(3)特点 A.质子论中不存在盐的概念。因为在质子论中,组成盐 的离子已变成了离子酸和离子碱。 B.酸碱是共轭的,弱酸共轭强碱,弱碱共轭强酸。因此 我们已知某酸的强度,就可以知道其共轭碱的强度。 (4) 优点: A.把酸碱反应扩大到气相、液相、电离和水解等反应; B.在水溶液中,质子论的酸强度标度与 Arrhenius理论中 的酸强度标度是一致。 (5)缺点:不能说明无质子溶剂(SO3BF3)的酸碱反应, 酸的定义并没有变化
(3)特点 A. 质子论中不存在盐的概念。因为在质子论中，组成盐 的离子已变成了离子酸和离子碱。 B. 酸碱是共轭的，弱酸共轭强碱，弱碱共轭强酸。因此 我们已知某酸的强度，就可以知道其共轭碱的强度。 (4)优点： (5) 缺点：不能说明无质子溶剂（SO3、BF3）的酸碱反应， 酸的定义并没有变化。 A. 把酸碱反应扩大到气相、液相、电离和水解等反应； B. 在水溶液中，质子论的酸强度标度与Arrhenius理论中 的酸强度标度是一致
514酸碱电子理论(1923年,G.N. Lewis) lewis酸:凡是可以接受电子对的分子、 离子或原子,如Fe3,Fe,Ag,BF3等。 lewis碱:凡是给出电子对的离子或分子, 如X一,NH2CO,H2O:等 lewis酸与 lewis碱之间以配位键结合生成 酸碱加合物
lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、 离子或原子，如Fe3+ , Fe, Ag+, BF3等。 lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子， 如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等。 lewis酸与lewis碱之间 以配位键结合生成 酸碱加合物。 5.1.4 酸碱电子理论（1923年，G.N.Lewis）
H HC1+:NH—>HN→H+Cl H BF,+:F二 F—B<F 2+ NH Cu2++4:NH>NH→Cu<NH3 NH
− + + ⎥ ⎥ ⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎢ ⎢ ⎣ ⎡ ⎯+ ⎯→ → ClH H N H H NH HCl 3 •• •• − ⎥ ⎥ ⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎢ ⎢ ⎣ ⎡ ← F F B F BF F 3 + F － ⎯⎯→ •• + ⎥ ⎥ ⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎢ ⎢ ⎣ ⎡ 2 3 3 3 3 NH NH Cu NH NH ↓ ↑ Cu2+ + 4 NH → ← 3 ⎯⎯→
优点: (1)它包括了水离子论、溶剂论、质子论三种理论; (2)它扩大了酸的范围。 缺点:无统一的酸碱强度的标度
优点： (1) 它包括了水离子论、溶剂论、质子论三种理论； (2) 它扩大了酸的范围。 缺点：无统一的酸碱强度的标度
5.1.5软硬酸碱理论(1960年,R.G. Pearson) R.G. Pearson60年代在酸碱电子理论的基础上,把路易斯 酸碱分为硬酸、软酸、交界酸和硬碱、软碱、交界碱个三类。 A.硬酸:是电荷较多,半径较小,外层电子被原子核束缚得较 仅因而不易变形的正离子。如:H、Li、Na+、K+、Be2+、 Mg2+、Ca2、Sr2、Mn2、A13、Co3、Fe3t、Sn4、Ti4、BF3、 Al(CH3)3等。 B.软酸:是电荷较少,半径较大,外层电子被原子核束缚得较 松因而易变形的正离子。如:Cu、Ag+、Aut、T1+、Hg+、Hg2+ Cd2+、Pa2+、Pt2、工2、Br2、金属原子等。 C.交界酸:介于硬酸和软酸之间的酸。如:Fe2+、Co2+、Ni2+、 Cur2、Zn2+、Pb2、Sn2+、Bi3、Sb3+、B(CH3)3、S02、NO、CH5 等
5.1.5 软硬酸碱理论（1960年，R.G.Pearson ） A.硬酸：是电荷较多，半径较小，外层电子被原子核束缚得较 仅因而不易变形的正离子。如：H+、 Li+、Na+、K+、Be2+、 Mg2+、Ca2+、Sr2+、Mn2+、Al3+、 Co3+、Fe3+、Sn4+、Ti4+、BF3、 Al(CH3)3等。 B.软酸：是电荷较少，半径较大，外层电子被原子核束缚得较 松因而易变形的正离子。如：Cu+、Ag+、Au+、Tl+、Hg+、Hg2+ 、Cd2+、Pd2+、Pt2+、I2、Br2、金属原子等。 C.交界酸：介于硬酸和软酸之间的酸。如：Fe2+、Co2+、Ni2+、 Cu2+、Zn2+、Pb2+、Sn2+、Bi3+、Sb3+、B(CH3)3、SO2、NO+、C6H5+ 等。 R.G.Pearson 60年代在酸碱电子理论的基础上，把路易斯 酸碱分为硬酸、软酸、交界酸和硬碱、软碱、交界碱个三类