B、羟氨（NH,OH)羟氨（NH,OH）与联氨一样都是呈弱碱性，结合质子形成NH,OH+离子。同时羟氨与联氨一样都是既有还原性又有氧化性。(酸性)4Fe3++2NH,OH+=4Fe2++ N,O+ 6H++ H,ONH,OH + 2Fe(OH), +H,O= 2Fe(OH),+ NH, (碱性)2 NH,OH + 2 AgBr === 2 Ag + N2 + 2 HBr+ 2 H,O2NH,OH + 4 AgBr === 4 Ag + N,O +4 HBr +H,O羟氨白色的固体，在常温下即易分解，但其水溶液及盐较为稳定3NH,OH = NH,+N2+3H,0H NOHHsp3杂化，氧化数-1
羟氨（NH2OH）与联氨一样都是呈弱碱性，结合质子形成 NH3OH+离子。 同时羟氨与联氨一样都是既有还原性又有氧化性。 4Fe3++2NH3OH+=4Fe2++ N2O+ 6H++ H2O (酸性) NH2OH + 2Fe(OH)2 + H2O= 2Fe(OH)3+ NH3 (碱性) 2 NH2OH + 2 AgBr === 2 Ag + N2 + 2 HBr+ 2 H2O 2NH2OH + 4 AgBr === 4 Ag + N2O +4 HBr +H2O 羟氨白色的固体，在常温下即易分解，但其水溶液及盐较为稳定： 3NH2OH = NH3+N2+3H2O sp3杂化， 氧化数-1 H H N OH B、羟氨（NH2OH）
C、叠氨酸（HN,）叠氨酸（HN,）的氧化数为-1/3，所以它是有氧化性又有还原性：HN,+3H++2CI- = Cl2+NH4++N2 (氧化性)(还原性)2HN,+OCI- = 3N,+CI-+H,O纯HN,是无色液体，是一种爆炸物，受热或受撞击就爆炸，常用于引爆剂：2HN, =3N2 +H2HN,在水溶液中是稳定的，在水中略有电离，它的酸性类似于醋酸，是个弱酸（K=1.9X10-5），与碱反应生成叠氮酸盐，与活泼金属发生置换反应：HN3 +NaOH=NaN +H,02HN3+Zn=Zn(N3) 2+H2不活泼金属的叠氮酸盐如Ag，Cu，Pb，Hg等叠氮酸盐受热会发生爆炸，用于制作雷管的起爆剂。sp2杂化N-NN分子中有1134sp杂化H
叠氨酸（HN3）的氧化数为-1/3，所以它是有氧化性又有还原性： HN3+3H++2Cl- = Cl2+NH4 ++N2 (氧化性) 2HN3+OCl- = 3N2+Cl-+H2O (还原性) 纯HN3是无色液体，是一种爆炸物，受热或受撞击就爆炸，常 用于引爆剂： 2HN3＝3N2＋H2 HN3在水溶液中是稳定的，在水中略有电离，它的酸性类似于 醋酸，是个弱酸（ K=1.9 ×10-5），与碱反应生成叠氮酸盐，与 活泼金属发生置换反应： HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O 2HN3＋Zn＝Zn(N3) 2＋H2 不活泼金属的叠氮酸盐如Ag, Cu, Pb, Hg等叠氮酸盐受热会发 生爆炸， 用于制作雷管的起爆剂。 sp2杂化 分子中有3 4 sp杂化 N N N H C、叠氨酸（HN3）
副篇内容叠氮化钠与安全气袋系统汽车中的气袋系统原理：碰撞事故发生的一瞬间，塑料袋迅速充气膨胀，使驾车人不会被仪表盘或方向盘直杆所伤害。气袋系统的特殊要求：产生气体的化学物质必须是稳定且容易操作的物质；气体必须能够快速生成(在20～60 ms的时间里完成充气），又不能因偶然原因而充气；产生的气体必须无毒而且不燃烧。氮气看来是最好的选择对象。叠氮化钠既能在加热或电火花引发的条件下发生分解，又显示出动力学稳定性（室温下操作不发生危险），从而成为产生氮气的化学物质之一
汽车中的气袋系统原理: 碰撞事故发生的一瞬间, 塑料 袋迅速充气膨胀, 使驾车人不会被仪表盘或方向盘直杆所伤 害。气袋系统的特殊要求: 产生气体的化学物质必须是稳定 且容易操作的物质; 气体必须能够快速生成(在20～60 ms的 时间里完成充气), 又不能因偶然原因而充气; 产生的气体必 须无毒而且不燃烧。氮气看来是最好的选择对象。 叠氮化钠既能在加热或电火花引 发的条件下发生分解，又显示出动力 学稳定性(室温下操作不发生危险), 从 而成为产生氮气的化学物质之一
三、氮的含氧化合物包括氮的氧化物和氨的含氧酸1、氮的氧化物N以sp杂化轨道成键，2个α键N.0:NNO:2个Ⅱ134键N以sp杂化轨道成键，1个α键NO0N1个元键，1个ⅡI,3键N以sp2杂化轨道成键，2个o键NO2:0N0:1个IⅡI,3键.....Q::0N以sp?杂化轨道成键，5个α键?iNiNN,041个IⅡI.8键。0..0
包括氮的氧化物和氨的含氧酸 1、氮的氧化物 N2O N N O N以sp杂化轨道成键，2 个σ键， 2 个Π3 4键 NO N O N以sp杂化轨道成键，1 个σ键， 1个π键，1个Π2 3键 NO2 O N O N以sp2杂化轨道成键，2个σ键， 1个Π3 3键 N2O4 N以sp2杂化轨道成键，5个σ键， 1个Π6 8键。 N N O O O O 三、氮的含氧化合物
在氮的氧化物中，有下列几个特点：A、所以的氮的氧化物都存在元键（或是大元键）。B、低氧化态氮的氧化物（N,O，NO），属中性氧化物，当氧化物中氮的氧化数增大后，则变为酸性氧化物 （N,O3，NO2)。C、不同的氧化物，其化学活泼性相差较大，从NO开始，随着氧化数的增大，而还原性减弱，氧化性增强3MnO4+4H++5NO = 3Mn2++5NO3+2H,OMnO4+H,O +5NO 2= Mn?++5NO,-+ 2HNO,+H,O+2I- = I,+OH-+NOD、氮的氧化物中除固态N,O,呈蓝色，NO,呈红棕色其它氮的氧化物都是无色的。因为一般来说，奇数电子的化合物有颜色。(NO,价电子数为17，所以有颜色)
在氮的氧化物中，有下列几个特点： A、所以的氮的氧化物都存在键（或是大键）。 B、低氧化态氮的氧化物（N2O，NO），属中性氧 化物，当氧化物中氮的氧化数增大后，则变为酸性氧化 物（N2O3，NO2）。 C、不同的氧化物，其化学活泼性相差较大，从NO 开始，随着氧化数的增大，而还原性减弱，氧化性增强： 3MnO4 -+4H++5NO = 3Mn2++5NO3 -+2H2O MnO4 -+H2O +5NO 2= Mn2++5NO3 -+ 2H+ NO2+H2O+2I- = I2+OH-+NO D、氮的氧化物中除固态N2O3呈蓝色，NO2呈红棕色， 其它氮的氧化物都是无色的。因为一般来说，奇数电子 的化合物有颜色。(NO2价电子数为17，所以有颜色)