注：关于HAc和NH3属于两性物质 在水溶液体系中，NH3无法给出质子做酸，只能做 质子碱 ◆ 但在纯的液氨及液氨溶液中，能检测到NH2,是因 为如下反应的发生： NH3+NH3≥ NH*+NH2 ◆】 这说明在液氨中，NⅢ既能给出质子做酸，也能接 受质子做碱，所以，它是两性物质。但在水溶液体 系中，NH3不可能给出质子做酸，这是不矛盾的。 纯HAc中有类似反应，但其在水溶液中只能做酸。 分析化学Chap.4酸碱滴定法
11 注：关于HAc和NH3属于两性物质 ◆ 在水溶液体系中，NH3无法给出质子做酸，只能做 质子碱 ◆ 但在纯的液氨及液氨溶液中，能检测到NH2 -，是因 为如下反应的发生： NH3 + NH3 NH4 + + NH2 - ◆ 这说明在液氨中， NH3既能给出质子做酸，也能接 受质子做碱，所以，它是两性物质。但在水溶液体 系中， NH3不可能给出质子做酸，这是不矛盾的。 ◆ 纯HAc中有类似反应，但其在水溶液中只能做酸。 分析化学 Chap.4 酸碱滴定法
熟练掌握：写出共轭酸（碱） ◆于 共轭酸的化学式比其共轭碱多1个H和1个正电荷 口给出共轭碱要求写共轭酸时，加上1个H和1个正电荷 ◆共轭碱的化学式比其共轭酸少1个H和1个正电荷 口给出共轭酸要求写共轭碱时，减去1个H和1个正电荷 ◆例：正确写出C3CH2OH的共轭酸和共轭碱 口CH3CH,OH的共轭酸为CH3CH,OH, ▣CH3CH2OH的共轭碱为CH3CH2O 口注：氢离子的得失发生在乙醇分子的羟基，羟基氢具有 微弱酸性，因此乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和H2。 ◆ 思考题：请分别写出H,PO4的共轭酸和共轭碱 口H2PO4的共轭酸为H3PO4;H2PO4的共轭碱为HPO42 分析化学Chap.4酸碱滴定法 12
12 熟练掌握：写出共轭酸（碱） ◆ 共轭酸的化学式比其共轭碱多1个H和1个正电荷 给出共轭碱要求写共轭酸时，加上1个H和1个正电荷 ◆ 共轭碱的化学式比其共轭酸少1个H和1个正电荷 给出共轭酸要求写共轭碱时，减去1个H和1个正电荷 ◆ 例：正确写出CH3CH2OH的共轭酸和共轭碱 CH3CH2OH的共轭酸为CH3CH2OH2 + CH3CH2OH的共轭碱为CH3CH2O- 注：氢离子的得失发生在乙醇分子的羟基，羟基氢具有 微弱酸性，因此乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和H2。 ◆ 思考题：请分别写出H2PO4 -的共轭酸和共轭碱 H2PO4 -的共轭酸为H3PO4；H2PO4 -的共轭碱为HPO4 2- 分析化学 Chap.4 酸碱滴定法
酸碱半反应 酸给出质子形成共轭碱，或碱接受质子形成共轭 酸的反应称为酸碱半反应。 下面是一些酸或碱的半反应： 共轭酸 质子共轭碱 HAcH++Ac- NH H++NH Fe(H2O)+H++Fe(H2O)s(OH)2 分析化学Chap.4酸碱滴定法 13
分析化学 Chap.4 酸碱滴定法 13 酸碱半反应 ◆酸给出质子形成共轭碱，或碱接受质子形成共轭 酸的反应称为酸碱半反应。 下面是一些酸或碱的半反应： ◆ 共轭酸 质子 共轭碱 HAc ⇌ H+ + AcNH4 + ⇌ H+ + NH3 Fe(H2O)6 3+ ⇌ H+ + Fe(H2O)5 (OH)2+
二、i 酸碱反应的实质：质子的转移 酸或碱的离解不能离开溶剂的作用 H+ C烈+H2O+ HO*+CI 酸1破2 酸2 碱1 共轭 共轭 酸碱反应就是两对共轭酸碱对之间质子转 移的过程。 分析化学Chap.4酸碱滴定法 14
分析化学 Chap.4 酸碱滴定法 14 二、酸碱反应的实质：质子的转移 ◆酸或碱的离解不能离开溶剂的作用 ◆酸碱反应就是两对共轭酸碱对之间质子转 移的过程
思考：离开溶剂酸能否离解？ 纯液态HCI中检测不到H+。 ◆ 纯硫酸中也检测不到+。 ◆ 盐酸、硫酸等酸在水溶液体系中的离解实际上是质 子转移的结果。如果只有单独的质子酸或质子碱存 在，则不可能发生酸碱反应。 ◆ 结论：酸的离解也是酸碱反应，有溶剂分子的参加 。一 般情况下，离开溶剂后酸不能离解。（除非酸 本身可接受质子具有两性) 分析化学Chap.4酸碱滴定法 15
15 思考：离开溶剂酸能否离解？ ◆ 纯液态HCl中检测不到H+ 。 ◆ 纯硫酸中也检测不到H+ 。 ◆ 盐酸、硫酸等酸在水溶液体系中的离解实际上是质 子转移的结果。如果只有单独的质子酸或质子碱存 在，则不可能发生酸碱反应。 ◆ 结论：酸的离解也是酸碱反应，有溶剂分子的参加 。一般情况下，离开溶剂后酸不能离解。（除非酸 本身可接受质子具有两性） 分析化学 Chap.4 酸碱滴定法