导 微思考2升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，这种说法 正确吗？ 提示：不正确。温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。 不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增 大，降低温度，化学反应速率都减小
导航 微思考2升高温度,只是吸热反应的反应速率增大,这种说法 正确吗? 提示:不正确。温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。 不管是吸热反应还是放热反应,升高温度,化学反应速率都增 大,降低温度,化学反应速率都减小
导航 三、活化能 1.有效碰撞。 ()定义：能够发生化学反应的碰撞。 (2)条件：具有足够的 ,具有合适的 3)与反应速率的关系：碰撞的频率越高，则反应速率 2.活化能和活化分子。 (1)活化分子：能够发生 的分子。 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的 平均能量之
导航 三、活化能 1.有效碰撞。 (1)定义:能够发生化学反应的碰撞。 (2)条件:具有足够的 能量 ,具有合适的 取向 。 (3)与反应速率的关系:碰撞的频率越高,则反应速率 越大 。 2.活化能和活化分子。 (1)活化分子:能够发生 有效碰撞 的分子。 (2)活化能:活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的 平均能量之 差
导航 3.反应物、生成物的能量与活化能的关系。 能量 E:反应的 E E2:活化分子变成生成物 E2 分子 反应物 反应热 生成物 E1-E2: 反应过程 4.反应的活化能越 ,活化分子百分数越，反应速 率越
导航 3.反应物、生成物的能量与活化能的关系。 4.反应的活化能越 低 ,活化分子百分数越 大 ,反应速 率越 大
导航、 微思考3活化能大的反应为什么不容易发生？ 提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生 有效碰撞，反应不易发生
导航 微思考3活化能大的反应为什么不容易发生? 提示:活化能大,反应物分子不容易成为活化分子,很少发生 有效碰撞,反应不易发生
导则 预习检测 1判断正误，正确的画“√，错误的画“义”。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减 小或生成物浓度的增大。(×) (2)化学反应速率为0.8moL1sl是指1s时某物质的浓度为 0.8moL1。(×) 3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。 (√)
导航 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减 小或生成物浓度的增大。( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L-1 。( ) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。 ( ) × × √ 预 习 检 测