《物理化学》课程复习题（无答案）

物理化学复习题（64学时) 一、是非题 1、理想气体的内能和焓不仅与温度有关，还与体积和压力有关。 2、不可逆过程就是过程发生之后，体系不能再复原的过程。 3、基元反应中反应分子数等于反应级数。 4、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中，功和热可完全相互转换。 5、若A、B两种物质在a、B两相中达到平衡，则有%=哈，4=4关 系成立。 6、一级反应半衰期与反应物的起始浓度成反比。 7、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率随先增大，而后减小。 8298K时，增大KNO 3水溶液的浓度，其摩尔电导率Am将增大。 9.绝对零度时，任何物质的熵值为零 10.温度变化相同时，反应的活化能越大，其反应速率增大的越小。 11克一克方程对纯物质的任何相变平衡均适用。 12根据化学反应速率的表达式，某些反应的反应速率与反应物浓度无关。 13温度升高，反应速率加快，从而使反应速率常数增大。 14.催化剂的作用是能加快那些热力学不可能发生的反应速率 15、在气~固吸附中，化学吸附是单分子层的吸附，而物理吸附是多分子层的吸 t。( 16、毛细管中凹液面的曲率半径越小，凹液面的饱和蒸气压越小。( 17、小水滴与水蒸气混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，所以它们是同 相。( 18、溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律的溶液是理想溶液。( 19、偏摩尔量是强度性质，与物质的绝对数量无关，所以，偏摩尔量与浓度无关。 20、△H在等压过程中等于Qp,所以等压过程中才有△H。( 二、选择题： 1、某二级反应k-0.1dm3 mol-1.s,co=0.1 mol dm3,当反应速率为起始速率14时， 所需时间为( )a A333秒 B.100秒 C.30秒 D.0.1秒 2.现有W,V,T,Q,S,G,P,H这些物理量，属于容量性质的状态函数有 A WLOH B.VH.S.G C.S.V.TP D.O.TWS 3.下列各式表示化学势的是( 。 c D.aG) onB )T.Pn 4、已知某电导池的电导池常数VA为150m,使用该电导池测得0.01 mol-dm3HAc 溶液的电阻为92592，则该HAc溶液的摩尔电导率为()Sm2mol

物理化学复习题（64 学时） 一、是非题 1、理想气体的内能和焓不仅与温度有关，还与体积和压力有关。 2、不可逆过程就是过程发生之后，体系不能再复原的过程。 3、基元反应中反应分子数等于反应级数。 4、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中，功和热可完全相互转换。 5、若 A、B 两种物质在  、 两相中达到平衡，则有  (A) =  (A) ，  (B) =  (B) 关 系成立。 6、一级反应半衰期与反应物的起始浓度成反比。 7、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率随先增大，而后减小。 8. 298K 时，增大 KNO3 水溶液的浓度,其摩尔电导率∧m 将增大。 9. 绝对零度时，任何物质的熵值为零。 10. 温度变化相同时，反应的活化能越大，其反应速率增大的越小。 11.克－克方程对纯物质的任何相变平衡均适用。 12.根据化学反应速率的表达式，某些反应的反应速率与反应物浓度无关。 13.温度升高，反应速率加快，从而使反应速率常数增大。 14.催化剂的作用是能加快那些热力学不可能发生的反应速率。 15、在气~固吸附中，化学吸附是单分子层的吸附，而物理吸附是多分子层的吸 附。（ ） 16、毛细管中凹液面的曲率半径越小，凹液面的饱和蒸气压越小。（ ） 17、小水滴与水蒸气混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，所以它们是同 一相。（ ） 18、溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律的溶液是理想溶液。（ ） 19、偏摩尔量是强度性质,与物质的绝对数量无关,所以,偏摩尔量与浓度无关。 （ ） 20、△H 在等压过程中等于 Qp，所以等压过程中才有△H。（ ） 二、选择题： 1、某二级反应 k=0.1dm3·mol-1·s-1 ,co=0.1mol·dm-3 ,当反应速率为起始速率 1/4 时， 所需时间为（ ）。 A. 333 秒 B. 100 秒 C. 30 秒 D.0.1 秒 2．现有 W，V，T，Q，S，G，P，H 这些物理量，属于容量性质的状态函数有 （ ）。 A W,V,Q,H B. V,H,S,G C. S,V,T,P D. Q,T,W,S 3.下列各式表示化学势的是（ ）。 A． T V n j nB G , ,           B. T P n j V G , ,           C. T P n j T G , ,           D. T P n j nB G , ,           4、已知某电导池的电导池常数 l/A 为 150m-1 ,使用该电导池测得 0.01mol•dm-3HAc 溶液的电阻为 9259Ω，则该 HAc 溶液的摩尔电导率为（ ）S•m2 •mol-1

