无机化学多媒体电子教業第4章 化学平衡Chemical equilibrium
2025/12/27 2007-5-27 无机化学 1 第三节 化学反应的限度 无机化学多媒体电子教案 第4章 化学平衡 Chemical equilibrium
4-1化学平衡状态可逆反应和不可逆反应不可逆反应一反应物能全部转变为生成物,亦即能进行到底的反应例如: HCI+ NaOH →NaCI + H,O可逆反应V2052SOg(g)2SO2(g) + O2(g)可逆反应逆两个方一同一条件下可同时向正、向进行的反应
2025/12/27 2007-5-27 无机化学 2 2-3-1 可逆反应与化学平衡 4-1 化学平衡状态 可逆反应和不可逆反应 不可逆反应—反应物能全部转变为生成物, 亦即 能进行到底的反应 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O 可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) V2O5 可逆反应—同一条件下可同时向正、逆两个方 向进行的反应
可逆反应NO2k,[N204]N204-Equilibriumk,[NO2]?Equilibriumachievedachieved(rates are equal)00TimeTime2NO2(g)N204(g)
2025/12/27 2007-5-27 无机化学 3 可逆反应
化学平衡在一定条件下，可逆反应处于化学平V正衡状态：(T1om0±0UV正二逆V蓬U正=0道t/s特征：(1）系统的组成不再随时间而变。(2)化学平衡是动态平衡。(3)平衡组成与达到平衡的途径无关。(4)平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度
2025/12/27 2007-5-27 无机化学 4 化学平衡 正 = 逆 0 正 逆 正 = 逆 在一定条件下，可 逆反应处于化学平 衡状态: 特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 (4) 平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度
经验平衡常数4-1-1H2(g) +I2(g) 2HI(g)[P(HI)PK=P(H,)P(I2)对于任意一个可逆反应 aA+bB=gG+hH[G]°[H]K=K一实验平衡常数[A]"[B]b气相：Kp液相：KcK、K，数值和量纲随分压或浓度所用的单位不同而异(△n=0除外)；与反应计量数也有关
4-1-1 经验平衡常数 H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 ( ) ( ) ( ) 2 2 2 P H P I P HI K = K—实验平衡常数 对于任意一个可逆反应 aA+bB=gG+hH a b g h A B G H K [ ] [ ] [ ] [ ] = 液相：Kc 气相：Kp Kc、Kp 数值和量纲随分压或浓度所用的单位不同而异 (∆n=0除外)；与反应计量数也有关