④非水溶液中的酸碱反应,也是离子酸 碱的质子转移反应。例如NHC的生成 HCI NH3 NH4+ CI 酸(1)碱(2)酸(2)碱(1) 液氨中的酸碱中和反应: nh,CI+ nanh =2NH+ Nacl 酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)
④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸 碱的质子转移反应。例如NH 4Cl的生成： H + 液氨中的酸碱中和反应： H + + − + + Cl NH NH HCl 3 4 NaNH ClNH NaCl 2NH 4 + 2 3 + 碱酸 酸 碱(1) (2) (2) )1( 碱酸 酸 碱(1) (2) (2) )1(
(2)酸的相对强度和碱的相对强度 A溶剂的种类 a.两性的中性溶剂:既可以为酸,又可以为碱的溶剂。如 H2O、CH3OH、CH3CH2OH等。当溶质是较强的酸时,这 种溶剂呈碱性;当溶质是较强的碱时,这种溶剂呈酸性。 b.酸性溶剂:也是两性溶剂,但酸性比水大。如 HCOOH、 CH3COOH、CH3CH2COOH、H2SO(①)和C1 CCOOH等。 c.碱性溶剂:也是两性溶剂,但碱性比水大。如乙二胺 CHNCH CHNH)
A.溶剂的种类 a．两性的中性溶剂：既可以为酸，又可以为碱的溶剂。如 H2O、CH3OH、CH3CH2OH等。当溶质是较强的酸时，这 种溶剂呈碱性；当溶质是较强的碱时，这种溶剂呈酸性。 b．酸性溶剂：也是两性溶剂，但酸性比水大。如HCOOH、 CH3COOH、CH3CH2COOH、H2SO4(l)和Cl3CCOOH等。 c．碱性溶剂：也是两性溶剂，但碱性比水大。如乙二胺 （H2NCH2CH2NH2） (2) 酸的相对强度和碱的相对强度
B.酸的相对强度和碱的相对强度 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱 HAc HCN K 分 18×10558×1010 a区分效应:用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱 区分开来,称为溶剂的“区分效应” 例如:H2O可以区分HAc,HCN酸性的强弱 b.拉平效应:溶剂将酸或碱的强度拉平的作 用,称为溶剂的“拉平效应
HAc HCN a.区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱 区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。 b.拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作 用，称为溶剂的“拉平效应”。 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。 B. 酸的相对强度和碱的相对强度 1.8×10 K -5 a 5.8×10-10
水对强酸起不到区分作用,水能够同 等程度地将HClO4,HC,HNO3等强酸的 质子全部夺取过来 选取比水的碱性弱的碱,如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离,酸性 强度依次为 HI> HCIO4>HCI>H2SO4> HNO3
水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HClO 4 ，HCl ，HNO 3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 强度依次为： HI ＞HClO 4 ＞HCl ＞ H 2SO 4 ＞HNO 3
酸越强,其共轭碱越弱; 碱越强,其共轭酸越弱。 酸性:HClO>H2SO4>H3PO4> HAC>HCO >NH>HO 碱性:ClO4<HSO4<H2PO4< Ac <HCO<NH OH
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 OHNHCOHHAc POHSOHHClO 32 24 43424 >>> >>> + 酸性： − − − − − − <<< <<< HCOAc OHNH POH HSO ClO 3 3 碱性： 4 424