A.1.62×103 B.1.62×10-2 C.1.62 D1.62×103 5.在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方 向的是() A、4,G8 B、Ke c、△，G. D、A,Hn 6.在302K时，标准压力下，A→B过程△H=-102kJ,△：S-330JK,可判 断该过程( A、自发 B、非自发 C、平衡 D、无法判断 7.反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)在1000K时-3.45，当pS02F 101.3kPa,pO2F10.13kPa,pS03F20.26kPa时，此时反应的方向是( A.达到平衡B.正向进行C.逆向进行 8.在一刚性密闭容器内，某温度下，反应Ca0十CO2(g)=CaC03已达平衡， 如再投入CaO或CaCO,那么C02的浓度分别怎样变化( A、 B、 减少， C、不变，不变D、不变，增加 9对于反应A→Y,如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半， 则该反应的级数为：() A零级：B一级：C一级：D三级 10、基元反应2A一产物，A的初始浓度为0.8 mol-dm3若在10秒内A的转化率 达到60%，则反应的速率常数是( ）dm3moll A.0.188 B.0.125 C.0.333 D1.88 11、100C,101.325kPa下，1mol液态水向真空蒸发成同温同压下气态的水，则 该过程( A.△G<0,△S>0 B.△G>0,△S>0 C.△G=0,△S>0 D.△G-0,△S<0 12、在p9下，2在水和CC4中的分配达到平衡的体系中（无固体12），组分数、相 数、自由度数为( A.3,3,1 B.3,3,2 C.3,2,1 D.3,2,2 13、1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K,则其焓变为( )。 A.125J B.4157J C.596J D.994J 14、p9下，10mol100℃的H200与30mol0°℃的H2O0在绝热的容器中混合， 已知Cp.mHO75.3JK1mo,则该混合过程的熵变为

A. 1.62×10-3 B. 1.62×10-2 C. 1.62 D 1.62×103 5. 在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方 向的是 ( ) A、  r m G B、 K C、 rGm D、r Hm 6. 在 302 K 时，标准压力下， A→B 过程  rH = -102kJ,  r S= -330 J/K，可判 断该过程 ( ) A、自发 B、非自发 C、平衡 D、无法判断 7． 反应 2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g）在 1000K 时 Kθ=3.45,当 p(SO2)= 101.3kPa, p(O2)=10.13kPa, p(SO3)=20.26kPa 时,此时反应的方向是( )。 A. 达到平衡 B. 正向进行 C. 逆向进行 8. 在一刚性密闭容器内，某温度下，反应 CaO 十 CO2(g)＝CaCO3 已达平衡， 如再投入 CaO 或 CaCO3，那么 C02的浓度分别怎样变化（ ） A、 减少，增加 B、 减少，不变 C、 不变，不变 D、 不变，增加 9 对于反应 A → Y，如果反应物 A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半， 则该反应的级数为：（ ） A 零级； B 一级； C 二级； D 三级。 10、基元反应 2A→产物，A 的初始浓度为 0.8mol•dm-3 ,若在 10 秒内 A 的转化率 达到 60%，则反应的速率常数是（ ）dm3 •mol-1 •s-1 .。 A．0．188 B. 0.125 C. 0.333 D.1.88 11、100oC，101.325kPa 下，1mol 液态水向真空蒸发成同温同压下气态的水，则 该过程( )。 A. △G<0, △S>0 B. △G>0 , △S>0 C. △G=0 , △S>0 D. △G=0, △S<0 12、在 p θ 下，I2 在水和 CCl4 中的分配达到平衡的体系中(无固体 I2),组分数、相 数、自由度数为（ ）。 A. 3, 3, 1 B. 3 , 3, 2 C. 3, 2 , 1 D. 3, 2, 2 13、1mol 单原子理想气体,在 300K 时绝热压缩到 500K，则其焓变为（ ）。 A．125J B.4157J C.596J D. 994J 14、 p θ 下，10mol 100oC 的 H2O(l)与 30mol 0oC 的 H2O(l)在绝热的容器中混合， 已知 Cp.m H2O(l)=75.3 J·K-1·mol-1，则该混合过程的熵变为( )

