第十一章配合物结构 ●§111配合物的空间构型和磁性 口§2配合物的牝学鍵理论 回
第十一章 配合物结构 §11.2 配合物的化学键理论 §11.1 配合物的空间构型和磁性
§11.1配合物的空间拘型和礅性 1..1配合物的空间构型 □12配合物的磁性
§11.1 配合物的空间构型和磁性 11.1.2 配合物的磁性 11.1.1 配合物的空间构型
11.1.1配合物的空间构型 1.配合物的空间构型 配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少 密切相关还与中心离子和配位体的种类有关 (1)二配位配合物 二配位配合物的中心金属离子大都具有d和d10的电子 结构,这类配合物的典型例子是Cu(NH32+、AgC2+ Au(CN)2等。 配位数2 所有这些配合物都是直线形的即配体一金属一配体键角为 180°。作为粗略的近似,可以把这种键合描述为配位体的 σ轨道和金属原子的sp杂化轨道重叠的结果
11.1.1 配合物的空间构型 配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少 密切相关,还与中心离子和配位体的种类有关。 二配位配合物的中心金属离子大都具有d0和d10的电子 结构, 这类配合物的典型例子是Cu(NH3)2＋、AgCl2＋、 Au(CN)2－等。 (1) 二配位配合物 配位数 2 1.配合物的空间构型 所有这些配合物都是直线形的, 即配体－金属－配体键角为 180°。 作为粗略的近似, 可以把这种键合描述为配位体的 σ轨道和金属原子的sp杂化轨道重叠的结果
(2)三配位配合物 这种配位数的金属配合物是比较少的。在所有三配位 的情况下,金属原子或离子以sp2杂化轨道与三个直接配位 的配位原子形成化学键,有平面三角形的结构 配位数3 角形 g
这种配位数的金属配合物是比较少的。在所有三配位 的情况下, 金属原子或离子以sp2杂化轨道与三个直接配位 的配位原子形成化学键, 有平面三角形的结构。 (2) 三配位配合物 − HgI3 三角形 配位数 3
(3)四配位化合物 四配位是常见的配位,包括平面正方形和四面体两种构型。 配位数4 四面体平面正方形 Nicl2 Ni(CN)4 般非过渡元素的四配位化合物都是四面体构型。过 渡金属的四配位化合物既有四面体形,也有平面正方形,究 竟采用哪种构型需考虑下列两种因素的影响。 (1)配体之间的相互静电排斥作用: (2)配位场稳定化能的影响
(3) 四配位化合物 一般非过渡元素的四配位化合物都是四面体构型。过 渡金属的四配位化合物既有四面体形, 也有平面正方形, 究 竟采用哪种构型需考虑下列两种因素的影响。 (1) 配体之间的相互静电排斥作用; (2) 配位场稳定化能的影响。 四面体 平面正方形 2− NiCl4 2−4 )Ni(CN 四配位是常见的配位, 包括 平面正方形和四面体 两种构型。 配位数 4