的方向，化学平衡，化学平衡的移动， 2教学基本要求： 熟练掌握：化学反应的组成变化与计算，恒温恒压下反应自发进行方向的判据，标准自由 能变化的有关计算，化学反应等温方程式，化学反应标准平衡常数的概念和表示方法，化学反 应标准自由能变化与标准平衡常数的关系。 掌握：焓、格变、等压反应热、热化学方程式，Hss定律，应用标准生成格、标准燃烧焓 进行反应烙的计算。自发过程、熵、吉布斯自由能的概念，化学平衡的移动，浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。 了解：系统、环境、过程、状态函数、热、功、热力学能等热力学基本概念，热力学第 定律的基本内容，反应进度。热力学第二定律的基本内容。 3.教学重点难点： 重点：状态函数的特点，给定化学反应的格变、熵变、吉布斯自由能变△rGm的计算：吉 布斯方程与应用：用吉布斯自由能变化判断等温等压化学反应方向和限度：平衡常数与反应商、 标准吉布斯自由能变的关系与应用：化学反应等温式的意义与应用：化学平衡的移动。 难点：熵等热力学概念。 4教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第六章：化学反应的速率与机理 1基本内容： 化学反应速率的基本概念，反应速率理论，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 2教学基本要求： 热练掌握：化学反应速率方程的一般形式、反应级数、速率常数，元反应的质量作用定律， 一级反应、二级反应、零级反应的基本特征和有关计算。 掌握：反应速率的表示法，反应机理、基元反应、非基元反应，温度对反应速率的影响， 阿仑尼乌斯方程。 了解：碰撞理论，过渡状态理论，反应级数的确定方法，催化剂的基本特征，催化反应的 一般机理。 3教学重点难点： 重点：反应速率的意义及速率方程表达式：碰撞理论、过渡态活化络合物理论：一级反应 半衰期、速率常数及浓度计算：基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念。 21
21 的方向，化学平衡，化学平衡的移动。 2.教学基本要求： 熟练掌握：化学反应的组成变化与计算，恒温恒压下反应自发进行方向的判据，标准自由 能变化的有关计算，化学反应等温方程式，化学反应标准平衡常数的概念和表示方法，化学反 应标准自由能变化与标准平衡常数的关系。 掌握：焓、焓变、等压反应热、热化学方程式，Hess 定律，应用标准生成焓、标准燃烧焓 进行反应焓的计算。自发过程、熵、吉布斯自由能的概念，化学平衡的移动，浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。 了解：系统、环境、过程、状态函数、热、功、热力学能等热力学基本概念，热力学第一 定律的基本内容，反应进度。热力学第二定律的基本内容。 3.教学重点难点： 重点：状态函数的特点，给定化学反应的焓变、熵变、吉布斯自由能变 ΔrGm 的计算；吉 布斯方程与应用；用吉布斯自由能变化判断等温等压化学反应方向和限度；平衡常数与反应商、 标准吉布斯自由能变的关系与应用；化学反应等温式的意义与应用；化学平衡的移动。 难点：熵等热力学概念。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第六章：化学反应的速率与机理 1.基本内容： 化学反应速率的基本概念，反应速率理论，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 2.教学基本要求： 熟练掌握：化学反应速率方程的一般形式、反应级数、速率常数，元反应的质量作用定律， 一级反应、二级反应、零级反应的基本特征和有关计算。 掌握：反应速率的表示法，反应机理、基元反应、非基元反应，温度对反应速率的影响， 阿仑尼乌斯方程。 了解：碰撞理论，过渡状态理论，反应级数的确定方法，催化剂的基本特征，催化反应的 一般机理。 3.教学重点难点： 重点：反应速率的意义及速率方程表达式；碰撞理论、过渡态活化络合物理论；一级反应 半衰期、速率常数及浓度计算；基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念