A.507JK1 B.-169JK1 C.-29J-K-1 D.29J-K-1 15、某反应的速率常数为0.462mim,其初始浓度为0.1molL1,则反应的半衰期 为(1 )o A.0.108min B.1.5min C 3min D.21.6min 16、将一块烧红的金属投入冷水中，若以金属和水为体系，则Q为( B O=0 D无法确定 17、1mol理想气体在298K和p下，作定温可逆膨胀，若过程的△G为-2983,则其 终态压力为)。 A.0.05D9 B.0.0065p° C.0.3D9 D.0.2p 18、将A,B两种气体以1：2封入一真空容器，反应Ag+2BeCg为吸热反应，300°C 平衡时体系的总压力为p1,在500℃平衡时的总压力为p2则( A.pi=p B.pi<p2 C.p>pz D.p1与p无法比较 19、下列各式表示偏摩尔量的是()。 A.O) B.) C. aG D. onn )1. ong )v.rn 20.某系统进行不可逆循环过程的熵变是( A.4S(系)>04S(环)<0B.4S(系)=04S(环)>0 C4S(系)>04S(环)=0D.4S(系)=04S(环)=0 21.氯气和氢气在绝热的钢瓶中反应，此过程( A.4S=0B.4G=-0C.4U=0D.4H=0 22.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这 规律只适用于() A强电解质 B.无限稀释的电解质 C.弱电解质 D.摩尔浓度为1的溶液 23、一定体积的水，当聚成一个大球，或分散成许多小水滴时，在相同温度下， 这两种状态的性质不变的是( A、表面能 B、表面张力 C、泡和蒸汽压 D、液面下的附加压力 24、若将肥皂放入水中，所产生的结果是( 。 正吸附 B、 正吸附 负吸附

A．-507 J·K-1 B.-169 J·K-1 C.-29 J·K-1 D.29 J·K-1 15、某反应的速率常数为 0.462min-1，其初始浓度为 0.1mol-1·L-1 ,则反应的半衰期 为（ ）。 A. 0.108min B. 1.5min C 3min D. 21.6min 16、将一块烧红的金属投入冷水中，若以金属和水为体系，则 Q 为（ ）。 A、 Q>0 B. Q=0 C.Q<0 D.无法确定 17、1mol 理想气体在 298K 和 p θ 下,作定温可逆膨胀,若过程的△G 为-2983J,则其 终态压力为( )。 A．0．05p θ B. 0.0065 p θ C.0.3 p θ D. 0.2 p θ 18、将 A,B 两种气体以 1:2 封入一真空容器,反应 A(g)+2B(g)=C(g)为吸热反应,300oC 平衡时体系的总压力为 p1,在 500oC 平衡时的总压力为 p2 则( )。 A．p1=p2 B. p1<p2 C. p1>p2 D. p1 与 p2 无法比较 19、下列各式表示偏摩尔量的是（ ）。 A． T P n j nB V , ,           B． T V n j nB H , ,           C． V P n j nB G , ,           D． S P n j nB G , ,           20. 某系统进行不可逆循环过程的熵变是( )。 A. ΔS (系)＞0 ΔS (环)＜0 B.ΔS（系）=0 ΔS（环）＞0 C.ΔS（系）＞0 ΔS（环）=0 D.ΔS (系)=0 ΔS（环）=0 21. 氯气和氢气在绝热的钢瓶中反应,此过程( )。 A. ΔS =0 B. ΔG =0 C. ΔU =0 D. ΔH =0 22．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一 规律只适用于( )。 A.强电解质 B. 无限稀释的电解质 C. 弱电解质 D. 摩尔浓度为 1 的溶液 23、一定体积的水，当聚成一个大球，或分散成许多小水滴时，在相同温度下， 这两种状态的性质不变的是（ ）。 A、表面能 B、表面张力 C、饱和蒸汽压 D、液面下的附加压力 24、若将肥皂放入水中，所产生的结果是（ ）。 A、         dcB d >0, 正吸附 B、         dcB d <0， 正吸附 C、         B dc d >0, 负吸附 D、         B dc d <0， 负吸附

