仅为纯溶剂 c）应用：测量溶质分子量 ΔTf =Kf A B B W M W f A B f B T W W K M =
3.沸点升高 沸点Tb:液一气平衡共存的温度，PA=P外 A(1,Xa)→A(g,PA) 沸点升高：加入少量非挥发物质成稀液，T, 利用平衡条件：44=4及化学势表示式 得到：△TbK,m RT一MA Kb=△pHnd MA:Kgmol1 K,:沸点升高常数，只与溶剂A的性质有关
7 3. 沸点升高 A（l，XA）→A（g，P * A） 沸点升高：加入少量非挥发物质成稀液,Tb↑ 利用平衡条件： g A l A = 及化学势表示式 得到：ΔTb =Kb mB A vap m A b b M H RT K , *2 = MA：Kgmol-1 Kb：沸点升高常数，只与溶剂 A 的性质有关 沸点 Tb：液—气平衡共存的温度, P* A =P 外
m:为溶质B的质量摩尔浓度，mol/Kg △Tb=Tb-Tb*>0 Tb:稀溶液A的沸点 T*:纯A的沸点 说明：a)溶质为非挥发性的 b)若溶质也为挥发性的，则沸点升高值 △T,=K,m(1-yB) XB yB,x分别表示溶质B在气相 和液相中的摩尔分数 8
8 mB：为溶质 B 的质量摩尔浓度，mol/Kg ΔTb =Tb -Tb * > 0 Tb：稀溶液 A 的沸点 Tb * : 纯 A 的沸点 说明：a）溶质为非挥发性的 b）若溶质也为挥发性的，则沸点升高值 ΔTb =Kb mB （1- B B x y ） yB，xB 分别表示溶质 B 在气相 和液相中的摩尔分数
c) 若溶质在溶液不解离：△T。K, 若溶质在溶液解离： △Tb=KVm ⅴ为解离粒子数 如：NaC1水溶液NaCl→Na+Cl v=2,△Tb=Kb2mg 苯甲酸在苯中聚集： d)应用：测量不挥发性溶质的分子量M △T。K W MB →MB 9
9 c）若溶质在溶液不解离：ΔTb =Kb mB 若溶质在溶液解离： ΔTb = Kb v mB v 为解离粒子数 如：NaCl 水溶液 NaCl→Na+ +Clv=2，ΔTb =Kb 2mB 苯甲酸在苯中聚集： v= 2 1 ΔTb =Kb 2 1 mB d）应用：测量不挥发性溶质的分子量 MB ΔTb =Kb B A B B M W M W
4.渗透压π： 实验现象： P P叶 溶剂 溶液 溶剂 溶液 半透膜/《a】 半透膜(b) 10
10 4. 渗透压π： 实验现象：