D.硬碱:作为硬碱的负离子或分子,其配位原子是一些吸 引电子能力强的元素,这些配位原子的半径较小,难失去 电子,不易变形。如:OH、F、C1、PO3、S042、C02 C]1O4、NO3、ROH、R20、N3、RNH2、H20、N2等。 E.软碱:作为软碱的负离子或分子,其配位原子是一些吸 引电子能力弱的元素,这些配位原子的半径较大,易失去 电子,易变形。如:I、SCN、CN、s2、S2O32、R、H C2H4、R2S、CO、C6H等。 F.交界碱:介于硬碱和软碱之间的碱。如:S02、Br、 N3、NO2、C6HNH2、N2等
D.硬碱：作为硬碱的负离子或分子，其配位原子是一些吸 引电子能力强的元素，这些配位原子的半径较小，难失去 电子，不易变形。如：OH -、F -、Cl -、PO 4 3-、SO 4 2-、CO 3 2- 、 ClO 4 -、NO 3 -、ROH、R 2O、NH 3、RNH 2、 H 2O 、N 2 H 4等。 E.软碱：作为软碱的负离子或分子，其配位原子是一些吸 引电子能力弱的元素，这些配位原子的半径较大，易失去 电子，易变形。如：I -、SCN -、CN -、S2-、S 2 O 3 2-、R -、H - 、 C 2 H 4、R 2S、CO、C 6 H 6等。 F.交界碱：介于硬碱和软碱之间的碱。如：SO 3 2-、 Br - 、 N 3 -、NO 2 2-、C 6 H 5NH 2、N 2等
根据实验事实总结出一条规律: 硬酸与硬碱相结合,软酸与软碱相结合,常常形成 稳定的配合物,或简称为“硬亲硬,软亲软”。这一规律 叫做软硬酸碱原则,简称为HSAB( Hard and Soft acids Bases)原则。 硬酸与硬碱相结合,通常以离子键相结合形成配合 物;软酸与软碱相结合,通常以共价键相结合形成配合 物
根据实验事实总结出一条规律： 硬酸与硬碱相结合，软酸与软碱相结合，常常形成 稳定的配合物，或简称为 “硬亲硬，软亲软 ”。这一规律 叫做软硬酸碱原则，简称为HSAB（Hard and Soft Acids Bases)原则。 硬酸与硬碱相结合，通常以离子键相结合形成配合 物；软酸与软碱相结合，通常以共价键相结合形成配合 物
§52水的解离平衡和pH值 □5.水的解离平衡 522溶液的pH值 返回
§ 5.2 水的解离平衡和pH值 5.2.2 溶液的pH值 5.2.1 水的解离平衡
521水的解离平衡 H2O(+H2O()=H3O(ag)+ OH(aq 或 H2O(1-H(aq)+oh(aq) e_C(H3O)C(OH K 或K=c(H3O)c(OH) K—水的离子积常数,简称水的离子积 25℃纯水:c(H)=c(OH)=1.0×107molL Ke=10×10-14 100℃纯水:K=543×1013T个,K个
5.2.1 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H+ (aq) + OH－(aq) KW — 水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+)= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10-14 KW =5.43×10-13 KW T ↑，KW ↑ ()OH( OH ) 3 + − 或 K = cc W ()OH( OH ) 3 + − = c c c c KW
522溶液的pH值 ph=-lgC(HO 令pOH=gC(OH)} 根据K={(HO)}{e(OH)}=1.0×10 Hp-1gc(H)-1gc(OH )=-lg KW=14 pH+pOH=pkw=14
pOH −= lg (OH )}{ − 令 c pH −= lg{ } (H3 )O+ c { }{ } (H )O (OH ) 1.0 10 14 = 3 = × + − − 根据 cc 5.2.2 溶液的pH值 KW lg )H( −− lg (OH ) lg =−= 14 + − 即 cc KW pH pOH KW ==+∴ 14p