第四章化学平衡熵和 Gibbs函数 §41标准平衡常数 §42标准平衡常数的用 §43化学平衡的糁动 §44自发变化和熵 §4.5 Gibbs画数 回
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 §4.3 化学平衡的移动 §4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.1 标准平衡常数 §4.2 标准平衡常数的应用
§4.1标准平衡常数 口41.1牝学平衡的基婧征 412经验平衡常数 口4.1.3标准平衡常数表达式 ■4.1.4单衡常数与 反寇速率系数的关系 ●4.1.5化学平衡的计算
§4.1 标准平衡常数 4.1.5化学平衡的计算 4.1.4平衡常数与 反应速率系数的关系 4.1.3标准平衡常数表达式 4.1.1化学平衡的基本特征 4.1.2经验平衡常数
4.1.1化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 正 D=≡ 正 t/s
4.1.1化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如： 2 + 2 2HI(g) (g)I(g)H υ正 υ逆 υ正 = υ 逆
反应体系各物质浓度的变化 0.0 HI HI 0.01 H22 H,,I, 0 t/s t/s H的生成反应H的分解反应
0.02 0.01 反应体系各物质浓度的变化 HI的生成反应 HI的分解反应
化学平衡 在一定条件下,可逆反应处于化学 平衡状态: 正=b逆≠0 特征: (1)系统的组成不再随时间而变 (2)化学平衡是动态平衡。 (3)平衡组成与达到平衡的途径无关
化学平衡 υ 正 =υ 逆 ≠ 0 特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 在一定条件下，可逆反应处于化学 平衡状态：