第十五章p区元素(三) 151卤素概述 □15,2卤素单质 口15.3卤素的氢化物 154卤化物多卤化物 155卤素的含酸及其盐 ●出156拟卤素
第十五章 p区元素（三） *15.6 拟卤素 15.5 卤素的含酸及其盐 15.4 卤化物 多卤化物 15.3 卤素的氢化物 15.2 卤素单质 15.1 卤素概述
15.1卤素概述 卤族元素的性质变化: 卤素(VI F Cl Br I 价电子构型22p53s23p54s24p5525p5 共价半径/pm6499114133 电负性 3.983.162.962.66 第一电离能 /k J. mol-1 681125111401008 电子亲和 -328-349-325295 /kJ mol-I 氧化值 -1-1+1,+3,+5,+7
卤族元素的性质变化： 卤素(VII) F Cl Br I 价电子构型 2s 22p5 3s 23p5 4s 24p5 5s 25p 5 共价半径/pm 64 99 114 133 第一电离能 /kJ·mol-1 1681 1251 1140 1008 电负性 3.98 3.16 2.96 2.66 电子亲和能 /kJ·mol-1 -328 -349 -325 -295 氧化值 - 1 -1 +1 ，+3 ，+5 ，+7 15.1 卤素概述
152卤素单质 1卤素单质的物理性质: BI 聚集状态g Cg 1 分子间力小 大 bp,℃-188 34 59 185 mp./C-220-102 7114 颜色 浅黄黄绿红棕紫
1.卤素单质的物理性质： 聚集状态 g g l s b.p./℃ -188 -34 59 185 m.p. /℃ -220 -102 -7 114 颜色 浅黄 黄绿 红棕 紫 分子间力 小 大 F2 Cl2 Br2 I2 15.2 卤素单质
2卤素单质的化学性质: 氧化还原性 CI Br. Ee(X2/X)V:28891.3601.077405345 2氧化性:强 →→弱 Ⅹ还原性:弱 强 结论: 氧化性最强的是F2,还原性最强的是I
F2 Cl2 Br2 I2 X2 氧化性： 强 弱 X- 还原性： 弱 强 • 氧化还原性 氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。 2.卤素单质的化学性质： X( 2/X )/V：2.889 1.360 1.0774 0.5345 − E 结论：
(1)与金属、非金属的作用 F2能与所有金属和非金属直接化合,而 且反应常常很剧烈,伴随着燃烧和爆炸。在 室温或不太高温度下,F,与Mg、Cu、Fe Pb、N等金属反应,由于生成金属氟化物保 护膜,可阻止进一步被氧化。因此。F2可以 储存在Cu、Ni、Mg或它们的合金制成的容 器中
（1）与金属、非金属的作用 F2能与所有金属和非金属直接化合，而 且反应常常很剧烈，伴随着燃烧和爆炸。在 室温或不太高温度下，F2与Mg、Cu、Fe、 Pb、Ni等金属反应，由于生成金属氟化物保 护膜，可阻止进一步被氧化。因此。F2可以 储存在Cu、Ni、Mg或它们的合金制成的容 器中