氮气的制备实验室制法A1.NH,CI+NaNO-NH.NO,+NaCI, NHNO2→N21+H,OA2. (NH)2Cr20,→N2↑ + Cr2O3 + H,0A3. NH,+ CuO→ Cu + N2↑+H,04.分解叠氮化钠(可得光谱纯氮气)：2NaN，一→2Na+3N工业制法是分镭液化空气而得到，制取高纯N，需将N，通过灼热铜网以除去O2，通过PO，除去H,O之后，储入钢瓶，黑瓶黄字
实验室制法 工业制法是分镏液化空气而得到,制取高纯N2需将N2通过灼热 铜网以除去O2，通过P2O5除去H2O之后，储入钢瓶，黑瓶黄字 △ 1. NH4Cl+NaNO2 —→NH4NO2+NaCl, NH4NO2 →N2↑＋H2O △ ２. (NH4 )2Cr2O7 —→N2↑ + Cr2O3 + H2O △ ３. NH3+ CuO —→ Cu + N2↑＋H2O 4. 分解叠氮化钠(可得光谱纯氮气)：2NaN3 → 2Na + 3N2 氮气的制备
氮的化合物Mg;N2离子型-3共价型NH3， NHt，-2联氨 (肼)NH,NH，氮的氢化物-1羟氨NH,OH,叠氮酸-1/3HN3'0N2笑气，麻醉剂+1N,0,+2无色气体NO,+3兰色液体NO,N2O3，三- 0=N-CI氮的氧化物NO2,棕色，N,O4，无色+4+5N2Os, HNO3, NO3
氮的化合物 -3 Mg3N2 离子型 NH3，NH4 + ， 共价型 -2 NH2NH2， 联氨（肼） -1 NH2OH， 羟氨 -1/3 HN3， 叠氮酸 0 N2 +1 N2O， 笑气，麻醉剂 +2 NO， 无色气体 +3 N2O3，兰色液体 NO2 - O=N-Cl +4 NO2 ,棕色， N2O4， 无色 +5 N2O5，HNO3 , NO3 - 氮的氢化物 氮的氧化物
1.氨及铵盐氮的氢化物(1) 氨N100.8pm107.39结构N:sp3杂化HH三角锥形HH无色、有刺激性臭味的气体常温加压易被液化，有较大的蒸发潜热一制冷剂X易溶于水一28%,16mol·L-1一氨水，呈弱碱性物理性质NH+H,O NH·H,O NH++ H,0 K,=1.8 ×10-5液氨为良好溶剂，有微弱自离解NHs(I) NH++ NHK(NH3,I)=10-30(-50℃)液氨是极性溶剂，它可以溶解碱金属形成蓝色溶液M +(x+y)NH,(I)==[Na(NH3),]+ +[e(NH3),]
无色、有刺激性臭味的气体 常温加压易被液化,有较大的蒸发潜热—制冷剂 易溶于水—28% ,16mol·L-1 —氨水，呈弱碱性 NH3+H2O NH3·H2O NH4 + + H2O Kb=1.8×10-5 液氨为良好溶剂，有微弱自离解 NH3 (l) NH4 + + NH2 - K (NH3 ,l)=10-30(-50℃) 物 理 性 质 结 构 N H 107.3o . H H (1)氨 氮的氢化物 1. 氨及铵盐 N：sp3杂化 三角锥形 液氨是极性溶剂，它可以溶解碱金属形成蓝色溶液 M +(x+y)NH3 (l)==[Na(NH3 )x ] + +[e(NH3 )y ] -
化学性质还原性4NH, +30,(纯)→2N, +6H,0Pt→4NO+6H,O氨氧法制硝酸4NH,+50,(空气)常温下，氨在水溶液中能被Cl2、H,O2、KMnO,等氧化例如：Cl + NH →N2 + HCI若CI,过量则得NCl3Cl + NH3 → NCls + HCI氨高温下，能还原某些氧化物及氯化物等2NH+3Cu0==3Cu+N,+3H,0ANHVO,?氨分子中氢被其它原子或基团所取代取代反应HgCl + 2NH, = HgNH,CI(白色) +NH,CICOCl, + 4NH, = CO(NH2)2 + 2NH,CI氨中氮上孤对电子一其它离子或分子形成共价配位键配位反应如[Ag(NH3)]+和BF3·NH,都是氨配合物。弱碱性中和反应-相应铵盐
氨中氮上孤对电子—其它离子或分子形成共价配位键 如[Ag(NH3 )2 ] +和BF3·NH3 都是氨配合物。 化学性质 还原性 取代反应 配位反应 弱碱性 常温下，氨在水溶液中能被Cl2、H2O2、KMnO4等氧化 例如： Cl2 + NH3 → N2 + HCl 若Cl2过量则得NCl3 Cl2 + NH3 →NCl3 + HCl 氨分子中氢被其它原子或基团所取代: HgCl2 + 2NH3 ＝ HgNH2Cl↓(白色) + NH4Cl COCl2 + 4NH3 ＝ CO(NH2 )2 + 2NH4Cl 中和反应——相应铵盐 4NH 5O ( ) 4NO 6H O 4NH 3O ( ) 2N 6H O 2 Pt 3 2 3 2 2 2 空气 纯 氨氧法制硝酸 氨高温下，能还原某些氧化物及氯化物等 2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O ΔNH4VO3 ?
NH,制备实验室：NH,CI+Ca(OH)2 →CaCl2 + H,O + NH450~500°C30MPaFe工业：>2NHN2 +3H2铵盐(2) 在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似K+NH+常把铵盐与碱金属盐列在一起133r/pm 143一般为无色晶体，易溶于水?固态铵盐加热易分解一产物与酸根、温度有关
工业： N2 3H2 2NH3 450 ~500 C 30MPa Fe 实验室： NH3制备 在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似 常把铵盐与碱金属盐列在一起 一般为无色晶体，易溶于水 固态铵盐加热易分解 ——产物与酸根、温度有关 (2) 铵盐 NH4 + K+ r/pm 143 133 NH4Cl+Ca(OH)2 →CaCl2 + H2O + NH3