组成铵盐的酸一般分解产物挥发性酸氨+相应酸固态铵盐加热分解产物氨非挥发性酸酸根、温度有关氧化性酸氮或氮氧化物挥发性酸NH,HCO3-NH,↑+CO2↑+H,0铵盐应存放在阴凉处NHCI → NH,↑+HCI↑铵肥不能与碱性肥料非挥发性酸混合使用(NH)2SO4-→NH3↑+NH,HSO4氧化性酸NH,N03-→N,0↑+2H,0 >300℃, 2N,0 = 2N2↑+021NH,NO2 → N2↑+2H,0(NH)2Cr20,-→N21+Cr203+4H,0
铵盐应存放在阴凉处, 铵肥不能与碱性肥料 混合使用 (NH4 )2SO4 → NH3↑＋NH4HSO4 NH4NO3 →N2O↑+2H2O ＞300℃，2N2O ＝ 2N2↑+O2↑ NH4NO2 →N2↑+2H2O (NH4 )2Cr2O7 →N2↑＋Cr2O3+4H2O 组成铵盐的酸 一般分解产物 挥发性酸 氨+相应酸 非挥发性酸 氨 氧化性酸 氮或氮氧化物 固态铵盐加热分解产物 ——酸根、温度有关 NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl → NH3↑＋HCl↑ 挥发性酸 非挥发性酸 氧化性酸
NH+的水解：NH++H,O H,O+ + NHHN：sp3杂化，NH4+的结构：正四面体HHHNH+的鉴定：检验是否是铵盐的反应石蕊红一蓝心气室法pH试纸一碱NH++OH-强碱=-NH,↑+H,O奈斯勒Nessler试剂：[HgIJ2-与KOH混合溶液Nessler试剂法HgNH+ +2[HgI4 12-+ 40H- -NH, I(s)+7I +3H,0Hg现象：无色溶液一红棕色沉淀
H N H H H 气室法 NH4 +的结构： 现象：无色溶液—红棕色沉淀 Nessler试剂法 N：sp3杂化， 正四面体 NH4 +的鉴定： NH ]I(s) 7I 3H O Hg Hg NH 2[HgI ] 4OH [O 2 2 2 4 4 - - - NH4 +的水解： NH4 + + H2O H3O+ + NH3 奈斯勒Nessler试剂：[HgI4 ] 2- 与KOH混合溶液 检验是否是铵盐的反应 NH++OH-强碱==NH3↑+H2O 石蕊红→蓝 pH试纸—碱
2.氨的衍生物一联氨（）羟氨氢叠氮酸联氨（）N,H以次氯酸钠氧化氨（氨过量），得肼的稀溶液。制备无水肼p461NaCIO + 2NH,=N,H4 + NaCI + H,O不稳定性一可燃性：分子结构中N都用sp3杂化轨道成键。性质由于两对孤电子对的排斥作用，使它们处于反位，并使N-N键的稳定性降低，因此稳定性N,H<NH，加热时便发生爆炸性分解。N,H4(l) + O2(g) = N2(g)+2H,O(l)4,H= -624kJ/mol和其某些衍生物燃烧时放热很多，可做为火箭燃料。H二元弱碱性，碱性N,H4<NH:HN,H4 +H,0 = N,Hs+ + 0H- K-1.0x10- (298K)N,Hs++ H,O = N,H.2++ OH- K,=9.0×10-16 (298K)H联氨分子
联氨(肼)N2H4 不稳定性—可燃性：分子结构中N都用 sp3 杂化轨道成键。 由于两对孤电子对的排斥作用，使它们处于反位，并使 N-N键的稳定性降低，因此稳定性N2H4＜NH3，加热时便 发生爆炸性分解。 N2H4 (l) + O2 (g) ＝ N2 (g)+2H2O(l) rH = －624kJ/mol 肼和其某些衍生物燃烧时放热很多,可做为火箭燃料。 N N H H H H 联氨分子 2.氨的衍生物—联氨(肼) 羟氨 氢叠氮酸 制备 以次氯酸钠氧化氨(氨过量)，得肼的稀溶液。 NaClO + 2NH3 ＝N2H4 + NaCl + H2O 无水肼p461 性 质 二元弱碱性，碱性N2H4＜NH3 ： N2H4 + H2O ＝ N2H5 + + OH- K1=1.010-6 (298K) N2H5 + + H2O ＝ N2H6 2+ + OH- K2=9.010-16 (298K)