难点：反应速率的基本理论（碰撞理论，过渡状态理论）及活化能：用Arhenius经验公式进 行有关的计算。 4敦学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第七章：氧化还原反应 1基本内容： 氧化还原反应基本概念，电池和电池电动势，电极和电极电势。 2.教学基本要求： 熟练掌握：电池电动势与电池反应的自由能变化的关系，标淮电动势与电池反应的标准平 衡常数的关系，电极电势，电极和电池的能斯特方程，应用电极电势和电动势判断氧化剂还原 剂相对强弱、判断反应方向、计算标准平衡常数。 掌握：影响电极电势的因素。 了解：原电池的组成和电池组成式的书写，电极电势和电动势产生机理，电极的分类，电 位法测溶液p州的原理和方法。 3教学重点难点： 重点：氧化还原反应的基本概念，氧化还原方程式配平，原电池的表达方式；应用电极电 位表讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱：判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算： Nernst方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原反应的方向：应用标准电极电位计 算平衡常数。 难点：原电池的表达方式，Nerst方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原反 应的方向：应用标准电极电位计算平衡常数。 4.教学建议 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第八章：原子结构与元素周期性 1基本内容 核外电子运动状态，核外电子排布，元素周期律 2教学基本要求： 熟练掌握：四个量子数的取值规律，核外电子的排布规律，电子排布式和轨道表示式的书 写，周期与能级组、族与原子的电子组态的关系。 掌握：四个量子数的概念和物理意义，多电子原子的能级，元素周期表和周期表中元素的 22
22 难点：反应速率的基本理论(碰撞理论，过渡状态理论)及活化能；用 Arrhenius 经验公式进 行有关的计算。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第七章：氧化还原反应 1.基本内容： 氧化还原反应基本概念，电池和电池电动势，电极和电极电势。 2.教学基本要求： 熟练掌握：电池电动势与电池反应的自由能变化的关系，标准电动势与电池反应的标准平 衡常数的关系，电极电势，电极和电池的能斯特方程，应用电极电势和电动势判断氧化剂还原 剂相对强弱、判断反应方向、计算标准平衡常数。 掌握：影响电极电势的因素。 了解：原电池的组成和电池组成式的书写，电极电势和电动势产生机理，电极的分类，电 位法测溶液 pH 的原理和方法。 3.教学重点难点： 重点：氧化还原反应的基本概念，氧化还原方程式配平，原电池的表达方式；应用电极电 位表讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱；判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算； Nernst 方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原反应的方向；应用标准电极电位计 算平衡常数。 难点：原电池的表达方式，Nernst 方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原反 应的方向；应用标准电极电位计算平衡常数。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第八章：原子结构与元素周期性 1.基本内容： 核外电子运动状态，核外电子排布，元素周期律。 2.教学基本要求： 熟练掌握：四个量子数的取值规律，核外电子的排布规律，电子排布式和轨道表示式的书 写，周期与能级组、族与原子的电子组态的关系。 掌握：四个量子数的概念和物理意义，多电子原子的能级，元素周期表和周期表中元素的
分区。 了解：电子的波粒二象性、电子波动方程、波函数和原子轨道、电子云、波函数的角度分 布和径向分布、电子几率密度和电子云，原子半径、元素电负性等元素性质的周期性变化规律 及与原子结构的关系。 3.教学重点难点： 重点：波函数，原子轨道，电子云的概论：描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意 义及相应的合理取值：5P原子轨道角度部分及电子云的图形：多电子原子核外电子排布规律 轨道近似能级图，电子排布式和轨道式的书写：元素周期表，元素基本性质的周期性变化规律， 难点：波函数，原子轨道，电子云的概论：描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意 义及相应的合理取值。 4,教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第九章：分子结构与分子性质 1基本内容： 共价健，分子间作用力。 2教学基本要求： 熟练掌握：杂化轨道理论的要点并应用于说明分子的空间构型。 