复习与回顾ZHEHANCUNIVERS5.3.1判断原电池的正负极，计算原电池E5.3.2判断氧化还原反应的方向5.3.3判断氧化还原反应的次序5.3.4确定氧化还原反应的限度5.3.5计算有关平衡常数和pH值5.3.6元素电势图2019/11/32Zhang Li-qing
5.4氧化还原反应速率氧化还原反应速率及影响因素：a.电子转移有阻力：复杂性b.价态变化伴随结构、化学键、电子层结构变化；例如:Cr,0,2-→ Cr3+c.历程复杂，分步完成例 如:Cr,0,2-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H,0一般认为分三步进行：Cr(VI) +Fe(II) →Cr(V) + Fe(III)Cr(V) +Fe(II) →Cr(IV) + Fe(III)Cr(IV) +Fe(II) →>Cr(II) + Fe(III)2019/11/33Zhang Li-qing
5.4氧化还原反应速率ZHEHANGUNIVERSa.催化剂与自动催化反应：有的氧化还原反应不需外加催化剂反应自身的产物就能促进反应的进行.这种反应就称为自动催化反应例如:2Mn0-+ 5C,02-+16H+ =2Mn2++10C02 + 8H,0反应的历程为：Mn(I)Mn(VI)Mn(VI) + Mn(III)Mn(II) Mn(IV)+ Mn(II)Mn(II) Mn(II)nC,02.Mn(C,O4),(3-2n) Mn(II)+ CO2Mn(III)2019/11/34Zhang Li-qing
5.4氧化还原反应速率ZHEHANGUNIVERSb.诱导反应：反应: (MnO4+ 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + H,0若在盐酸中进行还会发生：2Mn0 + 10CI +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl, + 8H,0诱导作用：由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原反应进行的现象上面两个反应的后一个反应称为诱导反应或共轭反应其中MnO称为作用体Fe2+称为诱导体CI称为受诱体2019/11/35Zhang Li-qing
5.5氧化还原滴定法REDOXTITRATION2019/11/3