第九章.s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题一、选择题1、向含有Ag+、Pb2+、A13+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCI后可以被沉淀的离)。子是（B. Cd2+C,Ag+和Pb2+D.Pb2+和Sr2+A.Agt)。2、性质相似的两个元素是(B.Zr和HfA.Mg和AIC.Ag和AuD.Fe和Co3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨水中?()。A.Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D.AI(OH)34、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na2SiO3，分别加入同)。一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.稀HCI溶液D.稀HNO溶液)。5、+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是(C.Cr3+B.CrO2D. CrO42-A.Cr(OH)3)6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是(D.Bi2S3A.SnS2B. HgsC. Sb2S37、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的产物之一为：A.MgCO3B. Mg(OH)2C.Mg2 (OH)2CO3D. Mg(HCO3)278、下列各组离子中，通入H2S气体不产生黑色沉淀的是(D. Ni2+, Bi3+A.Cu2+, Zn2+B.As3+, Cd2+C.Fe2+,Pb2+)。9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是(C.KA. LiB. NaD.Cs)。10、能共存于溶液中的一对离子是(A.Fe3+和IB.Pb2+和Sn2+C.Ag*和PO.3-D..Fe3+和SCN11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4，可加哪种氧化剂?()A.KCIO3B.H202C.王水D.(NH4)2S2O812、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是()。A.SnS2B. HgsC.Sb2S3D. Bi2S31
第九章. s 区、ds 区、d 区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有 Ag+ 、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+ 的混合溶液中加稀 HCl 后可以被沉淀的离 子是（ ）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+ 和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的 NaOH 溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列 5 种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3 、 Na2SO4 、 Na2SO3 、Na2SiO3 ，分别加入同 一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（ ）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀 HCl 溶液 D.稀 HNO3 溶液 5、 +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2 - C. Cr3+ D. CrO4 2- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向 MgCl2 溶液中加入 Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入 H2S 气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+ , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I - B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+ 和PO4 3- D. .Fe3+和SCN- 11、在 HNO3 介质中,欲使 Mn2+ 氧化成 MnO4 - ,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 1
13、K,Cr20溶液与下列物质反应没有沉淀生成的是()。A.H2SB. KIC. H202D.AgNO314、下列离子在水溶液中最不稳定的是()。D. Hg,2*C. Hg*A. Cu2+B. Cu*15、定性分析中鉴定Co+,是利用Co2和一种配位剂形成一种兰色物质该物质在)。有机溶剂中较稳定,这种配合剂是(A.KCNB.丁二酮C.NH4SCND.KNO2二、填空题1、SiCI4在潮湿空气中由于而产生浓雾,其反应式为2、Na202为粉末,它与水或稀酸作用放出它在，放出潮湿空气里能吸收，有关反应式为3、既可用来鉴定Fe3+，也可用来鉴别Co2+的试剂是，既可用来鉴别Fe3+,也可用来鉴别Cu2+试剂是4、为什么在酸性K2Cr2O7溶液中加入BaCl2得到的是BaCrO4沉淀？三、完成（或写出）下列反应方程式：1.Na2S203 + I2 ==2.Ag2S+HNO（浓）=PbO2+ Mn2+ Ht=-3.4.漂白粉加盐酸5.HgCl溶液中加适量SnCl2溶液后，再加过量的SnCl2溶液。6.KI+ CuCl2-→Cr3+ s2+ H20 -7.8.Ag2S + HNO3 -→9.Hg2Cl2 + NH,-10.Mg2*+ CO,2+ HO -四、鉴定题2