25、某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间1与完成50 %的时间1，之间的关系是( A、41=212 B、1=412 C、4=7 D、t=5t 26、沸混合物在沸点时，物质的量分数间的关系是( A、XAd=XB山 B、XAD=XAg C、X=XBg D、Xag=XBg 三、填空题： 1.某一级反应A +B,1小时后A作用了75%，则该反应的速率常数为k ,半衰期1= ,2小时后A还剩余 没 作用。 一该过子理想气体，在绝热条件下，由273K,10o0ka膨张到20张，100a ,W= ,△H= AU= 3.某化学反应2A+B=C为简单反应，其速率方程为 反应级数是 4.在(NH4)2SO4H0体系的相图中（如右图 所示)A点称为 ,此时体系有 相，B点，体系有 相 它们是 .P 5 、 用△G 判断过程的自发性应 在 ,而用△A断过程的 自发性应在 条件下。 H-O %(NHSO 6。相律的表大式为 的离解平衡，组分数为】 相数为 为 7、克拉贝龙—克劳修斯方程为 它的应用范围 是 、原由池是 装置。在原电池中， 正极发生 反应，负极发生 AglAgCI(s)1Cr(0.1 mol-L-1)和AglAgCI(s)1C(0.001molL-)组成浓差电 池，该电池的负极是」 电动势 是

25、某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成 87.5﹪的时间 1 t 与完成 50 ﹪的时间 2 t 之间的关系是（ ）。 A、 1 2 2 t = t B、 1 4 2 t = t C、 1 7 2 t = t D、 1 5 2 t = t 26、沸混合物在沸点时，物质的量分数间的关系是（ ）。 A、XA（l）=XB（l） B、XA（l）=XA(g) C、XA（l）=XB（g） D、XA（g）=XB（g） 三、填空题： 1．某一级反应 A B，1 小时后 A 作用了 75%，则该反应的速率常数为 k = ，半衰期 t1/2= ，2 小时后A 还剩余 没 作用。 2．2mol 双原子理想气体，在绝热条件下，由 273K，1000kPa 膨胀到 203K，100kPa， 则该过程的 Q= ，W= ，△H = ， △U= 。 3．某化学反应 2A+B=C 为简单反应，其速率方程为 ， 反应级数是 。 4．在（NH4）2SO4—H2O 体系的相图中（如右图 所示）A 点称为 ，此时体系有 相，B 点，体系有 相， 它们是 。 5 、 用 △G 判 断 过 程 的 自 发 性 应 在 ，而用△A 断过程的 自发性应在 条件下。 H2O W% (NH4)2SO4 6、相律的表达式为 ，对于 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的 离 解平 衡， 组 分数 为 ，相 数为 ，自 由 度 为 。 7、克拉贝龙——克劳修斯方程为 ，它的应用范围 是 。 8、原电池是 装置。在原电池中， 正极发生 反应，负极发生 反应。用 Ag|AgCl（s）|Cl-（0.1mol·L-1）和 Ag|AgCl（s）|Cl-（0.001mol·L-1）组成浓差电 池 ， 该 电 池 的负 极 是 ，电动势 是 。 T ·B A

