3.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）ZHEHANGUNIVERST1.滴定曲线与指示剂：0.1000mol-L-1Na0H(1）滴定曲线的计算：以0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定20.00mL0.1000m0l·L-1HAc溶液为例a.滴定前：溶液酸度由一元弱酸的解离所决定pH = (pKa+ pc)/220.00mL0.1000mol-L-1= (4.75 + 1.00)/2 = 2.88HAc溶液b.滴定开始至化学计量点前：滴定一开始,溶液即形成HAc(c)-Ac(cp)缓冲系统.122019/10/10Zhang Li-qing
3.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）ZHEHANGUNIVERSITNGERT例如,V滴定剂=19.98 ml.0.1000mol-L-1Na0H0.02x0.10000=5.00x10-5molL-1Ca,HAc(20.00+19.98)19.98×0.1000= 5.00x10-2mol·L-1Cb,Ac(20.00+19.98)pH = pK a+ Ig(c, /ca) = 4.75 + Ig(5.00×10-2/5.00×10-5)= 7.7520.00mL0.1000mol·L-1c.化学计量点：HAc溶液系统酸度取决于共轭碱的解离pOH= (pK b+ pc)/20K[OH]sp132019/10/10Zhang Li-qing