第一章化学基础知识1.1气体1.2液体和溶液1.3固体和晶体
第一章 化学基础知识 1.1 气体 1.2 液体和溶液 1.3 固体和晶体
第一章化学基础知识气体第一节一、理想气体状态方程1、理想气体(idealgases)分子间作用力忽略理想气体分子本身体积低压真实气体理想气体高温
第一章 化学基础知识 第一节 气体 一、理想气体状态方程 1、理想气体(ideal gases) 真实气体 理想气体 低压 高温 分子间作用力 分子本身体积 忽略 理想气体
2、理想气体状态方程（stateequation）波义尔定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比(1)Vα1/p查理-盖吕萨克定律：n和p一定时，V与T成正比(2)V&T阿佛加德罗定律：p与T一定时，V和n成正比(3)Von以上三个经验定律的表达式合并得Vα(4)nT/p实验测得（4）的比例系数是R，于是得到上页下页返回目录
上页 下页 目录 返回 2、理想气体状态方程(state equation) 波义尔定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比 V ∝1/p （1） 查理-盖吕萨克定律： n和p一定时，V与T成正比 V ∝T （2） 阿佛加德罗定律：p与T一定时，V和n成正比 V ∝n （3） 以上三个经验定律的表达式合并得V ∝ nT/p (4) 实验测得（4）的比例系数是R，于是得到
2、理想气体状态方程（stateequation）pV=nRT式中：p一气体的压力(Pa)V一气体的体积(m)国际单位制n一气体的物质的量(mol)T一热力学温度(K)R一摩尔气体常数
2、理想气体状态方程(state equation) pV = nRT 式中：p — 气体的压力(Pa) T — 热力学温度(K) V — 气体的体积(m3 ) n — 气体的物质的量(mol) R —摩尔气体常数 国际单位制
2、理想气体状态方程（stateequation）R----摩尔气体常量pV= nRT在STP下，p=101.325kPa，T=273.15Kn=1.0 mol时,V.=22.414L=22.414X10-3m3101325Pa × 22.414×10-3 mR=pVnT1.0mol x 273.15K= 8.314J·mol-1 .K-1注意：R的取值，P、V、n、T单位之间关系R= 8.314kPa·L-K-l.mol-1= 0.0821 atm : dm3- mol-1 K-1
2、理想气体状态方程(state equation) pV = nRT R- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3m3 nT pV R = R= 8.314 kPaLK-1 mol-1 1 1 8.314J mol K − − = 1.0mol 273.15K 101325Pa 22.414 10 m 3 3 = − = 0.0821 atm · dm3 · mol-1 · K-1 注意：R的取值，P、V、n、T单位之间关系