9、温度对化学反应速率的影响有」 种类型，阿累尼乌斯公式只适 用于 类型。 10、1mol理想气体由3,25C,恒温可逆膨胀到24.45升，气体所做的功 龙 ,过程的热是 11.用4S作判据，判断过程的方向，其条件是 12、表面活性物质是 其结构特性是 具有 _结构 13、乳状液是 分散体系和热力学的 体系。 14、润湿现象是指 ,当接触角为 ,液体能润湿固体：而当接触角为 液体不能润湿固体。 15、科尔劳许离子独立运动定律的表达式」 ,它适用 16、己知M,.(Cu)=63.5,在一精练铜的电解池中通过1000A的电流，2h后，阴极 析出铜的质量为 g 四、计算题 1.已知298K时，可逆电池PtH2(g)HC1(1)HgC2(S)Hg的标准电动势 E=1.76V, 电池 温度系数(E)p =-0.0004VKl,(1)写出该电池的反应方程 式：(2)求该电池反应的△Gm,△Sm,△Hm和Qr 2、已知p°，25C时h的摩尔熵为130.7小K-1-moI,Cm为28.87JKmo1,求 1molH2在p时，由25C加热到100C时的△G。(10分) 3、环氧乙烷的分解反应为一级反应，己知在380℃半衰期12=363分，活化能 E=217.67kJmo1,试求在450C时分解75%环氧乙烷需要多少时间？(10分) 4、在25℃时，测得各物质的标准摩尔熵为： Ag(s)AgCks)Hg2Cl(s)Hg() S(JK-1.mol!) 42.70 96.11 195.8 77.4 若反应Ag6r?HgC(6AgC(sHHg()的△H=7950J·mor1,计算该电 池的电动及a7) aE ,并写出电极反应和电池符号。(10分)

9、温度对化学反应速率的影响有 种类型，阿累尼乌斯公式只适 用于 类型。 10、1mol 理想气体由 3p θ，25oC，恒温可逆膨胀到 24.45 升，气体所做的功 是 ，过程的热是 。 11.用 ΔS 作判据,判断过程的方向,其条件是_。 12、表面活性物质是 ，其结构特性是 具有 结构。 13、乳状液是 分散体系和热力学的 体系。 14、润湿现象是指 ，当接触角为 ，液体能润湿固体；而当接触角为 液体不能润湿固体。 15、科尔劳许离子独立运动定律的表达式 ，它适用 于 。 1 6、已知 Mr （Cu）=63.5,在一精练铜的电解池中通过 1000A 的电流,2h 后,阴极 析出铜的质量为 g。 四、计算题 1．已知 298K 时，可逆电池 Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（S）|Hg 的标准电动势 E=1.76V，电池的温度系数(∂E/∂T)P =-0.0004V.K-1，（1）写出该电池的反应方程 式；（2）求该电池反应的 ΔrGm ，ΔrSm ，ΔrHm 和 Qr 2、已知 p θ，25oC 时 H2 的摩尔熵为 130.7J·K-1·mol-1 , Cp,m 为 28.87 J·K-1·mol-1 ,求 1molH2 在 p θ 时，由 25oC 加热到 100oC 时的△G。（10 分） 3、环氧乙烷的分解反应为一级反应，已知在 380oC 半衰期 t1/2=363 分，活化能 Ea=217.67kJ·mol-1 ，试求在 450oC 时分解 75%环氧乙烷需要多少时间？（10 分） 4、在 25oC 时，测得各物质的标准摩尔熵为： Ag(s) AgCl(s) Hg2Cl2(s) Hg(1) S  m ( J·K-1·mol-1 ) 42.70 96.11 195.8 77.4 若反应 Ag(s)+ 2 1 Hg2Cl2(s)= AgCl(s)+ Hg(1) 的△rH  m =7950J· mol-1 ,计算该电 池的电动及 P T E           ,并写出电极反应和电池符号。（10 分）