掌握：现代价健理论要点、共价键的本质和特性、共价健的类型、配位键、键参数，分子 的极性和分子的极化对分子间作用力的影响，取向力、诱导力、色散力和氢键，范德华力和氢 键对物质性质的影响。 了解：价层电子对互斥理论和分子轨道理论，分子间作用力产生的原因。 3.教学重点难点： 重点：共价健的特点及本质以及它们的形成过程：共价键的类型（σ健、π键），配位共价健： 现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及其应用：s即、s即、s即杂化轨道类型：分子间力（取 向力、诱导力、色散)，氢键及对物理性质的影响。 难点：杂化轨道理论。 4教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第十章：配合物结构与性质 1基本内容： 23
23 分区。 了解：电子的波粒二象性、电子波动方程、波函数和原子轨道、电子云、波函数的角度分 布和径向分布、电子几率密度和电子云，原子半径、元素电负性等元素性质的周期性变化规律 及与原子结构的关系。 3.教学重点难点： 重点：波函数，原子轨道，电子云的概论；描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意 义及相应的合理取值；s、p 原子轨道角度部分及电子云的图形；多电子原子核外电子排布规律， 轨道近似能级图，电子排布式和轨道式的书写；元素周期表，元素基本性质的周期性变化规律。 难点：波函数，原子轨道，电子云的概论；描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意 义及相应的合理取值。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第九章：分子结构与分子性质 1.基本内容： 共价键，分子间作用力。 2.教学基本要求： 熟练掌握：杂化轨道理论的要点并应用于说明分子的空间构型。 掌握：现代价健理论要点、共价键的本质和特性、共价健的类型、配位键、键参数，分子 的极性和分子的极化对分子间作用力的影响，取向力、诱导力、色散力和氢键，范德华力和氢 键对物质性质的影响。 了解：价层电子对互斥理论和分子轨道理论，分子间作用力产生的原因。 3.教学重点难点： 重点：共价键的特点及本质以及它们的形成过程；共价键的类型(σ 键、π 键)，配位共价键； 现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及其应用；sp、sp2、sp3 杂化轨道类型；分子间力(取 向力、诱导力、色散力) ，氢键及对物理性质的影响。 难点：杂化轨道理论。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第十章：配合物结构与性质 1.基本内容：
配合物基本概念和化学键理论，配位平衡，整合物。 2.教学基本要求： 熟练掌握：配合物的概念、组成、命名，配合物的价键理论，应用价键理论说明配合物的 空间构型，配位平衡和稳定常数表达式，影响配位平衡的因素和配位平衡的移动， 掌握：内轨型和外轨型配合物，应用稳定常数进行计算。 了解：配合物的晶体场理论，整合物的概念、结构、性质。 3.教学重点难点： 重点：配合物的组成和命名方法；配合物的价键理论与应用：配合平衡的基本概念：影响 配合物稳定性和配位平衡移动的主要因素。 难点：配合物的价键理论及其应用：配位平衡的计算。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第十一章：滴定分析基础 1基本内容： 滴定分析一般概念，酸碱滴定，误差与有效数字。 2教学基本要求： 熟练掌握：酸碱指示剂变色原理和变色范围，酸碱滴定结果的计算。 掌握：滴定突跃范围和酸碱指示剂的选择原则，酸碱标准溶液的配制和标定，有效数字的 概念及其运算规则。 了解：分析化学的分类和滴定分析的有关术语，滴定反应条件、滴定分析一般计算方法， 各类滴定曲线的特点，测定误差和偏差的概念、表示法及其计算，误差的来源及其消除措施， 配位滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定。 3教学重点难点： 重点：酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择原则：一元弱酸、弱碱准确滴定的条件： 酸碱标准溶液的配制、标定：滴定分析的计算。 难点：滴定曲线及影响突跃的原因，分析结果的误差来源及减免误差的方法。 4.敦学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第十二章：仪器分析基础 1.基本内容： 24
