0.0400Instantaneous rateat150s0.0326-0.0249=7.7×10-5molL-1s1200-1000.03260.03000.0288瞬时速率可由实验测0.0249定，一般采用作图法求出：(1)画出浓度一 时间(c-t)0.0200曲线图；0.0160100s(2)在指定时间的曲线位0.0288-0.01600.0100Average rate"15050置上做切线；=1.28X10-4mol L-s-1(3）求出切线斜率的绝对值（用作图法，量出线段长50100150求出比值)。Time (s)
瞬时速率可由实验测 定，一般采用作图法求出： (1) 画出浓度— 时间(c-t) 曲线图； (2) 在指定时间的曲线位 置上做切线； (3) 求出切线斜率的绝对 值(用作图法, 量出线段长, 求出比值)
aA+bBgG+hH1 -dc(A)1 dc(G)1 -dc(B)1 dc(H)dtdtbdtdthag11=r(A)==r(B) =二r(G)==r(H)bhag
a A+ b B g G + h H t c t h c t g c t b c a d 1 d (H) d 1 d (G) d 1 d (B) d 1 d (A) = = − = − (H) 1 (G) 1 (B) 1 (A) 1 r h r g r b r a = = =
3-2反应速率与反应物浓度的关系3-2-1速率方程对于一般的化学反应aA+bBgG+hH反应速率与浓度之间的关系一般表示为：速率方程r= k c(A)m c(B)速率常数！m,n取值；K物理意义
3-2-1 速率方程 ！m,n取值；K物理意义 对于一般的化学反应 反应速率与浓度之间的关系一般表示为： a A+ b B g G + h H 3-2 反应速率与反应物浓度的关系 r = k c(A)m c(B) 速率方程 n ↓ 速率常数
3-2-2反应级数aA+ bBgG+hHr= k c(A)m c(B)"速率方程：m一A的反应级数n一b的反应级数m+n一总反应级数！反应级数不一定与化学计量数相符合，因而不能直接由反应方程式导出反应级数
m—A的反应级数 n—b的反应级数 m + n—总反应级数 3-2-2 反应级数 r = k c(A)m c(B)n a A+ b B g G + h H 速率方程： ！反应级数不一定与化学计量数相符合，因 而不能直接由反应方程式导出反应级数
m+n化学反应速度方程T1.2H,0,2H,0+0y=k·c(H,0,)22.S201-+21-2SO1-+12w=k·c(S201-)·c(I-)23.4HBr+0z2H.0+2Br=k·c(HBr)·c(O,)34.2NO+2H,N2+2H,0V=K·C2(NO)·c(H)5.CH.CHO-CH.+COw=k·c3/2(CH.CHO)3/26.2NO,2NO+02=k.c(NO,)27.NO.+CONO+CO（高于523K时）wk.c(NO.).c(CO)2
m+n 1 2 2 3 3/2 2 2