(4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 () (⑤)Na、Mg、A与同浓度的稀硫酸反应，反应速率相同。 (X) (6)升高温度、增大压强均可增大任何反应的化学反应速率。 (×) (7)锌与稀硫酸反应时，cHS04)越大，产生H,越快。(×) (⑧)催化剂既可以增大反应速率，也可以改变反应热。(×)
导航 (4)对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 ( ) (5)Na、Mg、Al与同浓度的稀硫酸反应,反应速率相同。 ( ) (6)升高温度、增大压强均可增大任何反应的化学反应速率。 ( ) (7)锌与稀硫酸反应时,c(H2SO4 )越大,产生H2越快。( ) (8)催化剂既可以增大反应速率,也可以改变反应热。( ) × × × × ×
2.某温度下，N,O在CCL4中发生反应： 2N20一4N02+02,N20s的浓度随反应时间)的变化如下表。 在0~10s内，平均反应速率为( )。 A.yN20s)=0.032moL1 s 0 5 10 15 B.v(N2Os)=0.050 mol-L-1 c(N2O)/ C.N20s)=0.050molL1s1 0.820.400.320.28 (mol-L-1) D.v(N2Os)=0.032 mol-L-1.s-1 答案：C 解析：根据化学反应速率的数学表达式，MN,0)03202 10 moL1s=0.050moL1sl
导航 2.某温度下,N2O5在CCl4中发生反应: 2N2O5 ══4NO2+O2 ,N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。 在0~10 s内,平均反应速率为( )。 A.v(N2O5 )=0.032 mol·L-1 B.v(N2O5 )=0.050 mol·L-1 C.v(N2O5 )=0.050 mol·L-1·s-1 D.v(N2O5 )=0.032 mol·L-1·s-1 答案:C t/s 0 5 10 15 c(N2O5 )/ (mol·L-1 ) 0.82 0.40 0.32 0.28 解析:根据化学反应速率的数学表达式,v(N2O5)=- 𝟎.𝟑𝟐-𝟎.𝟖𝟐 𝟏𝟎 mol·L -1 ·s -1 =0.050 mol·L -1 ·s -1
导为 3.对于化学反应3W(g)+2X(g)一4Y(g)+3Z(g),下列反应速率 关系中，正确的是( )。 A.v(W)=3v(Z) B.2vX)=3v(Z☑) C.2v(X)=v(Y) D.3vW)=2X) 答案：C 解析：对于化学反应：3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g), W2N)Y☑A项，W=Z☑，错误；B项，3X) 2v(Z),错误；C项，2vX)=vY),正确；D项，2v(W)=3v(X),错误
导航 3.对于化学反应3W(g)+2X(g)══4Y(g)+3Z(g),下列反应速率 关系中,正确的是( )。 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 答案:C 解析:对于化学反应:3W(g)+2X(g)══4Y(g)+3Z(g), A项,v(W)=v(Z),错误;B项,3v(X)= 2v(Z),错误;C项,2v(X)=v(Y),正确;D项,2v(W)=3v(X),错误。 𝟏 𝟑 v(W)=𝟏 𝟐 v(X)=𝟏 𝟒 v(Y)=𝟏 𝟑 v(Z)
4.2S02+02一定条件2S03是工业上制造硫酸的重要反应。下 列关于该反应的说法正确的是( A.增大O,的浓度能增大反应速率 B.降低体系温度能增大反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为S03 答案：A 解析：降低体系温度能减小反应速率；使用催化剂能增大反应 速率；一定条件下达到反应限度时，因为是可逆反应，S02不可 能全部转化为S03
导航 4.2SO2+O2 2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下 列关于该反应的说法正确的是( )。 A.增大O2的浓度能增大反应速率 B.降低体系温度能增大反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 答案:A 解析:降低体系温度能减小反应速率;使用催化剂能增大反应 速率;一定条件下达到反应限度时,因为是可逆反应,SO2不可 能全部转化为SO3
5.在一密闭容器中充入1molL2和1molH2,压强为p,并在一定 温度下使其发生反应：H(g)+12(g)一2HⅢ(g)。 (1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2,反应速率 (2)升高温度，反应速率 (3)扩大容器容积，反应速率 答案：1)增大(2)增大(3)减小 解析：1)容器容积不变充入H,增加了反应物的浓度，反应速 率增大；2)升高温度，反应速率一定增大；3)扩大容器容积，各 物质的浓度减小，反应速率减小
导航 5.在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2 ,压强为p,并在一定 温度下使其发生反应:H2 (g)+I2 (g) 2HI(g)。 (1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2 ,反应速率 。 (2)升高温度,反应速率 。 (3)扩大容器容积,反应速率 。 答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小 解析:(1)容器容积不变充入H2 ,增加了反应物的浓度,反应速 率增大;(2)升高温度,反应速率一定增大;(3)扩大容器容积,各 物质的浓度减小,反应速率减小