热力学解决了化学反应的可能性问题，自发过程是否一定进行得很快?△,G° = -4.78 kJ·mol -12NO,(g) = N,O4 (g)实际上，反应速率相当快！H2(g) +=O2(g) =H,O()△,G = -237.18 kJ·mol-1l2实际上，反应速率相当慢！热力学可能性动力学---现实性
热力学解决了化学反应的可能性问题, 自 发过程是否一定进行得很快? 实际上，反应速率相当慢! 实际上, 反应速率相当快! 热力学- 可能性 动力学- 现实性 θ 1 2NO2 (g) N2 O4 (g) Δr m 4 78 kJ mol − = G = − . • θ 1 2 O2 (g) H2 O(l) Δr m 237 18 kJ mol 2 1 H (g) − + = G = − . •
Figure. Reaction rates. The rates of chemical reactions span arange of time scales. For example, explosions are rapid,occurring in seconds or fractions of seconds; corrosion cantake years; and the weathering of rocks takes place overthousands or even millions of years.这些都是化学动力学的研究范畴
这些都是化学动力学的研究范畴。 Figure. Reaction rates. The rates of chemical reactions span a range of time scales. For example, explosions are rapid, occurring in seconds or fractions of seconds; corrosion can take years; and the weathering of rocks takes place over thousands or even millions of years
第3章化学反应速率
第3章 化学反应速率
3-1反应速率的定义平均速率3-1-1单位时间内浓度的改变量为基础来研究的单位：mol : dm-3. s-1mol : dm-3 : min-1mol : dm-3 : h-1平均速率：指某一时间间隔内的化学反应速率的平均值
3-1 反应速率的定义 单位时间内浓度的改变量为基础来研究的 mol ·dm-3 · s -1 mol ·dm-3 ·min-1 mol ·dm-3 ·h -1 3-1-1 平均速率 平均速率：指某一时间间隔内的化学反应 速率的平均值。 单位:
例如，340 K时N,O.的热分解反应：2N20s 4NO2+O2平均速率二Ac(N,O,)正值r(N,Os)=△t△c(NO2)正值r(NO2) =△t△c(O2)正值r(O2) =△t
平均速率 例如，340 K 时N2O5的热分解反应： 正值 (N O ) (N O ) 2 5 2 5 t c r − = 正值 (N O ) (N O ) 2 2 t c r = 2N2O5 4NO2+O2 正值 (O ) (O ) 2 2 t c r =