华南农业大学理学院：《无机及分析化学 Inorganic and analytical chemistry》第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7.4 酸碱指示剂 7.5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 7.6 酸碱滴定法的应用

獗酸强碱的滴定 1、强碱滴定赧酸 用0.1000moL-NaOH滴20.00mL01000 moLL-IHCI 滴定反应:NaOH+ HCI-NaCl+H2O 如何选择指示剂?

一、强酸强碱的滴定 ◼ 用0.1000mol.L-1NaOH滴20.00mL0.1000mol.L-1HCl ◼ 滴定反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O ◼ 如何选择指示剂？ 1、强碱滴定强酸

滴定过程等量点前后pH的计算 口等量点前差半滴: +Nar-19.98m1,Er=-0.1% 0.1×0.02 H g -lg5×103=4,3 20.00+1998 等量点时:V120m=20.00m1pH=7.00 口等量点后过量半滴:V1a0=20.02m1,Er=+0.1% 0.1×0.02 pOH=-1g lg5×103=4.3 20.00+20.02 H=14-DOH=9.7 pH突跃范围 4.30~9.70

滴定过程等量点前后pH的计算 ❑ 等量点前差半滴： VNaOH＝19.98ml, Er=-0.1% ❑等量点后过量半滴：VNaOH=20.02ml,Er=+0.1% 0.1 0.02 5 lg lg 5 10 4.3 20.00 19.98 pH  − = − = −  = + 0.1 0.02 5 lg lg 5 10 4.3 20.00 20.02 14 9.7 pOH pH pOH  − = − = −  = + = − = ❑等量点时：VNaOH=20.00ml pH=7.00 pH突跃范围: 4.30 ~ 9.70

碱滴定颧酸的滴定曲线和选指示刹 14 12 d2.30 10.70 选择指示剂 9.70 086420 酚酞80-100 7.00 甲基红44-62 4.30 甲基橙31-44 3.30 2.28 0.0010.0020.0030.0040.00 V/ml 横坐标也可用中和百分数表示

NaOH滴定HCl的滴定曲线 1 2.28 3.30 4.30 7.00 9.70 10.70 11.6812.30 0 2 4 6 8 1 0 1 2 1 4 0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 V/ml pH 横坐标也可用中和百分数表示 ◼ 选择指示剂 酚酞8.0-10.0 甲基红4.4-6.2 甲基橙3.1-4.4 强碱滴定强酸的滴定曲线和选择指示剂

指示剂这擀原则 ①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范 围之内。 或:凡在突跃范围内变色的指示剂均可选用。 ②颜色变化:由浅色→深色; ③实用时也可以根据等量点的p来选择,选择原则 是等量点pH≈pKe(HIn)

指示剂选择原则 ①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范 围之内。 或：凡在突跃范围内变色的指示剂均可选用。 ②颜色变化: 由浅色→深色； ③实用时也可以根据等量点的pH来选择，选择原则 是等量点pHpK(HIn)