13、K2Cr2O7溶液与下列物质反应没有沉淀生成的是( )。 A. H2S B. KI C. H2O2 D. AgNO3 14、下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。 A. Cu2+ B. Cu+ C. Hg2+ D. Hg2 2+ 15、定性分析中鉴定Co2+,是利用Co2+和一种配位剂形成一种兰色物质该物质在 有机溶剂中较稳定,这种配合剂是( )。 A. KCN B.丁二酮肟 C.NH4SCN D. KNO2 二、填空题 1、 SiCl4 在潮湿空气中由于_而产生浓雾,其反应式为_ _。 2、Na2O2 为_粉末,它与水或稀酸作用放出_,它在 潮湿空气里能吸收_,放出_,有关反应式为_, _,_,_. 3、既可用来鉴定 Fe3+ ,也可用来鉴别 Co2+ 的试剂是_,既可用来鉴别 Fe3+ ,也可用 来鉴别 Cu2+ 试剂是_. 4、为什么在酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 BaCl2 得到的是 BaCrO4 沉淀? 三、完成（或写出）下列反应方程式： 1． Na2S2O3 + I2 == 2． Ag2S + HNO3（浓）== 3． PbO2 + Mn2+ H+ == 4．漂白粉加盐酸 5．HgCl2溶液中加适量SnCl2溶液后，再加过量的SnCl2溶液。 6． KI + CuCl2 → 7． Cr3+ + S2- + H2O → 8． Ag2S + HNO3 → 9． Hg2Cl2 + NH3 → 10． Mg2+ + CO3 2- + H2O → 四、鉴定题 2
1、1)向含有Fe2*的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B;(2)过滤后沉淀用HCI溶解，溶液呈黄色C；(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO2,则红色消失；(4)向红色消失溶液中，滴加KMnO4溶液，其紫色退去：(5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。B能溶于HC溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCI溶液而溶于热HNO;中。在A溶液中加入Ba(NO3)溶液,无沉淀产生,而加入AgNO,溶液时有白色沉淀D生成。D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方程式。3、今有一混合溶液,内有Ag+、Cu2+、A/3+和Ba2+等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式。3
1、(1)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B； (2)过滤后沉淀用 HCl 溶解,溶液呈黄色 C； (3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO2,则红色消失; (4)向红色消失溶液中,滴加KMnO4溶液，其紫色退去； (5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀 E。 用反应式说明上述实验现象，并说明 A、B、C、D、E 为何物？ 2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。B能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而溶于热HNO3 中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入 AgNO3溶液时有白色沉淀D生成。D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方 程式。 3、今有一混合溶液,内有 Ag+、Cu2+、Al3+和 Ba2+等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式。 3
第九章.s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题答案一、选择题1、C2、B 3、B 4、C5、B 6、D 7、C 8、B、19.A10.B11.D12.D13.C14.B15.C二、填空题1、水解；SiC4__+3H,O=H2SiO3+4HCI2、黄色；02;CO2;02;Na202+2H20=-2NaOH+H202H202→1/2 02+H202Na202+2CO2-2Na2CO3+02t3、KNCS; K4[Fe(CN)6]4、答：在酸性K2Cr207溶液中存在：Cr2O,2- +H20 == 2 CrO42-+H+由于BaCrO4的Ksp值很小,因此在酸性K,Cr2O7溶液中加入BaCl2得到的是BaCrO4沉淀,使上述平衡向生成CrO42-离子的方向移动三、完成（或写出）下列反应方程式：1.2Na2S203+I2=Na2S406+2Nal2.Ag2S+4HNO（浓）==2AgNO;+2NO2+S+2H203.5PbO2+2Mn2++4H*==5Pb2*+2MnO4+2H204. Ca(CIO)+4HCI==CaCl2 +Cl2 t +2H205.2HgCl2+SnCl,==SnCl4+Hg2Cl2(s）（白）Hg2Cl2 + SnCl2 =-= SnCl4 + 2Hg6.4KI+2CuCl2 →2Cul ↓ +l2 +4KCI7. 2Cr3++3s2-+6H20 2Cr(OH)3 ↓+3H2S8.Ag2S + 4 HNO3 -2AgNO3+2NO2+S +2H2O9.Hg2Cl2 + 2 NH, -HgNH,CI ↓+ Hg ↓ + NH4CI10.22Mg2++ 2CO,2-+ H,0 - Mg2(OH)CO ↓ +CO2 t四、鉴定题1、(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2+(A,白色)4Fe(OH)+O,+2H,O==4Fe(OH)，1(B.红棕色）(2) Fe(OH) +3H+== Fe3(C,黄色)+3H,0(3)Fe3++6NCS-==[Fe(NCS)6}(D,血红色)2[Fe(NCS)6}*+ SO, +2H,O=2Fe2+SO,+4H*+12NCS4
