热力学基本方程 这两个公式适用条件： (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； (2)反应过程中，各物质的化学势4保持不变。 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势 B 保持不变。 公式（a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变
化学反应的方向与限度 用或(aG.h判断都是等效的。 (A,Gm)r,p<0反应自发地向右进行 (A:Gm)T.p>0 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 (A:Gm)T.p =0 反应达到平衡 上一 内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G G 或 r m , ( ) G T p 0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0 G T p 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0 G T p = 反应达到平衡
化学反应的方向与限度 用(G判断，这相当于G~5图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 反应自发向右进 行，趋向平衡 反应自发向左进 。0 行，趋向平衡 密，=0反应达到平衡 体象的吉布斯自由能和的关系 上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( ) G ~ , ( ) 0 T p G 反应自发向右进 行，趋向平衡 , ( ) 0 T p G 反应自发向左进 行，趋向平衡 , ( ) 0 T p G = 反应达到平衡
化学反应的方向与限度 G >0 0 5 1 体系的吉布斯自由能和飞的关系 上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 化学反应的方向与限度 , ( ) 0 T p G , ( ) 0 T p G = , ( ) 0 T p G 0 1 G
为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故。 上一内容 下一内容 ◇回主目录
上一内容 下一内容 回主目录 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故