、速率方程及基本概念 1、速率方程(动力学方程) 狭义:其它条件一定下,描述wc或ct的关系; 广义:定量描述各种因素对速率的影响。 速率方程可表示为微分式或积分式。 dc E 例: =kc=de rtc dt C In-=kt =Ae rtt 0
二、速率方程及基本概念 1、速率方程(动力学方程) 狭义：其它条件一定下，描述 v-c 或 c-t 的关系； 广义：定量描述各种因素对速率的影响。 速率方程可表示为微分式或积分式。 例： kc t c v = − = d d kt c c = 0 ln Ae c RT Ea − = Ae t RT Ea − =
、速率方程及基本概念 2、基元反应: 由反应物一步生成产物的反应,过程中无可由宏观 实验方法探测到的中间产物 基元反应的速率方程由质量作用定律直接给出一反 应速率与反应物浓度具有简单幂函数形式。 如基元反应:aA+bB→P 由质量作用定律:v=kc4cB(7-1-1)
2、 基元反应： 由反应物一步生成产物的反应，过程中无可由宏观 实验方法探测到的中间产物。 基元反应的速率方程由质量作用定律直接给出—反 应速率与反应物浓度具有简单幂函数形式。 b B a A v = kc c (7-1-1) 二、速率方程及基本概念 如基元反应：aA+bB→P 由质量作用定律：
速率方程及基本概念 反应分子数:基元反应方程中反应物的分子数(或 粒子数)。可有单分子、双分子和三分子反应。 对于基元反应:aA+bB→>P; 反应分子数=a+b<3的正整数 >基元反应级数n:由速率方程v= kc..Cpb 得n=a+b为正整数 速率常数k :单位浓度时的速率 CB量纲与反应级数有关
➢ 反应分子数：基元反应方程中反应物的分子数(或 粒子数)。可有单分子、双分子和三分子反应。 对于基元反应：aA+bB→P； 反应分子数=a+b 3的正整数 ➢ 基元反应级数n：由速率方程 v = kcA a·cB b 得 n=a+b——为正整数 ➢ 速率常数 b B a A c c v k = ：单位浓度时的速率； 量纲与反应级数有关 二、速率方程及基本概念
速率方程及基本概念 例:(1)C2HCl→C2H4+HCI (2)NO2+CO→NO+CO2 (3)2NO+O2→2NO2 v,=k,Ccha n=l V2=R2CNO2co n= 2 3=k3CNOCo. n=3
例： (1) C2H5Cl → C2H4+HCl (2) NO2+CO → NO+CO2 (3) 2NO+O2 → 2NO2 1 1 1 2 5 v = k cC H Cl n = 2 2 2 2 v = k cNO cCO n = 3 2 2 v3 = k3 cNOcO n = 二、速率方程及基本概念
、速率方程及基本概念 3、复合反应:两个或以上基元反应组合而成的反应。 >反应机理(又称为反应历程)。 复合反应中,连续或同时发生的所有基元反应 称为反应机理,每个基元步骤服从质量作用定律 了解反应机理可以掌握反应的内在规律。 通常所写化学方程式只代表反应的化学计量式, 而并不代表反应的真正历程。 H,+Cl,→2HCI 例如,总反应 H,+I, cHI H+Br->2HBr
3、 复合反应：两个或以上基元反应组合而成的反应。 ➢ 反应机理(又称为反应历程)。 复合反应中，连续或同时发生的所有基元反应 称为反应机理，每个基元步骤服从质量作用定律 了解反应机理可以掌握反应的内在规律。 通常所写化学方程式只代表反应的化学计量式， 而并不代表反应的真正历程。 例如，总反应 H Br 2HBr H I 2HI H Cl 2HCl 2 2 2 2 2 2 + ⎯→ + ⎯→ + ⎯→ 二、速率方程及基本概念