24 配合物基本概念和化学键理论，配位平衡，螯合物。 2.教学基本要求： 熟练掌握：配合物的概念、组成、命名，配合物的价键理论，应用价键理论说明配合物的 空间构型，配位平衡和稳定常数表达式，影响配位平衡的因素和配位平衡的移动。 掌握：内轨型和外轨型配合物，应用稳定常数进行计算。 了解：配合物的晶体场理论，螯合物的概念、结构、性质。 3.教学重点难点： 重点：配合物的组成和命名方法；配合物的价键理论与应用；配合平衡的基本概念；影响 配合物稳定性和配位平衡移动的主要因素。 难点：配合物的价键理论及其应用；配位平衡的计算。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第十一章：滴定分析基础 1.基本内容： 滴定分析一般概念，酸碱滴定，误差与有效数字。 2.教学基本要求： 熟练掌握：酸碱指示剂变色原理和变色范围，酸碱滴定结果的计算。 掌握：滴定突跃范围和酸碱指示剂的选择原则，酸碱标准溶液的配制和标定，有效数字的 概念及其运算规则。 了解：分析化学的分类和滴定分析的有关术语，滴定反应条件、滴定分析一般计算方法， 各类滴定曲线的特点，测定误差和偏差的概念、表示法及其计算，误差的来源及其消除措施， 配位滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定。 3.教学重点难点： 重点：酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择原则；一元弱酸、弱碱准确滴定的条件； 酸碱标准溶液的配制、标定；滴定分析的计算。 难点：滴定曲线及影响突跃的原因，分析结果的误差来源及减免误差的方法。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 第十二章：仪器分析基础 1.基本内容：
分光光度法的原理，分光光度法的应用，其他仪器分析法简介 2教学基本要求： 熟练掌握：朗伯比尔定律，透光率、吸光度、吸光系数、摩尔吸光系数的意义、作用及相 互关系，标准曲线法和标准对照法两种测定方法。 掌握：吸收光谱曲线，分光光度法的误差来源及提高测定准确度和灵敏度的方法。 了解：电磁波谱、复合色光、单色光、互补色光、光的选择性吸收，分光光度计的主要类 型和主要部件，吸收光谱的绘制方法，选择合适的显色剂和测定条件的方法，其他光谱分析法， 电化学分析法，色谱分析法。 3教学重点难点： 重点：分光光度分析的基本原理：Lambert-Beer定律，吸收光谱，标准曲线及应用。 难点：误差产生原因和提高测定准确度的方法。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 四、教学环节与学时分配 其 中 课外辅 总学 县/ 号 教学内容 讲课 实验 上机 其他 课外实 备注 1绪论 2 2溶液和胶体组成与性质 6 6 3酸碱反应 4 沉淀反应 2 2 化学反应热及化学反应 5 6 6 的方向、限度 6 化学反应的速率与机理 4 4 7 氧化还原反应 4 原子结构与元素周期性 9分子结构与分子性质44 10配合物结构与性质 44 11 滴定分析基础 4 4 12 仪器分析基础 44 五、教学中应注意的问题： 结合预防医学专业学生特征，强调理论与实践相结合，充分进行案例教学、PBL教学等。 六、实验实践内容： 祥见《基础化学B》课程实验大纲。 25
25 分光光度法的原理，分光光度法的应用，其他仪器分析法简介。 2.教学基本要求： 熟练掌握：朗伯-比尔定律，透光率、吸光度、吸光系数、摩尔吸光系数的意义、作用及相 互关系，标准曲线法和标准对照法两种测定方法。 掌握：吸收光谱曲线，分光光度法的误差来源及提高测定准确度和灵敏度的方法。 了解：电磁波谱、复合色光、单色光、互补色光、光的选择性吸收，分光光度计的主要类 型和主要部件，吸收光谱的绘制方法，选择合适的显色剂和测定条件的方法，其他光谱分析法， 电化学分析法，色谱分析法。 3.教学重点难点： 重点：分光光度分析的基本原理；Lambert-Beer 定律，吸收光谱，标准曲线及应用。 难点：误差产生原因和提高测定准确度的方法。 4.教学建议： 理论与实践相结合，多媒体与版书相结合。 四、教学环节与学时分配 序 号 教学内容 总学 时 其 中 课外辅 导/ 课外实 践 备 注 讲课 实验 上机 其他 1 绪论 2 2 2 溶液和胶体组成与性质 6 6 3 酸碱反应 4 4 4 沉淀反应 2 2 5 化学反应热及化学反应 的方向、限度 6 6 6 化学反应的速率与机理 4 4 7 氧化还原反应 4 4 8 原子结构与元素周期性 4 4 9 分子结构与分子性质 4 4 10 配合物结构与性质 4 4 11 滴定分析基础 4 4 12 仪器分析基础 4 4 五、教学中应注意的问题： 结合预防医学专业学生特征，强调理论与实践相结合，充分进行案例教学、PBL 教学等。 六、实验/实践内容： 祥见《基础化学 B》课程实验大纲