5.2化学反应的平衡常数和等温方程式 畲任何气体B化学势的表达式 畲化学反应等温方程式 热力学平衡常数 畲用化学反应等温式判断反应方向 上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 5．2 化学反应的平衡常数和等温方程式 任何气体B化学势的表达式 化学反应等温方程式 热力学平衡常数 用化学反应等温式判断反应方向
任何气体B化学势的表达式： He(T.p)=(T)+RTIn 式中为逸度，如果气体 是理想气体，则f=P。 将化学势表示式代入(AGm)zp的计算式，得： aa.k,-=2w四+2n吾 令：AG(T)=∑Y8(T) aG.h,=ao0+26rn △，G(T)称为化学反应标准摩尔Gibbs自由能变化值， 只是温度的函数。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 任何气体B化学势的表达式： 式中 为逸度，如果气体 是理想气体，则 。 B f B pB f = 将化学势表示式代入 ( r G m )T , p 的计算式，得： = B r m , B B ( G ) T p B B B B B B ( ) ln f T RT p = + B B B ( , ) ( ) ln f T p T RT p = + r m B B B 令： = G T T ( ) ( ) B r m , r m B B ( ) ( ) ln T p f G G T RT p = + 称为化学反应标准摩尔Gibbs 自由能变化值， 只是温度的函数。 r m G T( )
化学反应等温方程式 有任意反应 dD+eE+.→gG+hH+. A.G=AG(T)+RTIalpe)(p). (f1p)(fE1p)°. =△，Ga(T)+RTInO 这就是化学反应等温方程式。Q,称为“逸度商”， 可以通过各物质的逸度求算G(T)值也可以通过 多种方法计算，从而可得G。的值。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 化学反应等温方程式 g h G H r m d e D r E m ( / ) ( / ) ( ) ln ( / ) ( / ) f p f p G G T RT f p f p = + r m = + G T RT Q ( ) ln f 这就是化学反应等温方程式。 称为“逸度商” ， 可以通过各物质的逸度求算。 值也可以通过 多种方法计算，从而可得 的值。 Qf r m G T( ) r G m 有任意反应 d e g h D E G H + + → + +
热力学平衡常数 当体系达到平衡，△.G。=0,则 AG(T)=-RTIalpe(p)". (1p)(f/p)°. =-RT'In Ke K称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。 在数值上等于平衡衡时的“逸度商”，是量纲1的量， 单位为1。 K与标准化学势有关，所以又称为标准平衡常 数。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 热力学平衡常数 当体系达到平衡， r G m = 0 ，则 g h G H r m d e D E ( / ) ( / ) ln ( / ) ) ) ( / ( f p f p RT f p f T p G = − = −RT K ln f 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。 在数值上等于平衡时的“逸度商” ，是量纲1的量， 单位为1。 Kf 与标准化学势有关，所以又称为标准平衡常 数。 Kf
用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为： △，Gm=-RTInK9+RTInQ 对理想气体 A,Gm=-RTIn K9+RTln2。 K9>9。 △.Gm<0 反应向右自发进行 K9<2, △Gm>0 反应向左自发进行 K9=2, △Gm=0 反应达平衡 4上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为： r m = − + G RT K RT Q ln ln f f r m = − + G RT K RT Q ln ln p p 对理想气体 K Q G p p r m 0 反应向右自发进行 K Q G p p r m 0 反应向左自发进行 K Q G p p = = r m 0 反应达平衡