8Chapter酸碱解离平衡Acid-Base Dissociation Equilibrium
Chapter 8 酸碱解离平衡 Acid-Base Dissociation Equilibrium
认识酸碱>味觉判断；>含氧理论；>含氢理论；>电离理论；1887年， S. Arrhenius酸一电离出的正离子全部是H+的物质;碱一电离出的负离子全部是OH的物质：中和反应的实质是：H++OH-=H,O
认识酸碱 ➢味觉判断； ➢含氧理论； ➢含氢理论； ➢电离理论； 1887年，S. Arrhenius。 酸—电离出的正离子全部是 H+的物质； 碱—电离出的负离子全部是 OH-的物质； 中和反应的实质是：H++OH- = H2O
8-1 3弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡1．解离平衡常数HA(aq) + H2O(l)H,O+(aq) + A-(aq)1或HA = H+ + Ac(H,O+)·c(A-)(HA)= 平衡时c(HA)K°(HA)一弱酸(HA)的解离常数
8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1．解离平衡常数 3 (H O ) (A ) (HA) (HA) a c c K c + − 平衡时 = 或 HA ≒ H+ + A- (HA) K a —弱酸（HA）的解离常数 HA(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + A- (aq)
HA(aq) + H2O(l)H,O+(aq) + A-(aq)c(H,O+)·c(A-)(HA)=Koc(HA)设其初始浓度为Co，则：[H+]= /k°C.当 C>400K,时,一元弱碱：NH3.H20(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)同理[OH-]= / kgCo解离常数大小反映弱酸的相对强弱
3 (H O ) (A ) (HA) (HA) a c c K c + − = 设其初始浓度为C0，则： 当 C0 ＞400 Ka θ时， 0 [ ] H K Ca + = 一元弱碱：NH3.H2O(aq)=NH4 +(aq)+OH-(aq) b [ ] OH K C − 同理 = 0 解离常数大小反映弱酸的相对强弱。 HA(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + A- (aq)
2.解离度一α解离度(a)也称电离度：已解离的分子数与分子总数之比已解离的浓度Co福eqx100%x100%a初始浓度CoKgcoK,ceBα =Aα =c(HA)c(B)
2. 解离度—α ◼解离度（α）也称电离度：已解离的分子数与分子 总数之比。 100% 100% 0 0 eq − = = c c c α 初始浓度 已解离的浓度 (HA) θ θ a c K c = (B) θ θ b c K c A B =