第五章酸碱平衡 ●§5.1酸碱质子理论概述 ●§5.2水的解离平衡和pH值 §5.3弱酸、弱碱的解离平衡 §5.4接冲喀液 口§5.5破碱指示剂 □§5.6配合物欐述 ■§5.7配俄反应与配位平衡 返回
第五章 酸碱平衡 § 5.7 配位反应与配位平衡 § 5.6 配合物概述 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和pH 值 § 5.1 酸碱质子理论概述
§51酸碱理论撬述 口511酸碱电离理论 ■512酸碱电离理论 口5.1.3酸碱质子理论 5.1.4酸碱电子理论 ●5.1.5软硬酸碱理论 返回
§ 5.1 酸碱理论概述 5.1.3 酸碱质子理论 5.1.1 酸碱电离理论 5.1.2 酸碱电离理论 5.1.4 酸碱电子理论 5.1.5 软硬酸碱理论
5.1.1.酸碱电离理论(1884年,S.A. Arrenius) 酸是在水溶液中经电离只产生H一种正离 子的物质;碱是在水溶液中电离只生成OH 种负离子的物质 酸碱反应的实质是H+和OH结合生成水的反应。 优点:能简便地解释水溶液中的酸碱反应,酸 碱强度的标度很明确。 缺点:把酸碱限制在水溶液中,碱限制于氢氧 化物中
5.1.1. 酸碱电离理论（ 5.1.1 酸碱电离理论 1884年，S.A.Arrenius） 酸是在水溶液中经电离只产生H+一种正离 子的物质；碱是在水溶液中电离只生成OH-一 种负离子的物质。 酸碱反应的实质是H+和OH-结合生成水的反应。 优点：能简便地解释水溶液中的酸碱反应，酸 碱强度的标度很明确。 缺点：把酸碱限制在水溶液中，碱限制于氢氧 化物中
51.2酸碱的溶剂理论(1905年, E.C. Franklin) 凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸; 能离解而产生溶剂负离子的为碱。 实例: 溶剂 酸离子 碱离子 质子溶剂 水 H或H2O OH NH3() NH4+或(HNH3)NH4 CH, COOH( CH COOH, *EX(H+) CH3COO 非质子溶剂N2O4() No+ NO COCh( CoCI+ COCl3或(C) SO2(1) SO2+ SO 2
5.1.2 酸碱的溶剂理论（1905年，E.C.Franklin ） 凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸； 能离解而产生溶剂负离子的为碱。 实例： 溶剂 酸离子 碱离子 水 H+或H3O+ OH－ NH3(l) NH4+或(H+NH3) NH4- CH3COOH(l) CH3COOH2+或(H+) CH3COO- 质子溶剂 非质子溶剂 N2O4(l) NO+ NO3- COCl2(l) COCl+ COCl3-或(Cl-) SO2(l) SO2+ SO32-
2NH3(aq) NH4+ NH2 氯化铵在液氨中表现为酸:NH4C1→NH4++Cl 氨基钠在液氨中表现为碱:NaNH2→Na++NH2 酸碱反应为:NH4++NH2→2NH NH3() 典型的中和反应:NHNO2+NaNH2c NaNO3+ 2NH3 HCIO Cha coona Nacio+ Ch cooh [COCI] [AICI4]+ KCl SO2() COCh, K[AICl4+coCh SOCl cs so 2CsCI + 2SO 酸碱反应的实质是溶剂正离子和溶剂负离子化合而产 生溶剂分子的反应。 优点:将酸碱扩大到非水体系。 缺点:不能解释不电离的溶剂及无溶剂的酸碱
酸碱反应的实质是溶剂正离子和溶剂负离子化合而产 生溶剂分子的反应。 氯化铵在液氨中表现为酸： NH 4Cl → NH 4 + + Cl - 2NH 3 （aq ） NH 4 + + NH 2 - 酸碱反应为: NH 4 + + NH 2 - → 2NH 3 氨基钠在液氨中表现为碱： NaNH 2 → Na + + NH 2 - 典型的中和反应：NH 4NO 3 + NaNH 2 NaNO 3 + 2NH 3 HClO 4 + CH 3COONa NaClO 4 + CH 3COOH [COCl] [AlCl 4] + KCl K[AlCl 4] + COCl 2 SOCl 2 + Cs 2SO 3 2CsCl + 2SO 2 NH3(l) CH3COOH(l) COCl2 SO2(l) 优点： 将酸碱扩大到非水体系。 缺点： 不能解释不电离的溶剂及无溶剂的酸碱