第三章化学动力学基础 31化学反应速成率的定义及其表示方法 3.2友应遠率理论简个 38影喃必学寂速率的因素
第三章 化学动力学基础 3.1 化学反应速成率的定义及其表示方法 3.2 反应速率理论简介 3.3 影响化学反应速率的因素
3.1化学反发速成率的定以及其表示方 反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转 化为产物的快慢,常用单位时间内反应物浓度的减少 或者产物浓度的增加来表示 浓度常用 mol dm3,时间常用s,min,h,d,y 反应速率又分为平均速率和瞬时速率两种表示方法
3.1 化学反应速成率的定义及其表示方法 反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转 化为产物的快慢，常用单位时间内反应物浓度的减少 或者产物浓度的增加来表示. 浓度常用mol·dm-3，时间常用s，min，h，d，y. 反应速率又分为平均速率和瞬时速率两种表示方法
311定容反发的反粒速率 aA+bB→>yY+zZ 0=∑vB 反应进度:△=hB()-m(O) B B B vB—物质B的化学计量数 A B b 如果体积不变: d dn ac ac C B Vdt VvBdt vadt adt bdt ydt zdt
如果体积不变： B B B B dd d d dd n c Vt V t t ξ υ ν ν == = 3.1.1 定容反应的反应速率 = ∑ →+ + B BB0 ZYBA ν zyba ν B —物质B的化学计量数 νA=-a， νB=-b， νY=y， νZ=-z 。 B B B B B )0()( ν ξ ν ξ − nnn = Δ 反应进度： = d ddd A BYZ d ddd c ccc at bt yt zt =− =− = =
312平均速率与瞬时速率 1.平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量 对于一般化学反应:aA+bB→>yY+zZ 0 B B △2△c(A)△c(B)△c(Y)△C(Z) At -aAt -bAt yAt zAt
3.1.2 平均速率与瞬时速率 B B 1 c t t ξ υ ν Δ Δ = = Δ Δ 1. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 对于一般化学反应： c c c cZ (A) (B) (Y) ( ) t at bt yt zt ξ ν Δ ΔΔΔΔ == = = = Δ −Δ −Δ Δ Δ 则： = ∑ + → + B BB0 ZYBA ν zyba
下面是反应 2NO2(g)=2NO(g+O2(g) 在一定时间内反应物产物浓度的变化实验数据(300℃) 浓度(mo/L) 时间(s) NO2(g) No(g O2(g) 0 0.0100 0 0 0.0079 0.0021 0.0011 100 0.0065 0.0035 0.0018 150 0.0055 0.0045 0.0023 200 0.0048 0.0052 0.0026 250 0.0043 0.0057 0.0029 300 0.0038 0.0062 0.0031 350 0.0034 0.0066 0.0033 400 0.0031 0.0069 0.0035 反应体系各物种浓度的变化曲线
下面是反应 2NO2(g) →2NO(g)+O2(g) 在一定时间内反应物产物浓度的变化实验数据（300 ℃ ） 反应体系各物种浓度的变化曲线 浓度（mol/L) 时间(s) NO2(g) NO(g) O2(g)