-0.231.77-1.87-NH3OH*_1.411.27N20N2HsNH4PeN0.051.35-1.160.76-3.040.11-NH,OH-0.73N20N2H4NH3.H20NgB人1.050.42强还原性：酸性条件下既是氧化剂又是还原剂,在中性和碱性溶液中主要做还原剂。能将CuO、IO3、Cl、Br,还原，本身被氧化为N2CuO + N,H4→ Cu,O+N2↑+H,010 + N,H4 →I+ N2↑+ H,0氧化剂不同，N,H的氧化产物除了N2，还有NH4MnO4+ N,H,++ H+→NH++ N2↑+ Mn2++ H,O配位性：N,H4和NH，一样也能生成配位化合物例如 [Pt(NH3)2(N,H4)2]Cl2,[(NO2),Pt(N,H4),Pt(NO2)2]等
-1.16 -0.23 0.42 0.76 -3.04 0.73 0.11 N2O N2 NH2OH N2H4 NH3 .H2O 1.05 B /V A /V 1.27 1.35 -1.87 1.41 0.05 1.77 NH4 + N2H5 + NH3OH + N2O N2 强还原性：酸性条件下既是氧化剂又是还原剂,在中性和碱性溶 液中主要做还原剂。能将CuO、IO3 -、Cl2、Br2还原，本身被氧 化为N2 CuO + N2H4→ Cu2O+N2↑+H2O IO3 - + N2H4 → I -+ N2↑+ H2O 氧化剂不同，N2H4的氧化产物除了N2，还有 NH4 + MnO4 - + N2H5 + + H+ → NH4 + + N2↑+ Mn2+ + H2O 配位性：N2H4和NH3一样也能生成配位化合物 例如 [Pt(NH3 )2 (N2H4 )2 ]Cl2，[(NO2 )2Pt(N2H4 )2Pt(NO2 )2 ]等
-0.23羟氨-1.87-NH;OH+ 1.41N201.77+1.27N2H,tNH40N(NH,OH)1.350.05-1.16常用的是其盐酸0.11-3.04-NH,OH-0.73N20 0.76-N2-N2H4NH3.H20gN盐NH,OH·HCI。1.050.42易分解：羟氨--氨十一个氢被羟基取代，N的氧化态是-1，纯羟氨是无色固体，熔点305K，不稳定。>288K分解3NH,OH = NH,↑+N21+3H,04NH,OH=2NH,个+N,O个+3H,O(部分按此式分解)易溶于水，水溶液较稀性质比较：NH,OH+H2弱碱性：NH,>联氨>羟氨与酸形成盐，i,[NH,OH还原性：NH,<联氨<羟氨氨与联羟氨既有还原性又有热稳定性：NH,>联氨>羟氨本(N2,氨作还原剂的优点：具有N,O，NO)，不会给反应体系带来杂质
易分解：羟氨-氨中一个氢被羟基取代，N的氧化态是-1，纯 羟氨是无色固体，熔点305K ，不稳定 。＞288K分解 3NH2OH ＝ NH3↑+N2↑+3H2O 4NH2OH ＝ 2NH3 + N2O + 3H2O(部分按此式分解) 易溶于水, 水溶液较稳定,显弱碱性(羟氨＜联氨＜NH3 )。 NH2OH+H2O ＝ NH3OH+ + OH- Kb=6.610-9 (298K） 与酸形成盐, [NH3OH]Cl(NH2OH·HCl)和(NH3OH)2SO4。 羟氨既有还原性又有氧化性，但它主要用作还原剂。羟氨与联 氨作还原剂的优点：具有强的还原性，氧化产物主要是气体(N2， N2O，NO)，不会给反应体系带来杂质。 -1.16 -0.23 0.42 0.76 -3.04 0.73 0.11 N2O N2 NH2OH N2H4 NH3 .H2O 1.05 B /V A /V 1.27 1.35 -1.87 1.41 0.05 1.77 NH4 + N2H5 + NH3OH + 羟氨 N2O N2 (NH2OH) 常用的是其盐酸 盐NH2OH·HCl。 性质比较： 弱碱性：NH3 > 联氨 > 羟氨 还原性：NH3 < 联氨 < 羟氨 热稳定性：NH3 >联氨 > 羟氨