无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1.NH分子的空间构型是中心原子N原子采取杂化。2.原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴键。呈圆柱形对称而分布的共价键叫杂3.BeCl,分子为型分子，中心原子采取化，分子的固有偶极矩u(>0,=0)（增大，减4.某反应的AH和△S皆为负值，当温度升高时，△G小）。5.具有nsnpl电子构型的是区元素，具有（n-1)dns电子构型的是族元素。6.酸碱质子理论认为，是酸，是碱。7.在含有AgC1固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgC1的溶解度；如加入氨水，则其溶解度若加入KNO3，则其溶解度8.298K时，Mg（OH)2的Ks,为1.2×10-"；AgzCr0,的Ks为9×10-12，则溶解度较大的是者。9.产生渗透现象必须具备两个条件，一是是
10.将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K（T=452.8K，K,=39.70）则凝固点降低为m为二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“／”符号表示。每小题1分，共20分）)1下列各组物质中，属于等电子体系的是：（A.NO和CNB.CO和NzC.O和NOD.NO和O,)2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO）中最稳定的是：（A.MgCOsB.CaCOsC. SrCOsD. BaCos13．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：（B. NO-< NO < NOA. NO< NO < NOC. NO< NO < NO*D. NO< NO*< NO)4．下列各组量子数中，不合理的一组是：（A.3,0,0,+1/2B.3,2,3,1/2C.2,1,0,-1/2D. 4,2,0,1/25.298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于减少的是：)(A. C (s) + 0 (g)CO, (g)二B.S(s)+O(g)=S0z（g)C.2Na（s)+0(g)=Naz0,(s)
D.N(g)+0(g)=2NO (g)6.已知NHg（g）的标准生成热4H2=-46.2kJ-mol→，则反应N（g）+3H（g）J-mol-:）=2NH（g）的热效应为（A.-46.2;B.46.2C.-92.4D.92.47.a，b，c三个电子具有的量子数（n，1，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c:)3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：（A. a>b>c;B. a>c>b;C. a>b=>c;D.c>a>b;)8.稀溶液依数性的本质是（A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低9.现有蔗糖（Cz2H20）、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mo1·L"，)则渗透压由低到高的顺序是（A、CaC1,<NaC1<C12H20uB、C2H20NaC1<CaC12C、NaCl<Ci2H220<CaC1D、C2H220n<CaC12<NaCl10.1mol·L'NH,Ac溶液的pH值为（)Ka=1.76×10（已知：HAcNHH.OKb=1.76×10-5)B、7.00C、8.88D、10A、5.12211.配位数为6的配离子，其空间构型是（A、直线型B、平面三角形C、（正）八面体D、平面正方形
12.难溶电解质Ca（PO.）2，若用S表示其溶解度（mol·L"），则溶解度与溶度积2的关系为（A、Ksp=4S"B、Ksp=27SC、Ksp=108sD、Ksp=54S13.测得0.01mo1·L*浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元)弱酸的电离平衡常数Ka为（A、1X10-18B、1X10°8C、1X10-12D、1X10-6）杂化14、[Fe(CN)。]的u=0，Fe采取（A、sp'd2B、d’sp"C、spD、dsp)15.下列叙述中正确的是：（A.反应活化能越小，反应速率越大；B.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；C.增大系统压力，反应速率一定增大；D.加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；216.当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：（A。化学平衡是动态平衡；B.化学平衡是有条件的：C.体系内各反应物和生成物的浓度相等；D.平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；)17.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？（A. Lewis;B.Arrhenius;C.Bronsted;D.Lowry)18.书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：（A.平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；B.如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均不列入平衡常数表达式中；
C.溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；D.在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；19.已知反应C（s）+CO（g）=2CO（g）的K（标准）=4.6（1040K），K（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是：（）A.上述反应为吸热反应；B.上述反应为放热反应；C.增大体系的总压，平衡发生移动；D.增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动：20.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH（Kb.m=1.75×10*）溶液，现以0.10mol)/L的HC1滴定，当滴入20m1HC1后，混合液的pH值为：（A.7.00;B.9.25;C. 5.27;D.1.70三、判断题（正确的请打”√”，错误的请”×”。每小题1分，共20分）1.HO的沸点高于H.S的沸点，是因为H-O键的键能大于H—S键的键能的缘故。)（2.C和H形成CH时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp杂化轨道成键的。（))3.离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。L4.多齿配体一定与中心离子形成螯合物。（5.HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。（6.在一定温度下，AgC1溶液中Ag浓度和C1浓度之积为一常数。（）)7.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。（)(8．凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应