§5.3鵝酸、弱碱的解离平衡 □5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.2多元弱酸的解离平衡 ■5.33盐溶液的酸碱平衡 返回
§ 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡 HAC(ag+H2O=H3o(ag+Ac(ag) 初始浓度/molL10.10 0 0 平衡浓度/molL10.10—x X X Ka(Hac) C( C(AC C(HAc) Ka(HAc) x=1.3×10-3 0.10-x
1.一元弱酸的解离平衡 初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.10－x xx x=1.3×10－3 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac－(aq) { }{ } { } (HAc) ()OH( Ac ) (HAc) 3 c cc + − K = a .0 10 x x (HAc) 2 − K = a
C(H3O+=c(Ac )=1.3X10-3 mol- L-I c(HAc=(0.10-1.3×10-3)molL≈0.10molL1 K=c{(H3O+)}{c(OH)} c(OH)=77×10-12molL pH=-1gc(HO*)=2.89 解离度(a) 已解离的浓度 ×100%= 初始浓度 cn×100% 0 醋酸的解离度 1.3×103 ×100%=1.3% 0.10
解离度(a) %100 %100 0 eq0 × − = =× c cc α 初始浓度 已解离的浓度 c(H3O+) = c(Ac－) = 1.3×10－3 mol·L-1 c(HAc)=(0.10-1.3×10－3)mol·L-1≈0.10mol·L-1 c(OH－) =7.7×10－12 mol·L-1 −= { 3 }= 89.2)O(HlgpH + c %3.1%100 10.0 103.1 3 =× × = − 醋酸的解离度α =c{(H3O+ KW )}{c(OH－)}
a与K的关系: HA(aq)=h(aq)+a(aq) 初始浓度c 0 0 平衡浓度cca ca ca 2 e Ca K(HA) <10-4时 1-a a<10-21-a KOHA K (HA)=ca2 C 稀释定律:在一定温度下(K为定值),某弱 电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
α与 的关系： Ka HA(aq) H+(aq) + A－(aq) 平衡浓度 c– cα cα cα 稀释定律：在一定温度下( 为定值)，某弱 电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。 初始浓度 c 0 0 Ka 11 10 2 ≈−< − α α α α − = 1 2 a c K 时， ）（ 当 10 HA 4 a − < ⎭⎬⎫ ⎩⎨⎧ c K { }2 Ka HA ）（ = cα { }c K HA a ）（ α =
2.一元弱碱的解离平衡: 例:已知25℃时,0200molL1氨水的解离 度为095%,求c(OH),pH值和氨的解离常数 解:NH(aq)+HO(1)→NH(aq)+OH(aq 0.200 0 0 ca0.200(1-095%) 0.200×0.95%0.200×095% c(OH)=0.200×0,95%=1.9×10 pH=14-pOH=14(-lg1.9×103)=1127 K(NH)=c(NH)cOH)21.9×10°) c(NH3)0.200-19×10 1.8×10
c0 0.200 0 0 5 108.1 − = × 3 14pH pOH (14 lg 27.11)109.1 − −−=−= × = 3 (OH 109.1%95.0200.0)− − c = × = × 2. 一元弱碱的解离平衡： 例：已知25℃时， 0.200mol·L-1氨水的解离 度为 0.95%，求c(OH－), pH值和氨的解离常数。 3 2 4 )aq(OH (aq)NH O(l)H (aq)NH + − 解： + + ceq 0.200(1– 0.95%) 0.200×0.95% 0.200×0.95% 3 23 3 4 3 109.1200.0 )109.1( (NH ) (NH () OH ) (NH ) − + − − − × = = × c cc Kb