3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）ZHEHANGUNIVERST再比如 V滴定剂=19.98 ml(离化学计量点约差半滴):0.1000×（20.00-19.98)-5.0 × 10-5mol-L-1[H+]=(20.00+19.98)溶液pH=4.30C.化学计量点：V滴定剂=20.00 ml.溶液中[H+]=10-7mol·L-1,pH=7.00d.化学计量点后：溶液酸度主要由过量的滴定剂所决定例如:V滴定剂=20.02 ml(约过量半滴),72019/10/10Zhang Li-qing
3.6.1强碱（酸)滴定强酸(碱）ZHEHANGUNIVERSTJENCERTEC(0.1000 × 0.02)= 5.0×10-5mol·L-1[OH ]=(20.00+20.02)14HpOH = 4.30,12pH = 14.00-4.30 = 9.7010B酚酸81若进行较详细计算,并作pH值~ V滴定剂化学计量点6图，就能得到滴定曲线A甲基橙A2H2.滴定突跃与指示剂的选择1002030mL50100150(1)滴定突跃：%NaOH加入量酸碱滴定突跃（pH突跃范围）：化学计量点土0.1%范围内pH值的急剧变化对于本例,pH突跃范围是ApH=4.30~9.7082019/10/10Zhang Li-qing
3.6.1强碱（酸)滴定强酸(碱ZHEHANGUNIVERST(2）指示剂的选择：酸碱滴定中指示剂的选择原则：a.变色范围应处于或部分处于滴定的突跃范围内：b.在滴定系统中的变色是否易于判断部分滴定数据：V滴定剂/mlpH值对本例.选择酚酰较为合适4.3019.98影响突跃范围的主要因素：7.0020.00*滴定系统的浓度：20.029.70串被滴定酸碱的强弱2019/10/10Zhang Li-qing
3.6.1强碱（酸)滴定强酸(碱ZHEHANGUNIVERSTENCEATC影响突跃范围的主要因素：本滴定系统的浓度：-C越大，突跃越大串被滴定酸碱的强弱.--被滴定的K/K越大，突跃越大Imol-L-140.1mol-L120.01mol-L10耐舌86甲基红4甲基位301020NaOH落定体租/ml.图3-5不同浓度NaOH落液滴定不同浓度ICI搭液的滴定曲线102019/10/10Zhang Li-qing
3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）ZHEHANGUNIVERSITCCIENCERTECHNOE至于强酸滴定强碱，滴定曲线的形状正好相反（由碱性到酸性，pH突跃范围是△pH=9.70~4.30）这类型滴定一般选择甲基橙指示剂较为合适（3）终点误差ApH=pHep-pH,pHep-滴定终点pH104pH-10-ApHTEpHsp-化学计量点pH(csp.K9)?csp为被滴定酸（碱）的终点浓度CO对于同浓度等体积Csp2K为滴定反应常数112019/10/10Zhang Li-qing