11.2 氢化物 56660060达0500t566tt英00t066600066066t0t0〔660英600坎 1.共价型氢化物的还原性及X的制备 ·还原性 共价型氢化物HA中氢的氧化值为+1，所以其还原性来自A·。 A失去电子的能力与元素A的电负性及离子半径有关： 同周期：从左至右半径减小，电负性增大，还原性减弱 同主族：从上到下半径增大，电负性减小，还原性增强 如：PH在空气中自燃，HS是可燃气体； HC1不与02作用，而： 4HBr+O,=2Br,+2H,O 4HΠ+02=2L2+2H20 H,S和HⅢ是重要的还原剂 ·X的制备：单质合成法、复分解法、卤化物的水解法 工业上H2流在C2中燃烧： Cl2+H2=2HCI 制少量HCl:NaCl+H,SO4(浓)=HC+NaHSO4
1. 共价型氢化物的还原性及HX的制备 • 还原性 共价型氢化物HnA中氢的氧化值为+1，所以其还原性来自An-。 An-失去电子的能力与元素A的电负性及离子半径有关： 同周期:从左至右半径减小,电负性增大,还原性减弱 同主族: 从上到下半径增大,电负性减小,还原性增强 如：PH3在空气中自燃，H2S是可燃气体； HCl不与O2作用，而： 4HBr+O2=2Br2+2H2O 4HI+O2=2I2+2H2O H2S和HI是重要的还原剂 • HX的制备：单质合成法、复分解法、卤化物的水解法 工业上H2流在Cl2中燃烧： Cl2+H2=2HCl 制少量HCl: NaCl+H2SO4 (浓)=HCl+NaHSO4 11.2 氢化物
11.2氢化物 e060660000000060606006t66600 HF的制备：CaF2+H2SO4(浓)=2HF+CaSO4 不可用浓HSO4制备HBr和HI。因为： H2S04+2HBr=Br2+S02+2H20 H2S04+8H=4I2+H2S+4H20 HBr及H的制备： PBr3+3H,O=H3PO+3HBr PI+3H2O=H,PO3+3HI 或： 3Br2+2P+6H2O=2H,PO,+6HBr 3I2+2P+6H20=2H3P03+6HI
HF的制备: CaF2+H2SO4 (浓)=2HF+CaSO4 不可用浓H2SO4制备HBr和HI 。 因为： H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O H2SO4+8HI=4I2+H2S+4H2O HBr及HI的制备： PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr PI3+3H2O=H3PO3+3HI 或： 3Br2+2P+6H2O=2H3PO3+6HBr 3I2+2P+6H2O=2H3PO3+6HI 11.2 氢化物
11.2氢化物 66006006506不项t0600050女 2.水溶液的酸碱性及其变化规律 共价型氢化物与水的作用大致有5种情况 族 元素 作用情况 反应实例 IIA、VA B.Al.Si,Ga 分解水，放H2 SiH+(n+2)H2O =SiO,nH2O+4H, IVA、VA C,Ge,Sn, 无作用 P.As,Sb VA N 形成弱碱 NH2+H2O= NH.H2O VIA,VIIA D,S,Se,Te,F 形成弱酸 H2S=H++HS- VIA CI.Br.I 形成强酸 HCI=H++CI
族 元素 作用情况 反应实例 ⅢA、ⅣA B,Al,Si,Ga 分解水,放H2 SiH4+(n+2)H2O =SiO2 .nH2O+4H2 ⅣA、ⅤA C,Ge,Sn, 无作用 —— P,As,Sb ⅤA N 形成弱碱 NH3+H2O= NH3 .H2O ⅥA , ⅦA O,S,Se,Te,F 形成弱酸 H2S=H++HS- ⅦA Cl,Br,I 形成强酸 HCl= H++Cl- 2. 水溶液的酸碱性及其变化规律 共价型氢化物与水的作用大致有 5 种情况 11.2 氢化物
11.2氢化物 即： ·C、N族元素的氢化物除NH,外无酸碱性 ·O、卤族元素的氢化物除HO外呈酸性 同周期元素：从左至右氢化物的酸性增强 如：NH3—HO—HF 同主族元素：从上至下氢化物的酸性增强 如：HF一HC一HBr一HI
即： • C、N族元素的氢化物除NH3外无酸碱性 • O、卤族元素的氢化物除H2O外呈酸性 同周期元素：从左至右氢化物的酸性增强 如：NH3——H2O——HF 同主族元素：从上至下氢化物的酸性增强 如：HF—HCl—HBr—HI 11.2 氢化物
11.2氢化物 美00斯达66665英5发 3.性质变化规律 与电负性差值有关 CH4 NH: H20 HF SiHa PH: H2S HCI GeHa AsH3 H2Se HBr 稳定性增强 还原性增强 SnHa SbH; H,Te HI 水溶液酸性增强 稳定性增强 还原性增强 水溶液酸性增强
3. 性质变化规律 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH4 SbH3 H2Te HI 稳 定 性 增 强 稳定性增强 还 原 性 增 强 还原性增强 水 溶 液 酸 性 增 强 水溶液酸性增强 与电负性差值有关 11.2 氢化物