第九章. s 区、ds 区、d 区重要元素及其化合物测验题答案 一、选择题 1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、C 8、B、 19.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.B 15.C 二、填空题 1、 水解；SiCl4 +3H2O =H2SiO3 +4HCl 2、黄色; O2; CO2; O2; Na2O2 +2H2O ==2NaOH +H2O2 H2O2 →1/2 O2 ↑ + H2O 2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2↑ 3、KNCS; K4[Fe(CN)6]. 4、答:在酸性 K2Cr2O7 溶液中存在: Cr2O7 2- + H2O == 2 CrO4 2- + H+ 由于 BaCrO4 的 Ksp 值很小,因此在酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 BaCl2 得到的是 BaCrO4 沉淀,使上述平衡向生成 CrO4 2- 离子的方向移动. 三、完成（或写出）下列反应方程式： 1． 2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI 2． Ag2S + 4 HNO3（浓）== 2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O 3． 5PbO2 + 2Mn2+ +4 H+ == 5Pb2+ +2MnO4 — +2H2O 4．Ca(ClO)2 + 4HCl ==CaCl2 +Cl2↑ +2H2O 5．2HgCl2 +SnCl2 == SnCl4 + Hg2Cl2（s）（白） Hg2Cl2 + SnCl2 == SnCl4 + 2Hg 6． 4KI + 2CuCl2 →2CuI↓+I2 +4KCl 7． 2Cr3+ + 3S2- + 6 H2O →2Cr(OH)3↓+ 3H2S 8． Ag2S + 4 HNO3 →2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O 9． Hg2Cl2 + 2 NH3 →HgNH2Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl 10． 2Mg2+ + 2CO3 2- + H2O → Mg2(OH)2CO3 ↓+ CO2↑ 四、鉴定题 1、(1)Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓(A,白色) 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3↓(B,红棕色) (2) Fe(OH)3 +3H+ == Fe3+(C,黄色) +3H2O (3)Fe3+ +6NCS— == [Fe(NCS)6] 3- (D,血红色) 2[Fe(NCS)6] 3- + SO2 +2H2O ==2Fe2+ +SO4 2- +4H+ +12NCS— 4
(4)2MnO4（紫色）+5Fe2++16H+==5Fe++2Mn2+(无色）+8H20(5) Fe3+ +K+ + [Fe(CS)6]4'== KFe[Fe(CS)] + (E,兰色)2、解：A—CuCl2，B-Cu(OH)2，C—CuS ，D—AgCI反应如下：CuCl2 +NaOH =-2 NaCI + Cu(OH)2Cu(OH)2+2HCI==CuCl2+2H2OCu(OH)2 + 4NH; ==Cu(NH3)2+ +20HCuCl2+H,S==CuS↓+2HCICuS+4HNO3(浓)==Cu(NO3)+S ↓+2NO2 t+2H20CuCl2 + 2AgNO3 ==2AgCI +Cu(NO3)23、各步鉴定反应如下：(I)Ag++C-==AgCI ↓ (白)AgCI + 2NH3 [Ag(NH3)]+++CI- [Ag(NH,)]++2H++CI-==AgCI ↓ +2NH4Cu2++H,S==CuS+黑）+2H+(2)3 CuS +2NO3 +8H+ == 3 Cu2++2NO +3S +4H20Cu2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+(浅蓝)(深蓝)(3）焰色反应为绿色的是Ba2+Ba2++ SO42- =-BaSO4 ↓ (白)BaSO4不溶于HNO3(4)用铝试剂(茜素磺酸钠)在氨水中与A13+生成鲜红色沉淀。5
(4)2MnO4 — (紫色) + 5Fe2+ + 16H+ == 5Fe3+ +2Mn2+ (无色)+ 8H2O (5) Fe3+ +K+ + [Fe(CS)6]4- == KFe[Fe(CS)6]↓(E,兰色) 2、解： A— CuCl2 ，B—Cu(OH)2 ， C—CuS ， D—AgCl 反应如下： CuCl2 +NaOH ==2 NaCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2 +2 HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 4NH3 ==Cu(NH3)4 2+ +2OH— CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl CuS + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + S↓+2NO2↑ +2H2O CuCl2 + 2AgNO3 ==2AgCl + Cu(NO3)2 3、各步鉴定反应如下： (1) Ag+ +Cl- == AgCl↓(白) AgCl + 2NH3 ==[Ag(NH3 )2]+ +Cl- [Ag(NH3 )2]+ + 2H+ +Cl- == AgCl↓ +2NH4 + (2) Cu2+ + H2S ==CuS↓(黑) +2 H+ 3 CuS +2NO3 - +8H+ == 3 Cu2+ +2NO +3S +4H2O Cu2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+ (浅蓝) (深蓝) (3) 焰色反应为绿色的是 Ba2+, Ba2+ + SO4 2- ==BaSO4 ↓(白) BaSO4 不溶于 HNO3 (4) 用铝试剂(茜素磺酸钠)在氨水中与 Al3+ 生成鲜红色沉淀。 5